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一杯水中有多少个水分子呢 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 生活中的计量 下列这些东西在使用的时候都是怎么计量的 大头针牙签图钉打印纸订书钉这些东西在购买的时候又是如何计量的 盒包盒袋盒 根 枚 张 枚 枚 交流 讨论 生活中 一些量比较大的东西 虽然按照个数使用 但是我们往往不是采用个数来统计的 而是将一定个数的物质作为一个整体来进行统计 你能再举一些例子么 生活中的集团概念的应用 米粒小 不便单个计量购买使用 对于越小的东西用集团来表示其数量越方便 那么化学上的微粒 原子 分子等小得肉眼都看不到了 是不是也应该引入一个集团的概念呢 一 物质的量 1 物质的量是一个物理量 符号 n单位 摩尔 mol 表示 含有一定数目粒子的集合体 国际单位制 SI 的7个基本单位 1打 12 1年 12个月 1分 60秒 大家来估计化学中的微粒 你希望它多大个数为一个集团呢 2 国际上规定 1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g12C中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 3 把6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 符号 NA 6个质子 6个中子的碳原子 即 每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒 阿伏加德罗常数 NA 个 1mol任何粒子集体中都含有约6 02 1023个粒子 1molH2中约含有个氢分子 1molNH3中约含有个氮原子 个氢原子 2molNaCl中约含有个Na 个Cl 练习 或NA 6 02 1023 NA 3NA 2NA 2NA 判断正误 说明理由 A 1mol氢B 1molCO2C 1mol小米 注意 使用摩尔时 必须指明粒子的种类 可以是分子 原子 离子 也可以是电子 质子 中子等 归纳一下 物质的量n 粒子总数N 1molH 1 NA 2molH 2 NA NA nmolH 物质的量n 粒子总数N n NA 5 物质的量n 阿伏加德罗常数NA 粒子数N之间的关系为 1摩尔任何粒子含有NA个微粒 1摩尔任何粒子的质量是否相同 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量 1mol 的物质所具有的质量 2 符号 M3 单位 g mol或kg mol4 物质的质量m 物质的摩尔质量M 物质的量n之间存在如下关系 1mol几种物质的质量 1mol任何粒子的质量以克为单位时 在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 即 原子的摩尔质量 相对原子质量分子的摩尔质量 相对分子质量离子的摩尔质量 相对原子或原子团质量 忽略电子的质量 nmol任何粒子的质量以克为单位时 在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量有什么关系呢 试着以H2O为例 水的摩尔质量为M 来演绎归纳一下 归纳一下 物质的量n 质量m 1molH2O 1 M 2molH2O 2 M M nmolH2O 物质的量n 质量m n M 物质的质量m 物质的摩尔质量M 物质的量n之间存在如下关系 1摩尔任何粒子含有NA个微粒 1摩尔任何粒子的质量是否相同 构成不同物质的微粒不同 不同微粒的质量不同 一般 1摩尔不同物质的质量不同 我们知道 实验室可以称取12g碳和32g氧气 而无法取1个碳原子和1个氧气分子 那么12g碳中含有多少原子呢 蓦然回首 可称量物质 难以称量粒子 指分子 原子 离子 质子 中子 电子等 物质的量 重要关系式 物质所含微粒数 N 阿伏加德罗常数 NA 物质的量 n 物质的质量 m 物质的摩尔质量 M 宏观 微观 设问 如果是气体物质 无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量 那么 物质的量与气体体积之间有什么关系呢 物质体积大小的决定因素是什么 微粒间的平均距离 微粒的数目 微粒的直径 即大小 固体物质 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6 02 1023 个原子 56克 6 02 1023 个原子 27克 6 02 1023 个原子 207克 7 2cm3 10cm3 18 3cm3 液体物质 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6 02 1023 个硫酸分子 98克 6 02 1023 个水分子 18克 从物质体积大小的决定因素可以看出 1mol液体或固体物质所含粒子数是相同的 构成它们的粒子间的距离又是非常小的 因此固体或液体物质的体积主要决定于原子 分子 或离子本身的大小 由于构成不同物质的微粒的大小不同 所以 它们的体积也就各不相同 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 气体分子间的平均距离由什么决定 温度 固体 气体 压强 固体 气体 填写下表 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 32 44 22 4 22 4 22 3 0 C 101 325kPa 即1标准大气压 结论 对于气体物质来说 1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22 4L 为什么 0 C 101 325kPa 即1标准大气压 当温度 压强相同时 不同气体分子间的平均距离几乎相同 则 标准状况时1mol任何气体的体积大约相同都约是22 4L 一 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积 2 符号 表达式 3 单位 L mol和m3 mol Vm 4 标准状况 0 101KPa 标准状况下气体摩尔体积 Vm 22 4L mol 练习 1 判断下列说法是否正确 为什么 1 气体的摩尔体积为22 4L 2 标准状况下任何气体的体积都约是22 4L 3 1摩尔CO2占有的体积约为22 4L 4 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22 4L 5 1摩尔SO2在20 C时的体积比22 4L大 6 1摩尔HCl在3 03x105Pa时的体积比22 4L小 错 错 错 错 错 错 讨论 在一定温度和压强下 并不一定是指标准状况 1mol不同气体体积是否相同 二 阿伏伽德罗定律 1 定律 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都

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