【高三一轮复习】离子反应和离子方程式.ppt

走进高三 我们经历着风雨 我们沐浴着阳光 走进高三 我们砥砺着斗志 我们憧憬着未来 纵然路有荆棘 途有坎坷 我们也会勇往直前 即便太行雪拥 蜀道峰连 我们也会直挂云帆 辛酸 痛苦 我们不怕 我们心中有梦 单调乏味 我们无畏 志存高远 高三鏖战终有日 六月鲜花为我开 人生难得几回搏 吾辈今朝数风流 没有比脚更长的路 没有比人更高的山 十年一剑今朝试 鹏飞万里遂我心 让父母亲人为我们骄傲 让母校老师为我们自豪 揽明月九天 取巨鳌五洋 生命如虹 青春无悔 数日拼搏 志在必得 一 电解质1 电解质和非电解质 1 电解质 在下 能的化合物 2 非电解质 在下 都的化合物 水溶液中或熔融状态 导电 溶液和熔融状态 不导电 2 强电解质和弱电解质 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成的过程 自由移动的离子 电解质 酸 碱 盐金属氧化物 水 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 强酸 H2SO4 HCl HNO3 HClO4HBr HI 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 弱酸 HF H2S HClO H2CO3 H2SO3 H3PO4 弱碱 NH3 H2O 不溶性碱 例1 下列关于纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质的正确组合是 B 例2 对电解质概念的理解正确的是 A 在水溶液或熔化状态下能导电的物质B 凡在水中能生成离子因而能导电的物质C 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子 尽管氧化钠是化合物 且水溶液能导电 但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离 因而氧化钠是非电解质 D 在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子 因而能导电的化合物 D 例3 现有以下物质 NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖 乙醇 熔化的KNO3 请回答下列问题 用序号 1 以上物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 2 以上物质能导电的是 例4 把0 05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中 溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水B 0 5mol L 1盐酸C 0 5mol L 1CH3COOH溶液D 0 5mol L 1KCl溶液 B 3 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 接连 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 H2CO3 Fe OH 3 H2CO3 H HCO3 Fe OH 3 Fe3 3OH 二 离子反应1 定义2 实质 3 离子反应的条件 1 复分解型 生成难溶物 易挥发物或难电离物 2 氧化还原型 1 复分解型 生成难溶物 易挥发物或难电离物 2 氧化还原型 3 双水解型 4 络合型 例5 D 三 离子方程式3 书写步骤 例 写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式 写 首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 改 按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 2Na 2OH Cu2 SO42 删 将反应前后没变化的离子按数删去 查 检查方程式是否遵循质量守恒与电荷守恒 改 是书写离子方程式的关键 按溶液中实际存在的微粒形式改写 应注意以下原则 易溶且易电离 强酸 强碱 绝大多数盐 的物质改写为 难溶或难电离 弱酸 弱碱 水 的物质写 气体 单质 氧化物写 微溶物作反应物 澄清状态写式 浊液写式 在生成物中有微溶物析出时 应用式表示 弱酸的酸式根难以继续电离 不拆开写 如HCO3 不能拆成H 和CO32 固体与固体 固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式 离子方程式书写的注意事项 离子形式 分子式 分子式 分子 离子 分子 1 看是否符合客观事实 2 看化学式拆写是否正确 3 看符号使用是否正确要注意 等符号的正确使用 4 看是否遵循原子守恒 电荷守恒和得失电子守恒如Fe3 Cu Fe2 Cu2 是错误的 7 看是否符合题设条件的要求 有关量的要求 高考真题 规律方法 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 1 1 连续型 2 竞争型 等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合 HCO3 OH H2O CO32 在含有amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2 当a b的值不同时 会发生不同的反应 请按要求写出对应的离子方程式 当a b 2时 离子方程式为 当a b 2 3时 离子方程式为 当a b 1时 离子方程式为 3 配比型 定少变多 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液 变式训练 BC 盐溶解性口诀表 钾钠铵盐硝酸盐 全部溶在水里边 氯化盐除银亚汞 微溶还有氯化铅 硫酸盐除铅和钡 钙银亚