实验化学起步（二）.doc

第2课时A组1利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 （ ）A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等2某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是 （ D）A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解3通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（ ） A B C D350K470K不纯Ni粉4下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可与CO（g）发生如下反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)323353K453473K但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（ B）A纯Ni(s)和CO(g) B纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)C不纯Ni(s)和CO(g) D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)5某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何明显现象；将镁粉放入溴水中，只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，有大量红棕色溴蒸气生成。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D镁粉在水的催化下与溴发生反应6氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是什么 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体，操作是、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜性质取A、B两支试管，往中先加入适量CuO粉末，再分别向和中加入等体积的3H2O2溶液，只观察到中有大量气泡。结论是什么 。为探究试管中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 。7为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？检查图二装置气密性的方法是？图二所示实验中需测量的数据是？B组8已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：氧化型(蓝色)+ne- 还原型(无色)某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入35滴0.2的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；关闭活塞、静置，溶液又变为无色；以上步骤、可重复多次。请回答下列问题：若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液 (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是 试管。上述转化过程中葡萄糖的作用是 ，亚甲基蓝的作用是 。上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为 。该实验中、操作 (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是什么？9在氯化钴溶液中，四氯化钴（）离子与六水合钴（）离子间存在如下平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-， 蓝色 粉红色将溶液稀释时，溶液的颜色将逐渐变为 ，如果向溶液中加入无水氯化钙，溶液的颜色又将变为 。有人曾将用氯化钴溶液浸泡过的棉花或织品作为简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气湿度的大小。请你说明该简易湿度计的工作原理？二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色（如下图）。有人曾将二氯化钴结晶水合物制成固体温度计，请你说明该温度计的工作原理？10用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管里加入的试剂是 。在试管里加入的试剂是 。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是什么？11以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。12实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnS047H20）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。 制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3 : 2.7一3.7 Fe(OH)2: 7.6一9.6 Zn(OH)2: 5.7一8.0 试回答下列问题：加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H202、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。加入的试剂，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是什么？第2课时A组1B 2D 3C 4A 5CD6加适量水溶解，搅拌，过滤 使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀 将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热 受热均匀，温度易于控制在100以下CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒7反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将0.1mol/L 的FeCl3改为0.05mol/L的 Fe2(SO4)3 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间B组8左 不能 B 还原剂 催化剂(或指示剂)维生素C具有还原性 不能 一段时间后葡萄糖全部被氧化或葡萄糖最终将被消耗尽9粉红色 蓝色 湿度不同，空气中含水量不同，氯化钴溶液呈现不同的颜色。在不同的温度下，二氯化钴的水合物呈现不同的颜色。10稀 H2SO4 铁屑 )NaOH溶液 检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。1111.7 蒸发皿 35（3340均可得分）取少量氯