溶液中粒子浓度大小的比较专题..doc

每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。盐城市时杨中学高二化学学案23 溶液中粒子浓度大小的比较专题编写人：陈红庆 审核人：陈伟 2010-6-10【学习目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。【知识梳理】写出下列物质的溶液中电离（包括水的电离）和水解的离子方程式（不必填满）（1）氯化铵 （2）硫化钠 （3）碳酸氢钠 （4）磷酸二氢钠 【规律总结】1、盐类水解的影响因素：（1）决定性因素（内因）：- 本身的性质（2）外因：浓度，增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。盐溶液稀释时，水解平衡向 移动，水解程度 。温度：温度越高，水解程度越 。溶液的pH值（即外加酸、碱或盐）：根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。如FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然NH4HSO4大于NH4Cl。 等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4) 溶液，c(NH4+)显然(NH4)2Fe(SO4)大于(NH4)2SO4。（4）同种元素阳离子的化合价：价高水解程度更大。如Fe3+Fe2+2、水解规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。 常见水解的阳离子：Fe3+(Fe2+)、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+ 常见水解的阴离子：CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2、ClO、F、Ac【解题思路】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较例1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)练习1、在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 A、c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+) B、c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)C、c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+) D、c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)练习2、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 练习3、H 2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 【规律总结】几个程度大小关系1、弱离子由于水解而损耗，但很微弱，弱离子的浓度大于水解生成的弱酸或弱碱。 2、弱电解质电离是微弱的，弱酸或弱碱的浓度大于电离生成的离子。 3、弱酸HA与其对应强碱弱酸盐MA的混合溶液中，一般情况下，HA的电离程度大于A-的水解程度。如：CH3COOH和CH3COONa (1:1)混合。 CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以溶液显酸性。 弱碱MOH与其对应强酸弱碱盐MB的混合溶液中，一般情况下， MOH的电离程度大于M+的水解程度。如：NH4Cl和NH3H2O(1:1)混合。NH3H2O的电离大于NH4+的水解，所以溶液显碱性。题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较例1、把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A、c(CH3COO)c(Na+) B、2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)C、c(CH3COOH)c(CH3COO) D、c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.01mol/L例2、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的A、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)例3、将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A、c(HCN) c(CN-) B、c(Na+) c(CN-) C、c(HCN) c(CN-) c(OH-) D、c(HCN) c(CN-) 0.1molL-1例4、0.1molL-1NaAc溶液20mL与0.1molL-1HCl 10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A、c(Ac-)c(Cl-)c(H+)c(HAc) B、c(Ac-)c(Cl-)c(HAc)c(H+) C、c(Ac-)c(Cl-)c(H+)c(HAc) D、c(Na+)+c(H+)c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)例5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A、c(H+)c(OH) B、c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC、c(CH3COOH)c(CH3COO) D、c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L练习：将0.4molL盐酸和0.2molL的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是 【规律总结】（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n c(Na+) n c(H+) n c(HCO3) 2n c(CO32) n c(OH)推出：c(Na+) c(H+) c(HCO3) 2 c(CO32) c(OH)（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n c(Na+)：n c(C)1：1，推出：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)再如：0.1molL-1H2CO3溶液中：c(H2CO3) + c(HCO3) c(CO32) = 0.1molL-1（3）质子守恒：盐溶液中c(H+)和c(OH-)是由水等量电离的，追踪氢离子的去向直接确定溶液中OH-与含氢的粒子之间的关系：c(H+)水+结合掉的c(H+)水= c(OH-)水+结合掉的c(OH-)水如在CH3COONa溶液中：c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-) 练习1、试写出下列溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒（1）NH4Cl 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： （2）K3PO4 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： （3）NaHCO3 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： （4）NaHSO3 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： 练习2、在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 A、c(Na) c(HSO3) c(SO32) c(H) c(OH)B、c(Na) c(H) c(HSO3) c(SO32) c(OH)C、c(Na) c(H) c(HSO3) 2c(SO32) c(OH)D、c(Na) c(HSO3) c(SO32) c(H2SO3)练习3、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、 “7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4) c(Na+) c(H+)= c(OH-)C、溶液中c(R2-)c(OH-) =c(Na+)+c(H+) D、溶液中2 c(R2-)+ c(HR-) = 2c(Na+) 4、某酸的酸式盐NaHY在溶液中，HY的电离程度大于HY的水解程度。有关叙述中正确的是 A、H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY+H3O+B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H+)D、HY水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+5、在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是 A、c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)2c(S2) B、c(Na+)=c(HS)c(S2)c(H2S)C、c(H+)c(H2S)=c(OH)c(S2) D、c(OH)c(HS)=c(H+)c(H2S)6、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 A、同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者 B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度 C、该盐的电离方程式为：AHBA+HB- D、溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)c(HB-)c(OH-)c(B2-)c(H+)7、25时, 将 0.01mol 的 CH3COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中, 形成 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 下列关系式正确的是 A、 c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.01mol/LC、c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.008mol/L D、c(H+)=0.002mol/L8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A、c(A)c(M+) B、c(A)c(M+) C、若MA不水解，则c(OH)c(H+)9、欲使Na2CO3溶液中，c(Na+)：c(CO32)接近于21，可往溶液中加入的少量固体是A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaOH D、KOH10、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体4.48L完全反应，则下列关系中正确的是A、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO32-)B、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-)D、C(Na+)C(H+)C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-)11、0.1mol/LNa2CO3溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_溶液中可能存在的等式关为有 12、现有下列几种溶液： A、强碱 B、强酸 C、弱碱 D、弱酸 E、强酸强碱盐 F、强碱强酸盐 G、强酸弱碱盐 H、强酸的酸式盐。取这些溶液各10 mL，加水稀释至100 mL后：（1）若溶液的pH由3.0变为4.0，则该溶液可能是(用序号回答) ；（2）若溶液的pH由3.0变为3.0 4.0之间，则该溶液可能是 ；（3）若溶液的pH由11变为11 10之间，则该溶液可可能是 13、常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液：（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_，_，_。（2）溶液中共有_种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_。（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。（5）_和_两种微粒数量之和比多0.008mol。14、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA；HAH+A2已知一级电离远大于二级电离，设有下列四种溶液： A、0.01mol.L1的H2A溶液 B、0.01mol.L1的NaHA溶液（ c(OH)c(H+) ）C、0.02mol.L1的HCl与0.04mol.L1的NaHA溶液等体积混合液D、0.02mol.L1的NaOH与0.02 mol.L1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） （1）A溶液中各离子浓度大小为 B溶液中各离子浓度大小为 B溶液中可能存在的等式关为有 D溶液中各离子浓度大小为 D溶液中可能存在的等式关为有 （2）c(H+)最大的是_，最小的是_（3）c(H2A)最大的是_，最小的是_（4）c(A2)最大的是_，最小的是_15、（1）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化