四川省凉山州2019_2020学年高一化学上学期期末模拟试题一PDF2020011103118.pdf

化学化学 第 1 页 共 14 页 学校 姓名 班级 考号 一 单选题 本大题共 18 小题 共 54 0 分 1 化学与生活 生产 社会 环境密切相关 下列说法不正确的是 a 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水 b 在食品袋中放入装有硅胶 铁粉的透气小袋 可防止食物受潮 氧化变质 c 为使以面粉为原料的面包松软可口 通常用小苏打做发泡剂 d 为提高农作物的产量和质量 应大量使用化肥和农药 答案 d 解析 分析 本题考查物质的性质及应用 为高频考点 把握物质的性质 发生的反应 性质与用途 为解答的关键 侧重分析与应用能力的考查 注意生活与化学的联系 题目难度不大 解答 a 氯气有毒会造成污染 所以小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒 不用氯气 故 a正确 b 硅胶可吸水 铁粉具有还原性 所以食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋 可防 止食物受潮 氧化变质 故 b 正确 c 小苏打的主要成分是碳酸氢钠 受热会分解生成二氧化碳气体 所以可用小苏打做面 包的发泡剂 故 c 正确 d 合理使用化肥和农药能提高农作物的产量和质量 但大量使用化肥和农药会污染空气 水等 所以使用化肥和农药不提倡大量 而是合理 故 d错误 故选 d 2 将下列各组物质按单质 氧化物 酸 碱分类顺序排列 其中正确的是 a 氧气 干冰 硫酸 烧碱b 碘酒 冰 盐酸 烧碱 c 氢气 二氧化硫 硝酸 纯碱d 铜 硫酸钠 醋酸 石灰水 答案 a 解析 分析 本题考查物质类别的分析 学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别 并熟悉 常见物质的分类来解答 解答 a 氧气 干冰 硫酸 烧碱分别属于单质 氧化物 酸 碱 故 a正确 b 碘酒属于混合物 冰属于化合物中的氧化物 盐酸属于酸类 烧碱属于碱类 故 b错 误 c 氢气 二氧化硫 硝酸 纯碱分别属于单质 氧化物 酸 盐 故 c错误 d 铜 硫酸钠 醋酸 石灰水分别属于单质 盐 酸 碱 故 d 错误 故选 a 3 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a cl2与水反应 cl2 h2o 2h clo cl b cuso4溶液中加入 ba oh 2溶液 ba2 so42 baso4 c 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生 caco3 2h ca2 h2o co2 d 铁与盐酸反应 fe 2h fe2 h2 答案 d 解析 分析 本题考查离子反应方程式的书写 为高频考点 把握发生的反应及离子反应的书写方法 第 2 页 共 14 页 为解答的关键 侧重分析与应用能力的考查 注意离子反应中保留化学式的物质及电子 电荷守恒 题目难度不大 a 反应生成的 hclo 在离子反应中保留化学式 b 漏写生成氢氧化铜的离子反应 c 醋酸在离子反应中保留化学式 d 反应生成氯化亚铁和氢气 解答 a cl2与水反应的离子反应为 cl2 h2o h hclo cl 故 a错误 b cuso4溶液中加入 ba oh 2溶液的离子反应为 cu2 2oh ba2 so42 baso4 cu oh 2 故 b 错误 c 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为 caco3 2ch3cooh 2ch3coo ca2 h2o co2 故 c 错误 d 铁与盐酸反应的离子反应为 fe 2h fe2 h2 故 d 正确 故选 d 4 下列除杂质的方法不正确的是 a fecl2溶液中混有少量 fecl3 加入过量 cu粉 过滤 b na2co3固体中混有少量 nahco3加热 c co2气体中混有少量 hcl 用饱和 nahco3溶液洗气 d 铁粉中混有少量铝粉 加入过量 naoh 溶液充分反应 过滤 答案 a 解析 解 a cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁 氯化铜 引入新杂质氯化铜 不能除 杂 应选过量铁粉 过滤 故 a错误 b 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 所以 na2co3固体中混有少量 nahco3加热可以除 杂质 故 b正确 c 二氧化碳与碳酸氢钠不反应 hcl与碳酸氢钠能反应 所以co2气体中混有少量hcl 用饱和 nahco3溶液洗气可以除杂质 故 c 正确 d al与 naoh 反应 而 fe 不能 反应后过滤可分离 故 d 正确 故选 a a cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁 氯化铜 b 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 c 二氧化碳与碳酸氢钠不反应 hcl与碳酸氢钠能反应 d al与 naoh 反应 而 fe 不能 本题考查混合物分离提纯 为高频考点 把握物质的性质 性质差异 混合物分离方法 为解答的关键 侧重分析与应用能力的考查 注意元素化合物知识的应用 题目难度不 大 5 下列说法中 不正确的是 a 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同 b 氯化铁溶液可应急止血 利用的是胶体的聚沉 c 溶液是电中性的 胶体是带电的 d 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中 开始时产生沉淀 继续滴加时沉淀又溶解 答案 c 解析 分析 本题考查了胶体和其它分散系的本质区别和其特征性质 应注意胶体具有聚沉 丁达尔 现象 胶体微粒吸附电荷的性质 掌握基础是解题关键 题目难度不大 解答 第 3 页 共 14 页 a 溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小 故 a正确 b 血液是胶体 而氯化铁溶液是电解质溶液 能使血液胶体发生聚沉 从而可以应急 止血 故 b正确 c 溶液中正电荷总数等于负电荷总数 所以溶液是电中性 胶体有的带电 由的不带 电 故 c 错误 d 电解质溶液能使胶体产生聚沉 故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中 会生成氢氧化铁沉 淀 继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸 即沉淀消失 故 d 正确 故选 c 6 na表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 a 1molcl2与足量 fe 反应 转移的电子数为 3na b na2o2 与 co2 反应生成 11 2lo2 标准状况 反应中转移的电子数为 2na c 在标准状况下 22 4l 四氯化碳所含的氯原子数目为 4na d 1molna 与足量 o2反应 生成 na2o 和 na2o2的混合物 钠失去 na个电子 答案 d 解析 分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键 解答 a 氯气和铁反应后变为 1价 故 1mol氯气反应后转移 2mol电子即 2na个 故 a错误 b 过氧化钠与二氧化碳反应时 氧元素的价态由 1 价变为 0价 故当生成 11 2l氧气即 0 5mol氧气时 转移 1mol电子即 na个 故 b错误 c 标况下四氯化碳为液体 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子 的个数 故 c 错误 d 由于钠和氧气反应后变为 1 价 故 1mol钠失去 1mol电子即 na个 故 d 正确 故选 d 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a ph 1 的溶液中 nh 4 k clo cl b 在强碱溶液中 na k cl so32 c 能与金属铝反应生成氢气的溶液中 nh4 al3 no3 cl d 在含大量 fe3 溶液中 nh4 na cl scn 答案 b 解析 解 a ph 1 的溶液 显酸性 h clo cl 发生氧化还原反应 不能共存 故 a 不选 b 强碱溶液中该组离子之间不反应 可大量共存 故 b 选 c 能与金属铝反应生成氢气的溶液 为非氧化性酸或强碱溶液 强碱溶液中不能大量 存在 nh4 al3 酸溶液中 al no3 h 发生氧化还原反应不生成氢气 故 c不选 d fe3 scn 结合生成络离子 不能共存 故 d 不选 故选 b a ph 1 的溶液 显酸性 离子之间发生氧化还原反应 b 强碱溶液中该组离子之间不反应 c 能与金属铝反应生成氢气的溶液 为非氧化性酸或强碱溶液 d 离子之间结合生成络离子 本题考查离子共存 为高频考点 把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键 第 4 页 共 14 页 侧重分析与应用能力的考查 注意复分解反应 氧化还原反应的判断 题目难度不大 8 下列有关叙述正确的是 a 相同条件下 质量相等的 co和 co2它们所含的氧原子数目之比为 11 7 b 同体积 同密度的 c2h4和 co 两种气体的分子数一定相等 c 配制 450 ml 0 1 mol l 1的 naoh 溶液 用托盘天平称取 naoh固体 1 8 g d 1 l 0 45 mol l 1 nacl溶液中 cl 的物质的量浓度比 0 1l 0 15 mol l 1 alcl3溶液 大 答案 b 解析 分析 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键 难度不大 解答 a 相同条件下 质量相等的 co和 co2它们物质的量之比为 11 7 所含的氧原子数 目之比为 11 14 而不是 11 7 故 a错误 b 体积相等 密度相等的 co和 c2h4的质量相等 而两者的摩尔质量相等 所以物质 的量相等 两种气体的分子数相等 故 b正确 c 配制 450 ml 0 1mol l 1的 naoh溶液 应用 500ml的容量瓶来配制 所以氢氧化钠 固体的质量为 0 1mol l 1 0 5l 40g mol 2g 故 c错误 d 0 15 mol l 1 alcl3溶液中 cl 的物质的量浓度是 0 45 mol l 1 所以两者的氯离子的浓 度相等 故 d 错误 故选 b 9 kclo3 与浓盐酸发生如下反应 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 有关该反 应 说法不正确的是 a cl2 既是氧化产物 又是还原产物 b 转移 5mol 电子时 产生 67 2l 的 cl2 c 盐酸既体现酸性 又体现还原性 d 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5 1 答案 b 解析 解 a 只有 cl元素的化合价变化 kclo3中 cl由 5价降低为 0 hcl 中 cl 由 1 价升高为 0 cl2 既是氧化产物 又是还原产物 故 a正确 b 由反应可知转移 5mol 电子生成 3mol 气体 状态未知 不能计算体积 故 b 错误 c 生成 kcl 和氯气 可知盐酸既体现酸性 又体现还原性 故 c正确 d 失去电子被氧化 由反应可知 5 个 cl失去电子与 1个 cl得到电子相同 则被氧化 的元素和被还原的元素的质量之比 5 1 故 d正确 故选 b 由 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 可知 kclo3中 cl由 5价降低为 0 hcl 中 cl由 1 价升高为 0 以此来解答 本题考查氧化还原反应及计算 为高频考点 把握反应中元素的化合价变化 电子转移 计算为解答的关键 侧重分析与应用能力的考查 注意选项 b为易错点 题目难度不大 10 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应 ce4 fe2 fe3 ce3 sn2 2fe3 2fe2 sn4 由此可以确定 fe3 ce4 sn4 三种离子的氧化性由强到弱的顺序 a sn4 fe3 ce4 b ce4 fe3 sn4 c sn4 ce4 fe3 d fe3 sn4 ce4 第 5 页 共 14 页 答案 b 解析 解 根据反应 ce4 fe2 fe3 ce3 氧化性 ce4 fe3 根据反应 sn2 2fe3 2fe2 sn4 氧化性 fe3 sn4 所以氧化性顺序是 ce4 fe3 sn4 故选 b 根据氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断 本题考查氧化性强弱的判断规律 可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行 回答 题目难度不大 11 下列各组物质中 满足下如图物质一步转化关系的选项是 x y z a na naoh nahco3 b cu cuso4 cu oh 2 c c co co2 d si sio2 h2sio3 a ab bc cd d 答案 c 解析 解 a na和水反应生成 naoh naoh 与二氧化碳反应生成 nahco3 nahco3 不能直接得到 na 故 a错误 b cucuso4 cu oh 2 氢氧化铜不能一步生成铜 故 b错误 c c与氧气反应得到 co co和氧气反应生成 co2 co2和镁反应能直接得到 c 故 c正确 d si与氧气在一定条件下可以反应生成 sio2 sio2与水不反应 制取 h2sio3 应由硅 酸盐和酸反应制备 故 d错误 故选 c a na 和水反应生成 naoh naoh与二氧化碳反应生成 nahco3 nahco3不能直接 得到 na b 可根据 cucuso4 cu oh 2 氢氧化铜不能一步生成铜分析 c c与氧气反应得到 co co和氧气反应生成 co2 co2和镁反应能直接得到 c d sio2与水不反应 本题考查元素化合物知识 为高频考点 侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综 合理解和运用的考查 难度不大 本题注意把握常见物质的性质 学习中注重相关基础 知识的积累 12 关于铁的三种氧化物 feo fe2o3 fe3o4 的下列叙述中正确的是 a 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 b 都是碱性氧化物 都能与盐酸反应生成氯化铁和水 c 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 d 四氧化三铁中铁元素有 2价和 3价 它是一种混合物 答案 c 解析 分析 本题考查了铁的氧化物的性质 为考试高频考点 题目难度中等 试题注重双基的考查 有利于培养学生的良好的科学素养 注意相关基础知识的积累 第 6 页 共 14 页 解答 a feo 中铁元素的化合价为 2 价 fe2o3中铁元素的化合价为 3 价 fe3o4中铁元素的 化合价为 2价和 3 价 故 a 错误 b feo 与盐酸反应生成氯化亚铁和水 fe3o4不是碱性氧化物 能与盐酸反应生成氯化 铁 氯化亚铁和水 故 b错误 c 氧化亚铁中亚铁离子不稳定 在空气中加热能够转化成四氧化三铁 故 c正确 d 四氧化三铁中铁元素有 2价和 3价 它是一种纯净物 故 d 错误 故选 c 13 在某无色溶液中缓慢地滴入 naoh溶液直至过量 产生沉 淀的质量与加入的 naoh溶液体积的关系如图所示 由此 确定 原溶液中含有的阳离子是 a mg2 al3 fe2 b h mg2 al3 c h ba2 al3 d 只有 mg2 al3 答案 b 解析 解 第一阶段无沉淀 水溶液中一定含有氢离子 故 ad错误 第三阶段有部 分沉淀能和氢氧化钠继续反应 说明部分沉淀是氢氧化铝 原溶液中一定含有铝离子 第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加 说明一定有一种沉淀和氢氧化钠 不反应 可推知该沉淀是氢氧化镁 原溶液中一定含有镁离子 钡离子和氢氧化钠之间 不会发生反应 所以不存在钡离子 故选 b 根据图象 可以看出分为 4 个阶段 第一阶段无沉淀 第二阶段沉淀量逐渐增多到最大 量 第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应 即部分沉淀溶解 第四阶段沉淀的量 不再随着氢氧化钠量的增多而增加 本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质 注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的 关键所在 难度不大 14 某盐的混合物溶液中含有 na mg2 cl so42 4 种离子 其 3 种浓度分别为 0 2mol lna 0 4mol l mg2 0 4mol l cl 则 so42 为 a 0 1mol lb 0 2 mol lc 0 3 mol ld 0 4 mol l 答案 c 解析 分析 本题考查了物质的量浓度的计算 题目难度不大 明确电荷守恒为解答关键 注意熟练 掌握物质的量浓度的概念及表达式 试题培养了学生的化学计算能力 混合液呈电中性 根据电荷守恒 溶液中一定满足 c na 2c mg2 c cl 2c so42 据此 进行计算 解答 溶液呈电中性 根据电荷守恒可知 c na 2c mg2 c cl 2c so42 即 0 2mol l 2 0 4mol l 0 4mol l 2c so42 解得 c so42 0 3mol l 故 c 正确 故选 c 第 7 页 共 14 页 15 关于下列各装置图的叙述中 正确的是 a 利用装置 可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 b 装置 验证 na2co3和 nahco3两种固体的热稳定性 c 装置 中 x 若为四氯化碳 可用于吸收 hcl气体 并防止倒吸 d 通过 的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 答案 c 解析 分析 本题考查氢氧化亚铁的制备及性质实验 配制溶液等 侧重于考查学生化学实验方案的 评价能力和实验操作能力 注意把握实验原理和实验注意事项 解答 a 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化 则装置 可制备氢氧化亚铁 但不能并长时间观察 其颜色 故 a 错误 b 碳酸氢钠不稳定 图中小试管中应为碳酸氢钠 故 b 错误 c hcl不溶于四氯化碳 且四氯化碳与水互不相溶 图中气体与水不能直接接触 则装 置 中 x 若为四氯化碳 可用于吸收 hcl气体 并防止倒吸 故 c正确 d 不能将浓硫酸直接注入容量瓶中 应在烧杯中稀释 冷却后转移到容量瓶中 故 d 错误 故选 c 16 下列各项操作中 不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和 na2co3溶液中通入过量的 co2 向 na2sio3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 向 ba no3 2溶液中通入过量的 so2 向石灰水中通入过量的 co2气体 向 alcl3溶液中逐滴滴加 naoh溶液至过量 a b c d 答案 d 解析 分析 本题考查较为综合 涉及元素化合物知识 题目难度中等 解答本题的关键是把握物质 的性质 注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同 解答 中有na2co3 co2 h2o 2nahco3 nahco3比na2co3溶解度小 且反应中消耗h2o 故有沉淀析出且不溶解 中生成硅酸沉淀 不溶解 硅酸不能溶于 h2so4 所以沉淀不溶解 二氧化硫水溶液呈酸性 酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性 可氧化二氧化硫生成 硫酸 生成硫酸钡沉淀 第 8 页 共 14 页 向石灰水中通 co2 反应有 ca oh 2 co2 caco3 h2o caco3 h2o co2 ca hco3 2 现象为先沉淀后溶解 化学反应方程式为 alcl3 3naoh al oh 3 3nacl al oh 3 naoh naalo2 2h2o 所以发生 先沉淀后溶解 现象 所以不溶解的是 故选 d 17 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是 a 硅酸钠属于盐 不属于碱 所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 b 反应 na2sio3 h2o co2 na2co3 h2sio3 反应 na2co3 sio2 高温na 2sio3 co2 两反应是相互矛盾的 不可能都能发生 c 普通玻璃 石英玻璃 水泥等均属于硅酸盐材料 d 祖母绿的主要成分为 be3al2si6o18 用氧化物形式表示为 3beo al2o3 6sio2 答案 d 解析 略 18 已知在碱性溶液中可发生如下反应 2r oh 3 3c1o 4oh 2ro4n 3cl 5h2o 关 于该反应的说法正确的是 a ro4n 中 r 的化合价是 6 b clo 是还原剂 c 由上述离子方程式可知 该反应是由氨水提供的碱性环境 d 反应过程中生成 1mol ro4n 转移 6mol e 答案 a 解析 解 a 由以上分析可知 n 2 则 ro4n 中 r 的化合价是 6 故 a 正确 b cl元素的化合价由 1价降低为 1 价 c1o 为氧化剂 故 b错误 c 一水合氨为弱电解质 不能完全电离 在离子方程式中写化学式 故 c 错误 d r元素的化合价由 3价升高为 6价 则反应过程中生成 1mol ro4n 转移 3mol e 故 d 错误 故选 a 对于反应2r oh 3 3c1o 4oh 2ro4n 3cl 5h2o 由电荷守恒可知 n 2 ro4n 中 r 的 化合价是 6 则 r元素的化合价由 3价升高为 6 价 r oh 3为还原剂 发生氧化 反应 cl元素的化合价由 1价降低为 1 价 c1o 为氧化剂 发生还原反应 以此解答 该题 本题考查氧化还原反应 为高频考点 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键 侧 重氧化还原反应基本概念及电子守恒 原子守恒的综合考查 题目难度不大 二 填空题 本大题共 1 小题 共 13 0 分 19 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签 试根据有关数据回答下列问题 1 该浓盐酸的物质的量浓度为 mol l 第 9 页 共 14 页 2 取用任意体积的该盐酸溶液时 下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 a 溶液中 hcl的物质的量 b 溶液的浓度 c 溶液中 cl 的数目 d 溶液的密度 3 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450ml物质的量浓度为 0 3mol l稀盐酸 该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制 配制时 其正确的操作顺序是用字母表示 每个字母只能用一次 a 用 30ml水洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液均注入容量瓶 振荡 b 用量筒准确量取所需浓盐酸的体积 慢慢沿杯壁注入盛有少量水 约 30ml 的烧 杯中 用玻璃棒慢慢搅动 使其混合均匀 c 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500ml的容量瓶中 d 将容量瓶盖紧 颠倒摇匀 e 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度线相切 f 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度线 1 2cm处 在配制过程中 下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响 填 偏高 或 偏低 或 无影响 i 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ii 用量筒量取浓盐酸后 洗涤量筒 2 3 次 洗涤液也转移到容量瓶 iii 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 4 若在标准状况下 将 v lhcl 气体溶于 1l水中 所得溶液密度为 d g ml 则此 溶液的物质的量浓度为 mol l 填字母 a 1000 36 5 22400 b 36 5 22400 c 1000 36 5 22 4 d 36 5 22 4 1 答案 1 12 2 bd 3 12 5 bcafed 偏低 偏高 偏高 4 a 解析 分析 本题旨在考查一定物质的量浓度溶液的配制 难度不大 属基础题 解答 第 10 页 共 14 页 1 由已知条件可得 该浓盐酸的物质的量浓度为 1000 3 1 2 3 36 5 36 5 12 故 答案为 12 2 溶液中 hcl的物质的量 溶液中 cl 的数目随所取体积的多少而变化 溶液的浓度 溶液的密度不随所取体积的多少而变化 故正确答案为 bd 3 设需要浓盐酸体积为 v 依据溶液稀释前后 所含溶质的物质的量不变 v 12mol l 500ml 0 3mol l 解得 v 12 5ml 故答案为 12 5 配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 所以正确的顺序为 bcafed i 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 导致量取的浓盐酸的体积偏小 溶质的物质 的量偏小 溶液的体积偏低 故答案为 偏低 ii 用量筒量取浓盐酸后 洗涤量筒 2 3 次 洗涤液也转移到容量瓶 导致量取的浓盐 酸的体积偏高 溶质的物质的量偏大 溶液的体积偏高 故答案为 偏高 iii 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 恢复到室温时 溶液的体积偏小 溶液的浓度偏高 故答案为 偏高 4 依据公式 c 把 n vaq 代入即可求算出答案为 a 故答案为 a 三 推断题 本大题共 2 小题 共 18 0 分 20 a b c x均为中学常见物质 它们在一定条件下有如下转化关系 副产物已略 去 1 若 x是氧气 则 a不可能 a c b si c na d mg 2 若 x是金属单质 向 c 的水溶液中滴入 agno3溶液 产生了不溶于稀 hno3 的白色沉淀 反应 在溶液中进行 则 b的化学式为 c 溶液在贮存 时应加入少量 x 理由是 用离子方程式表示 3 若 x是氢氧化钠溶液 a b c均为含铝元素的化合物 则反应 的离子方 程式为 4 若 x 为盐酸 a b c均不含铝元素 且反应 有无色无味气体生成 则反 应 的离子方程式为 答案 1 bd 2 fecl3 2fe3 fe 3fe2 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 4 co32 h hco3 解析 分析 本题考查无机物的推断 本题侧重于元素化合物知识 明确物质的性质是解本题关键 熟悉常见物质的性质即可解答 题目难度中等 解答 第 11 页 共 14 页 1 若 x是氧气 a可发生连续氧化 则 a为 s 或 c na或 n2 则 a不可能是 si或 mg 故答案为 bd 2 若 x是金属单质 向 c的水溶液中滴加 agno3溶液 产生不溶于稀 hno3的白色 沉淀 则 x为 fe a 为氯气 b为氯化铁 c 为氯化亚铁 保存氯化亚铁加入少量 fe 是因 2fe3 fe 3fe2 防止 fe2 被氧化成 fe3 故答案为 fecl3 2fe3 fe 3fe2 3 a b c均为含有铝元素的化合物 x是氢氧化钠溶液 则 a为 alcl3 x 为 naoh b为 al oh 3 反应 的离子反应为 al oh 3 oh alo 2 2h 2o 故答案为 al oh 3 oh alo2 2h2o 4 若 x为盐酸 a b c 均不含铝元素 且反应 有无色无味气体生成 则 a含有 co32 b含有 hco3 气体是 co2 反应 的离子方程式为 co32 h hco3 故答案为 co32 h hco3 21 某混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 k nh4 cl mg2 ba2 co32 so42 现取三份 100ml该溶液进行如下实验 第一份加入 agno3溶液有沉淀产生 第二份加足量 naoh溶液加热后 收集到气体 0 04mol 第三份加足量 bacl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉 淀质量为 2 33g 根据上述实验数据 填写下列空白 1 一定不存在的离子有 2 第 步操作发生反应的离子方程式为 3 第 步操作确定的离子有 4 对无法确定是否存在的离子 满足 时 能确定其存在 解析 解 a 根据题意 ba2 和 so42 可发生离子反应生成 baso4 因此两者不 能共存 ba2 和 co32 可发生离子反应生成 baco3 因此两者也不能共存 第一份加入 agno3溶液有沉淀产生 可能发生 cl ag agcl co32 2ag ag2co3 so42 2ag ag2so4 所以可能含有 cl co32 so42 第二份加足量 naoh 溶液加热后 收集到气体 0 04mol 能和 naoh溶液加热产生气体 的只能是 nh4 而没有沉淀产生说明一定不存在 mg2 故可确定一定含有 nh4 一定 不存在 mg2 根据反应 nh4 oh nh3 h2o 产生 nh3为 0 04mol 可得 nh4 也为 0 04mol 第三份加足量 bacl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量 为 2 33g 部分沉淀溶于盐酸为 baco3 部分沉淀不溶于盐酸为 baso4 发生反应 co32 ba2 baco3 so42 ba2 baso4 因为baco3 2hcl bacl2 co2 h2o而使baco3溶解 因此溶液中一定存在co32 so42 一定不存在 ba2 由条件可知 baso4为 2 33g 物质的量 0 01mol 第 12 页 共 14 页 baco3为 6 27g 2 33g 3 94g 物质的量为 0 02mol 则 co32 物质的量为 0 02mol co32 物质的量浓度为 0 2mol l 1 由上述分析可得 溶液中一定存在 co32 so42 nh4 一定不存在 mg2 ba2 故 答案为 mg2 ba2 2 第二份加足量 naoh溶液加热后 收集到气体 0 04mol 能和 naoh溶液加热产 生气体的只能是 nh4 发生反应 nh4 oh nh3 h2o 故答案为 nh4 oh nh3 h2o 3 第三份加足量 bacl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀 质量为 2 33g 部分沉淀溶于盐酸为 baco3 部分沉淀不溶于盐酸为 baso4 发生反应 co32 ba2 baco3 so42 ba2 baso4 因为 baco3 2hcl bacl2 co2 h2o而使 baco3溶解 因此溶液中一定存在 co32 so42 一定不存在 ba2 故答案为 co32 so42 4 co32 so42 nh4 物质的量分别为 0 02mol 0 01mol 0 04mol co32 so42 所 带负电荷分别为 0 02mol 2 0 01mol 2 共 0 06mol nh4 所带正电荷为 0 04mol 根 据溶液中电荷守恒 可知 k 一定存在 且 k 物质的量 0 02mol 故答案为 n 0 02mol 根据题意分析 第一份溶液加入 agno3溶液有沉淀产生 推得可能含有 cl co32 so42 第二份溶液加足量 naoh溶