2014年备考：2013版复习方略课件—11物质的量气体摩尔体积（人教版）.ppt

第一节物质的量气体摩尔体积 基础知识的掌握是形成学科能力的源头 本栏目内容在高考时虽不直接考查 但考题无不由此而生 感觉简单未必掌握 认为掌握未必精准 化主干梳理为习题训练 变知识再现为能力提升 训练式梳理 创新记忆模式 提升复习效果 高考成败 根基在此 不可小觑 三年14考高考指数 1 了解物质的量的含义 并能用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 3 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 一 物质的量及其单位1 基本概念 物质的量 n 七大基本物理量之一 表示含有一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 mol 1mol粒子所含微粒数等于0 012kg12C中所含的碳原子个数 约为 6 02 1023 国际规定 阿伏伽德罗常数 NA 通常表示为 6 02 1023mol 1 2 物质的量与粒子数 阿伏加德罗常数之间的关系三者关系为 如 0 2molH2中含有的氢原子个数为 6 02 1022个Na 的物质的量为 n N NA 2 408 1023 0 1mol 二 摩尔质量1 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量 其符号为M 单位为 如 M Fe 2 摩尔质量与物质的量 物质的质量之间的关系三者关系为 如 0 5molO2的质量为 11gCO2的物质的量为 g mol 1 56g mol 1 16g 0 25mol 三 气体摩尔体积1 气体摩尔体积在一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占有的体积 符号为Vm 单位为 2 气体摩尔体积的特例标准状况是指 此情况下 气体摩尔体积为 L mol 1 温度为0 压强为101kPa 22 4L mol 1 3 气体摩尔体积与物质的量 气体体积之间的关系三者关系为 如 在标准状况下 2molH2的体积为 5 6LSO2的物质的量为 44 8L 0 25mol 4 阿伏加德罗定律 1 决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体 其体积的大小取决于气体所处的 2 阿伏加德罗定律 温度和压强 相同压强 相同温度 相同体积 任何气体 所含 数相同 分子 物质的量相同 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量 1 氯化钠的摩尔质量是58 5g 分析 单位不对 摩尔质量与质量是不同的概念 前者的单位是g mol 1 后者的单位是g 2 在标准状况下 1mol戊烷所占的体积是22 4L 分析 使用气体摩尔体积进行计算时 要注意适用对象必须是气体 戊烷在标准状况下是液体 3 常温常压下 22gCO2气体中所含的分子数大于0 5NA 分析 质量 物质的量不受外界条件的影响 22gCO2气体的物质的量任何条件下都是0 5mol 故所含分子数是0 5NA 4 1LCO2和1LCO所含的分子数相同 分析 体积虽然都是1L 但所处的温度和压强不一定相同 故二者的物质的量不一定相同 则分子数不一定相同 5 同温同压下 等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比 分析 同温同压下 等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比 重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路 本栏目依据考纲 结合教材 提炼知识要点 总结易错误区 同时结合典型例题点拨和深化 逐一突破高考重难点 讲练结合抓住核心 深究细研突破热点 任高考千变万化 总能稳操胜券 赢定高考 阿伏加德罗常数的正误判断关于阿伏加德罗常数 NA 的考查 涉及的知识面广 灵活性强 是高考命题的热点 解答该类题目时要细心审题 特别注意题目中的关键性字词 留心 陷阱 主要考查点如下 1 考查 标准状况 常温常压 等外界条件的应用 1 在标准状况下非气态物质 如H2O SO3 戊烷 CHCl3 CCl4 苯 乙醇等 体积为22 4L时 其分子数不等于NA 2 物质的质量 摩尔质量 微粒个数不受外界条件的影响 2 考查物质的组成 1 特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如Ne D2O 18O2 H37Cl OH等 2 物质中所含化学键的数目 如H2O2 CnH2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 3 最简式相同的物质中的微粒数目 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯等 4 摩尔质量相同的物质中的微粒数目 如N2 CO C2H4等 3 考查氧化还原反应电子转移 得失 数目问题的分析 如Na2O2 NO2与H2O反应 电解AgNO3溶液 CuSO4溶液的反应 Cl2与H2O NaOH Fe反应等 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题 4 考查弱电解质的电离 盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离 可水解的盐溶液中 离子发生微弱水解 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸钠溶液中CH3COO 的数目不相等且都小于0 1NA 5 考查一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化 合成氨反应等属于可逆反应 高考警示钟 1 不要忽视 22 4L mol 的适用条件 标准状况 2 不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算 如 1mol L的NaCl溶液中含Na 的数目为NA 这种说法是错误的 3 同种物质在不同的氧化还原反应中 角色 可能不同 电子转移情况也可能不同 不能一概而论 典例1 2011 海南高考 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 含有的核外电子数为3NAB 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为3NAC 10LpH 1的硫酸溶液中含有的H 个数为2NAD 10LpH 13的NaOH溶液中含有的OH 个数为NA 解题指南 解答有关阿伏加德罗常数的试题要明确如下两点 1 1NA就是1mol 将所给的量换算成物质的量 2 找出已知量和所求量之间的关系 解析 选D 因为Al3 10e 所以1molAl3 含有的核外电子数为10NA A选项错误 Cl2与足量的铁反应生成FeCl3 因为Cl2完全反应 有如下关系 Cl2 2Cl 所以转移电子数为2NA B选项错误 pH 1 c H 0 1mol L n H 0 1mol L 10L 1mol 所以含H 个数为NA C选项错误 pH 13 c H 10 13mol L c OH 0 1mol L n OH 0 1mol L 10L 1mol 所以含OH 个数为NA D选项正确 互动探究 1 B项中若把 铁 改为 NaOH溶液 转移电子数为多少 提示 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 根据化合价的变化分析 Cl2中的两个氯原子一个被氧化 一个被还原 1molCl2参加反应 转移电子数应为NA 2 D项中若把 NaOH溶液 改为 Ba OH 2溶液 则含有的OH 个数为多少 提示 pH 13的NaOH溶液和pH 13的Ba OH 2溶液中c OH 相等 故含有的OH 个数仍为NA 变式备选 2012 潍坊模拟 若NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 常温常压下 2molCO2与足量Na2O2完全反应 转移的电子总数为2NAB 常温常压下 34g氨气中含有10NA个电子C 常温常压下 22 4L氦气含有的原子数为NAD 标准状况下 22 4LNO和11 2LO2 混合后气体分子数为NA 解析 选A 34g氨气中含有20NA个电子 B不正确 常温常压下 22 4L气体不是1mol C不正确 标准状况下 22 4LNO和11 2LO2反应生成NO2 NO2和N2O4存在着相互转化 混合后气体分子数小于NA D不正确 阿伏加德罗定律及推论的应用1 阿伏加德罗定律在同温同压下 同体积的气体含有相同的分子数 即 T1 T2 p1 p2 V1 V2 N1 N2 2 阿伏加德罗定律的推论 高考警示钟 1 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 2 同温 同压 同体积 同分子数 这 四同 相互制约 只要其中 三同 成立 第 四同 也成立 即 三同 定 一同 3 应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背 要熟记相关化学计量的定义式 并结合相互关系进行推导 典例2 标准状况下 mgA气体与ngB气体分子数相等 下列说法不正确的是 A 标准状况下 同体积的气体A和气体B的质量比为m nB 25 时 1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n mC 同温同压下 气体A与气体B的密度之比为m nD 标准状况下 等质量的A与B的体积比为m n 解题指南 解答本题首先应求出A B两种气体的摩尔质量之比 然后再根据阿伏加德罗定律 并结合选项中数据 逐项解答 解析 选D 标准状况下 mgA气体与ngB气体分子数相等 即物质的量相等 则 标准状况下 同体积的A B的物质的量相等 质量比等于摩尔质量之比 为m n A正确 等质量的A B的物质的量之比等于摩尔质量的反比 为n m B正确 同温同压下 气体密度之比等于摩尔质量之比 为m n C正确 标准状况下 等质量的A B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比 为n m D错误 技巧点拨 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据 应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算 同时一定要突出物质的量这一核心 它是其他物理量之间换算的桥梁 通常模式是 已知的一个物理量物质的量另一个物理量 变式训练 2012 宝鸡模拟 三个容器中分别盛有H2 CH4 O2 已知三个容器中气体的温度 密度都相等 下列说法正确的是 A 三种气体质量相等B 三种气体的物质的量之比为16 2 1C 三种气体压强比为16 2 1D 三种气体体积比为1 8 16 解析 选C 根据同温同密度的气体的压强与摩尔质量成反比 所以p H2 p CH4 p O2 16 2 1 因为容器的体积不确定 根据可以判断三种气体的质量关系不确定 根据可以判断三种气体的物质的量关系也不确定 1 2012 泰安模拟 对物质的量的理解正确的是 A 物质的量是一种基本物理量B 物质的量就是物质的质量C 物质的量就是1mol物质的质量D 物质的量是指物质所含微粒的数目 解析 选A 物质的量是七大基本物理量之一 它表示的是一定数目粒子集合体的多少 而不表示物质的质量 也不表示物质所含微粒的数目 2 下列说法正确的是 A 1mol氯含有6 02 1023个微粒B 阿伏加德罗常数的数值约等于6 02 1023C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D H2O的摩尔质量是18g 解析 选B A项错在使用摩尔时没有指明微粒的具体名称 或为1molCl2或为1molCl C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同 应为当摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于它的相对原子质量 D项 摩尔质量的单位应为g mol 3 2012 泰州模拟 用NA表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子C 0 1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体 生成0 1NA个胶粒D 17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA 解析 选B 1molNa2O2晶体中含2molNa 1molO22 共3NA个离子 A不正确 胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体 0 1molAlCl3完全水解 生成的胶粒小于0 1NA个 C不正确 17g的氢氧根离子中含有的电子数应为10NA D不正确 4 同温同压下 等体积的两容器内分别充满由14N 13C 18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳 两容器含有的 A 分子数和气体质量均不同B 分子数和电子数均相同C 质子数和中子数均相同D 分子数 原子数和中子数均相同 解析 选D 由阿伏加德罗定律可知 同温同压下 相同体积的气体具有相同的分子数 故两种气体的分子数相同 5 2012 渭南模拟 N2O是一种有甜味 能溶于水 能助燃的无色气体 它能刺激神经使人发笑 俗称 笑气 它具有麻醉作用 曾用作牙科麻醉剂 现有等物质的量的笑气和二氧化碳 下列数值不一定相同的是 A 体积B 电子数C 原子数D 分子数 解析 选A N2O和CO2都是三原子分子 都含有22个电子 等物质的量的两种气体具有相同的分子数 原子数和电子数 由于体积受温度和压强的影响 只有在同温同压下 体积才能相同 6 1 0 3molH2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等 2 0 4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 3 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0 04molC和31 76gD 则C的摩尔质量为 4 7 1gCl2中含有电子的物质的量为 mol 在和足量NaOH溶液反应中转移电子的物质的量为 mol 解析 1 0 3mol 6 02 1023mol 1 2 N NH3 3