课时16铁和铁的化合物.doc

江苏省宿迁中学2011届高三化学第一轮复习导学案 编辑：王新文课时16 铁和铁的化合物【高考考点聚焦】考纲要求：1、 掌握铁及其重要化合物的主要性质和运用。2、以Fe2+和Fe3+的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原性。考查角度：1、近几年的高考题往往以选择题、推断题中涉及Fe3+的氧化性的应用和方程式的书写、正误判断。2、实验题中涉及Fe2+和Fe3+的检验、Fe(OH)2制备的注意事项、探究实验中某铁的氧化物组成的混合物的组成分析探究等。3、根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算【知识梳理】一、铁的位置、结构及在自然界中的分布、存在铁位于元素周期表的第_周期第_族，原子的最外层电子数只有_ _，通常有_两种化合价，且_比_价稳定。铁元素在自然界中的存在形式有_ 、_ _。二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 吸引。三、铁的化学性质注意点：1、重点书写序号对应的化学方程式（另附纸写!），并注意Fe在产物中的价态以及部分反应的实验现象？2、铁与水的反应3、铁与酸的反应铁与非氧化性酸反应的离子方程式: Fe +H+常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生_,而加热时剧烈反应,，若酸过量可生成_ _价铁的化合物, 若铁过量可生成_ _价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式_铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_四、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性与H+的反应铝热反应俗名用途五、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+酸反应转化关系制取Fe3+ Fe2+六、Fe2+ 与Fe3+ 之间的相互转化七、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法（1）直接观察（2）利用显色反应：（3）利用铁化合物沉淀的颜色：（4）利用Fe3+的氧化性：（5）利用Fe2+的还原性：【命题热点突破】（1）热点一、铁的重要化合物的性质【反馈1】（1） 在下列溶液中通入一定量Cl2时，反应的情况分析（选填序号）A、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B、2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- C、2I-+Cl2=I2+ 2Cl- D、2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- E 、2Br-+Cl2=I2+ 2Br- 向FeBr2溶液中通入少量Cl2时_ 向FeBr2溶液中通入足量Cl2时_向FeI2溶液中通入少量Cl2 _（2）试写出向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2时的离子方程式_【反馈2】（10上海）由5mol 、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是（ ） A 4:3 R3:2 C，3：1 D2：l热点二、有关Fe(OH)2制备利用下图电解装置可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，分析电极反应并尝试解释原因？若通电一段时间以后反接电源，又会有何现象？试解释原因？热点三、Fe2+与Fe3+的鉴别原理【反馈2】在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： 热点四、有关铁的价态的科学探究【反馈3】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由_。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1：_；假设2：_；假设3：_-_。 设计实验方案证明你的假设实验过程如下，请在以下表格写出实验操作步骤、预期现象与结论（如所给步骤不够，自己可以补充）。实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取少量3 molL-1H2SO4与试管中煮沸，待用步骤2：步骤3：热点五、铁的有关计算问题【反馈4】2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2molL1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的F