第三节生活中两种常见的有机物（乙醇）.doc

第三节 生活中两种常见的有机物第一课时（乙醇）一、教材分析1、教材以典型的有机化合物乙醇的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的乙醇与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到甚至尝到的，使学生感到熟悉亲切，给教学带来真实性和兴趣性。2、教材注意从结构角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“组成性质用途”的认识关系，同时鼓励学生尝试用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。3、教材特别注意学生动手的机会，通过学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。二、教学目标（一）知识与技能：（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。（2）通过对乙醇结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质和用途的影响。（二）过程与方法：从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成性质用途”的有机物学习模式。（三）情感态度价值观：感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。三、教学重点 乙醇分子结构和性质。四、教学难点 乙醇分子结构和性质之间的关系。五、教学准备（1）多媒体及乙醇分子立体结构模型。（2）各种相关的实验药品和仪器。六、教学过程：创设问题情景 说到酒，同学们一定不陌生。中国有着悠远的酒文化，历史上关于酒的诗文不胜枚举（鼓励学生举例）。可是你知道酒的主要成分是什么吗？在当今社会，现代科技的发展赋予了酒更多内涵。投影下列应用体现了酒精的哪些性质和用途.“中国汽车要喝酒” .高烧病人擦拭酒精或白酒降温.碘酒、医用酒精（含乙醇75）.酒精灯和固体酒精板书 一、乙醇（一）用途和物理性质 P68过渡乙醇在生活和生产的各个领域可谓是大显神通,这种有机物有什么样的结构和性质呢?让我们一起来看看它的庐山真面目!板书（二）乙醇的组成和结构1. 分子式 C2H6O设疑根据碳的四键理论，能否根据乙醇的分子式写出乙醇可能具有的结构？根据结构决定性质的原理，能否设计性质实验来说明乙醇是哪一种结构？提出假设乙醇的可能分子结构学生实验实验3-2钠和无水乙醇的反应演示产物的检验投影、归纳乙醇与金属钠的反应物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水乙醇提问能否根据实验现象和所得结论推测乙醇分子结构或结构特点?（提示信息: 金属钠保存在煤油（主要成分是烷烃）中；水也可以和钠反应放出氢气,水的结构是H-O-H.）结论和板书2.结构式 3.结构简式展示乙醇分子模型阅读课本P69：认识概念“烃的衍生物”、“官能团”。(鼓励学生举例学习过的官能团)NO2分析、投影 烃： CH3CH3 CH4 烃的衍生物：CH3CH2OH CH3Cl 官能团： OH Cl NO2提问不同的官能团决定了物质的性质，根据乙醇分子的结构,能否分析乙醇和钠的反应是如何发生的?是什么反应类型?板书（三）乙醇的化学性质2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H21、乙醇与金属钠（活泼金属）反应多媒体 金属钠与乙醇反应的原理和断键位置过渡酒精是一种相对清洁的高能燃料，燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染。板书2.乙醇的氧化反应点燃CH3CH2OH+3O2 2CO2 + 3H2O（1）乙醇的燃烧过渡 此外乙醇还可以在催化剂作用下氧化。 学生实验乙醇的催化氧化实验阅读课本70实验3-3，认真做好实验，并思考以下问题：1、铜丝在火焰上加热的现象？反应方程式是什么？2、烧热变黑的铜丝插入乙醇中的现象如何？3、反复多次后闻到什么气味？4、综合整个反应过程，说说铜丝在反应中所起的作用。归纳、投影（2）乙醇的催化氧化Cu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O现象：光亮的铜丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。多媒体乙醇的催化氧化的原理和断键位置过渡 乙醇容易燃烧,使用时要注意安全。使用乙醇要遵守规则,饮用乙醇同样要遵守量的规则。饮酒要适度，更不可酒后驾驶。知识链接交警是通过化学方法检测驾驶员酒后驾车。P69“资料卡片”解释并板书（3）可直接被氧化为乙酸酒精+重铬酸钾（橙色）铬离子（绿色）+ 乙酸小结乙醇化学性质和结构的关系学生小结本节课的收获教师补充小结本节课知识结构练一练1下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是A水 B乙醇 C醋酸 D硫酸作业1、试写出OH 与OH的电子式。2、写出乙醇发生氧化反应的两个化学方程式。课外活动1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。板书设计生活中两种常见的有机物一、乙醇（一）物理性质和重要用途：化学式：C2H6O，结构式： （二）乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（三）化学性质 1与Na反应 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 2氧化反应 (1) 燃烧：C2H5OH3O22CO23H2O (2) 催化氧化(3)直接氧化教学反思（课后完成）乙醇容易燃烧,使用时要注意安全。刚才我们对乙醇分子结构的推测过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程。-OH羟基是乙醇的结构特点,也决定了乙醇具有许多其他烃不具有的性质。物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔成小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，迅速变小，最后消失。燃烧，有淡蓝色火焰。气体产物为H2。乙醇钠沉于乙醇的底部，未熔化，缓慢消失。燃烧，有淡蓝色火焰，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浊。气体产物为H2。视野拓宽酒与化学 酿酒技术是我国古代化学成就之一。我国早在公元前2200年就能造酒。人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的，下面介绍一下酒与化学有关的几个问题：1酒的度数是酒中含乙醇的体积百分比酒是乙醇的水溶液，各种饮用酒中都含有不同浓度的乙醇，人们通常所说的酒度即酒的度数，是指白酒中含乙醇的浓度，一般指在20时，100mL白酒中所含酒精的毫升数。如：50度白酒是指100 mL白酒中含酒精为50 mL。啤酒商标上标的度数却不是指酒精含量，而是指麦芽汁中含糖的浓度。通常以每公斤麦芽汁中含糖类物质的质量(克)的1/10为标准，例：每千克麦芽汁中若含有120 g糖类物质，该啤酒就是12度。其酒精含量一般为3%35%。2酗酒有害健康各类酒对身体都有一定的刺激作用。长期饮酒或饮酒过量，会对人体产生麻醉和刺激作用。据统计，健康人的体重每千克每次饮用0608 mL酒精是适量的。这样。体重60Kg的人，每次饮用酒精可达3648 mL，相当于50度的白酒7296mL，也就是一两多不到二两酒。如果每公斤体重摄入酒精量达到l一2 mL时，就有微醉的可能：达到4一5 mL时，就可能昏迷；达到6 mL时。就可能出现急性酒精中毒，并可能引起死亡。许多资抖表明，酒精对肝脏、肾脏、胃肠道、神经系统、循环系统都有一定毒性，一些口腔癌、咽癌、喉癌、结肠癌及上呼吸道癌的患者与过量饮酒也有密切关系，因此，酗酒对身体有害。3喝醋不能解酒在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应，有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应，这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了胃肠的负担。4工业酒精不能饮用酒精有工业酒精和食用酒精等。只有食用酒精才能用来勾兑饮用，而工业酒精中常常含有甲醇， 甲醇有毒，饮用后会使眼睛失明，量多时则使人中毒致死。由于工业酒精要比食用酒精价格低，所以一些不法商贩就用它来制造假酒，牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用，否则将危害生命。固体酒精 在餐馆或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合而成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，