【化学实验】酸碱中和滴定.ppt

向10 00ml某未知浓度的NaOH溶液中滴加0 1000mol L盐酸 当恰好完全中和时消耗盐酸20 00ml 求该NaOH溶液的物质的量浓度 酸碱中和滴定 定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 活动任务 现有未知浓度的NaOH溶液 0 1000mol L的盐酸溶液 你打算如何设计实验测定NaOH溶液的浓度 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度在上方 精密度 0 01ml 所以读数时要读到小数点后两位 实际滴出的溶液体积 滴后的读数 滴前的读数 练习 读出以下液体体积的读数 滴定管 量筒 铁架台 滴定管夹 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意 酸式滴定管不能用于装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如强氧化性的溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 酸碱中和滴定 滴定管的使用 1 检查是否漏水2 洗涤 先水洗 再用待装液润洗2 3次3 排气泡 调液面 先装入液体至 0 刻度以上2 3厘米处 排净气泡后调整液面到 0 或 0 以下 记下刻度 注意平视不能仰视或俯视 4 滴液 左手握住滴定管活塞 或挤压玻璃球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 活动任务 练习使用滴定管 1 验漏2 洗涤3 排尽气泡 调液面4 量取10 00ml水5 滴25滴水 并测出25滴水的体积 师生合作 现有未知浓度的NaOH溶液 0 1000mol L的盐酸溶液 要测C NaOH 请你告诉我该如何操作实验 实验步骤 1 查漏2 洗涤3 装液 排气泡 调液面 读数4 量取一定体积 10 00ml 的待测溶液于锥形瓶中 加入2 3滴酚酞 5 滴定测量6 数据处理 水洗 滴定管 待测液润洗 锥形瓶 水洗 左手控塞右手摇瓶眼盯锥形瓶中颜色变化 恰好红色消失且半分钟后不恢复 即达终点 读数 1 5步重复2 3次 例题 用0 1032mol LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液 重复三次的数据如下表所示 计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度 石蕊中颜色变化不明显 不用石蕊做标志终点的指示剂 若指示剂的变色范围在突越范围内 即可用于指示终点 现以0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol L 1HCl溶液为例 讨论强碱滴定强酸情况 c H 加入19 98mlNaOH溶液 pH 9 7 加入20 02mlNaOH溶液 动手实验 1 共做2次组内2位同学各操作一次2 记录好数据3 1 3大组用酚酞做指示剂 2 4大组用甲基橙做指示剂 实验步骤 1 查漏2 洗涤3 装液 排气泡 调液面 读数4 量取一定体积 10 00ml 的待测溶液于锥形瓶中 加入2 3滴酚酞 5 滴定测量6 数据处理 水洗 滴定管 待测液润洗 锥形瓶 水洗 左手控塞右手摇瓶眼盯锥形瓶中颜色变化 恰好红色消失且半分钟后不恢复 即达终点 读数 1 5步重复2 3次 误差分析 c标V标 c待V待 C待 c标V标 V待 以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 变大 偏高 变大 不变 变小 变大 变小 变大 变小 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏高 偏高 变大 变小 偏低 偏高 先偏大 后偏小 先