课时42、43课时图像等效平衡.doc

宿迁中学2011届高三化学第一轮复习导学案 编辑：顾家洋课时42 化学平衡图像问题重点知识提示一、图象题的一般解题思路 1分析反应速度图像：(1)看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。(2)看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，V(吸热)V(放热)。(3)看终点：分清消耗浓度和增加浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。(4)对于时间速率图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V（正）突变，V(逆)渐变。升高温度，V(吸热)大增，V(放热)小增。2化学平衡图像问题的解答方法：(1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看V(正) 、 V(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(2)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。(3)先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+np+q。若转化率降低，则表示m+n0(P1P2)在图中，y轴是指： A、平衡混合气中K的体积分数 B、平衡混合气中G的体积分数 C、G的转化率 D、L的转化率 yT0P1P22如图，反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，在不同温度、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混合气体中D的体积分数y与温度的关系，则： (1)正反应是 反应（填“放热”“吸热”） (2) m + n p + q （填“”“p+q4对于可逆反应A（）B（）C（）D（）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 A降温，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂可使D%有所增加 C化学方程式中气体的化学计量数DB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5在可逆反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是 6对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H=Q，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是 Am+n=p+g；0 Bm+np+g；0Cm+np+g；0 Dm+np+g；07如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H，在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中Am+np+q, 0 Bm+np+q, 0Cm+np+q, 0 Dm+np+q, 08反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。在不同温度和压强下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是 AT1T2，P1P2 BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P29下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是 A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；=808.7KJmol-1BN2O3(g) NO2(g)+NO(g)；=41.8 KJmol-1C3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)；=261.5 KJmol-1DCO2(g)+C(s) 2CO(g)；=171.4 KJmol-1 第43课时 等效平衡及其平衡计算【高考说明】会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.【知识梳理】一等效平衡1概念：在同一条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要起始时加入物质的物质的量相当，达到平衡时同种物质的含量均相同，这样的平衡称为等效平衡2、几种重要的等效平衡：(1)T、V 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物(或生成物) 的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。(3)T、P 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。3、一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 例1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 （ ）A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅变式练习 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数 （ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断例2. 将2mol SO2 和 2mol SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) 平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是 （ ）A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 变式练习：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断【课堂练习】1将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是 （ ）、=、2一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C3将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时PCl5为0.4mol，此时若移走1molPCl3和0.5molCl2时，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量为 （ ）A0.4mol B0.2mol C大于0.2mol小于0.4mol D小于0.2mol4在一个固定体积的容器中，加入2molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，SO3为n mol。若维持体积和温度相同，以下列物质为起始物质，达平衡后，SO3的物质的量大于n mol的是（ ）A2molSO2+1molO2 B2molSO3+1molO2 C1molSO2+1.5molO2+1molSO35容积可变的密闭容器中盛有适量的N2与H2的混合气体，在一定条件下反应达平衡时，容积为VL，混合气体中氨的体积分数为20%。若压强温度保持不变，下列推论中正确的是 （ ） A原N2、H2混合气体为1VL B原N2、H2混合气体为1.2VLC参加反应的N2为0.1VL D原混合气体中N2、H2的体积比为136在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是： （ ）A化学反应速率： 乙甲； B平衡后O2的浓度： 乙甲；C平衡的SO2的转化率： 乙甲； D平衡的SO2的体积分数： 乙甲。7某温度下，反应N2O4(g) 2 NO2(g)；H0在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 （ ） A体积变小时，将使正反应速率增大 B体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C体积保持不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 8在一个1L的密封容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g) B(g) 3C(g) D(s) 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动(填“向正反应方向、向逆反应方向或不”)(2)维持容器的体积和温度不变，