《乙炔 炔烃》教学课件.ppt

第四节乙炔炔烃 2005年3月10日 我国古时曾有 器中放石几块 滴水则产气 点之则燃 的记载 这种石头就是电石 主要成分CaC2 气体就是乙炔 电石 第四节乙炔炔烃 一 乙炔的物理性质 无色无味气体 密度比空气略小 微溶于水 易溶于有机溶剂 俗名 电石气 用电石和水反应生成的乙炔中因混有等杂质气体而有特殊难闻的气味 因电石中含有CaS Ca3P2 Ca3As2等杂质 H2S PH3 AsH3 思考 为什么乙炔难溶于水 易溶于有机溶剂 电子式 结构式 H C C H 二 乙炔的分子结构 分子式 最简式 结构简式 HC CH 或CH CH C2H2 CH 分子空间构型 4个原子在同一直线上 直线型分子 键角180 非极性分子 思考 已知乙炔中C C的键能为812KJ mol 而乙烷中C C的键能为348KJ mol 乙烯中C C的键能为615KJ mol 试判断乙炔的性质是否活泼 小结 乙炔分子中C C中有2个键的键能较小 容易断裂 所以乙炔的化学性质比较活泼 但在发生某些反应 如加成反应 氧化反应 时 乙炔的反应速率比乙烯慢 注意 碳碳单键一般可以3600旋转 碳碳双键和三键不能旋转 习题 描述CH3 CH CH C C CF3分子结构的下列叙述中 正确的是A 6个碳原子有可能都在一条直线上B 6个碳原子不可能在一条直线上C 6个碳原子有可能都在同一平面上D 6个碳原子不可能都在同一平面上 三 乙炔的实验室制法 1 药品 2 反应原理 电石 水 或饱和食盐水 CaC2 H2O Ca OH 2 C2H2 3 发生装置 固 液 气体 主要仪器 平底烧瓶 或广口瓶 分液漏斗等 C C Ca2 2 电子式为 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 4 收集方法 排水集气法 5 净化装置 装有CuSO4 或NaOH 溶液的洗气瓶 6 注意事项 装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量 可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流 本实验不能使用启普发生器的原因 反应剧烈 难以控制反应速率 反应大量放热 易使启普发生器炸裂 反应生成的Ca OH 2会堵塞启普发生器 出气的导管口塞一团棉花是因为反应剧烈并产生泡沫 为了防止Ca OH 2泡沫涌入导管而堵塞导管 7 乙炔的工业制法 1 天然气 石油乙炔 主要方法 裂解 2 老方法 CaO 3C CaC2 CO CaC2 H2O Ca OH 2 C2H2 消耗大量电能 电炉 乙炔炔烃 第二课时 巩固练习 请将答案写在作业本上 5分钟 1 04上海化学 实验室制取下列气体 其反应放热的是A 由无水醋酸钠制CH4B 由乙醇制C2H4C 由电石制C2H2D 由氯酸钾制O2 2 04湖川吉 下列分子中 所有原子不可能共处在同一平面上的是A C2H2B CS2C NH3D CH2 CH CH3 3 请写出实验室制甲烷 乙烯 乙炔的化学方程式 四 乙炔的化学性质 1 氧化反应 1 燃烧 现象 火焰明亮 冒浓烟 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O 点燃 应用 氧炔焰 p127 注意 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸 在生产和使用乙炔时 必须注意安全 说明 中学里一般用本反应来鉴别乙烯和乙炔 2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 3C2H2 10KMnO4 2H2O 6CO2 10KOH 10MnO2 2 加成反应 可使溴水 溴的CCl4溶液褪色 请对比现象的差异 1 1 2 2 四溴乙烷 练习 请写出乙炔与氢气 HCl H2O HCN等反应的化学方程式 聚氯乙烯的制取及性能 CH CH HCl 催化剂 CH2 CHCl nCH2 CH Cl 催化剂 CH2 CH n PVC简介 p128 Cl 聚氯乙烯薄膜 如何区分聚乙烯和聚氯乙烯 性质 燃烧法 遇火易燃 火焰呈黄色 燃烧时有石蜡状油滴落 无味或稍有蜡烛燃烧时的气味 不易燃烧 离火即熄灭 同时刺激性气味的气体生成 且有毒 浸水法 放入水中上漂 放入水中沉在水底 用途 因无毒 可做食品袋 有毒 常用做雨衣 鞋底等 危害 3 加聚反应 nCH CH 催化剂 CH CH n 导电塑料 导电塑料简介 五 炔烃 1 定义 分子中含C C的链烃 2 结构特点 C C 不饱