襄阳四中2012级高二（下）化学阶段训练题（十二）.doc

襄阳四中2012级高二（下）化学阶段训练题（十二）命题人：邱玉萍 审题人： 余建勇第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）11继科学家发现C3O2是金星大气成份之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2BCOS是由极性键构成的极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构C硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是A含18个中子的氯原子的核素符号：17 35Cl BCS2的比例模型：C次氯酸的电子式： D2-羟基苯甲酸的结构简式：3. 根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是 A 甲酸苯酚酯 B 1，2二甲苯 C 甲苯醚 D 苯甲酸甲酯4短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是 AA+、B2+ B C2-、 D- CA+、 D-DB3+、 C2-5. 下列操作或实验数据记录正确的是A用2 molL-1 FeCl3溶液和4molL-1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)26用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0B25时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NA C电解精炼铜时转移0.1N0个电子时阳极溶解3.2g铜D23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图五所示结构单元7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL -1的HNO3溶液：NH4+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42B0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32 Dc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO38. 下列装置能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙实验室制取乙炔并收集C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O9. 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6易燃烧生成SO2 CSF6分子是含有极性键的非极性分子 DSF6的一氯代物有2种10常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abcB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD.同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc 11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性键又有非极性键C元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大D元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应12. 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）A15种 B13种 C 11种 D9种13在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A平衡混合气中反应物A的百分含量 B平衡混合气中反应物B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量14 由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。下列说法正确的是A.1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2加成再水解得到来源C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种15下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子要求A来源:ZxxkK+、A1O2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 D来源:Zxxk.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生16中科院化学所合成了一种C60衍生物ICBA（见图），以其为受体与(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是A合成ICBA的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色 BC60是碳元素的一种同位素C反应2属于加成反应 DICBA与C60互为同素异形体17镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是 A电池放电时，Mg2向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S42xexMg2= MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xe=xMg218. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B去甲肾上腺素分子能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液，溶液变红,说明X溶液中一定含 有Fe2 B向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后 未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明 白色沉淀可能为CuID向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明 KspCu(OH)2KspMg(OH)220. 臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如图(已知溶液中放电顺序：O2H)。下列 说法正确的是 A若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移 B若C处通入O2，A极的电极反应式为：2H2e=H2 C若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式为：3O22O3 D若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标况下)， 则E处收集的y L气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)21. 醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如图所示，则有关说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：abcB若用湿润的pH试纸测定c处溶液的pH，比实际pH偏小Ca、b、c三点溶液用1molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢 氧化钠溶液的体积为：abcD若在“”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：22. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(H+)c(CH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)23. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应 方向进行第卷（非选择题，共54分）班级_ 学号_ 姓名_ 分数_二、填空题：（54分）24（9分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1) 将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。(2) X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题： 写出X2W4的结构式： ; 写出XW5的电子式： ;(3) 一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应 的热化学方程式为 。若Z是形成化合物种类最多的元素。(4) 该氮肥的名称是 (填一种)。(5) HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 molL1NaOH溶液滴定25.0 mL HR 溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。 图中x_7 (填“”“”或“”)。此时溶液 中离子浓度的关系正确的是_ac(Na)c(R) bc(Na)c(R) c(H) c(OH) cc(R)c(OH) c(H) 0.11 molL1 室温时，HR的电离常数Ka (填数值)。25（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。 下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是_。 A在原容器中再充入lmolCO2 B在原容器中再充入1molH2C在原容器中充入lmol氦气 D使用更有效的催化剂 E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH5.6，c（H2CO3）1.5105moL。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的电离平衡常数 K 。（已知：105.62.5106）。（3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL l.5molL的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ，正极反应式为 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4 L。（5）已知，常温下Ksp(AgCl)2.01010，Ksp(AgBr)5.41013向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c(Br)和c(Cl)的比值为 。26( 12分) 氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H- 97.3kJ/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1) 装置甲中仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B的作用为_；(2) 装置丁中发生反应的离子方程式为_；(3) 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是_（填字母）； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4) 装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 _ ；(5) 为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_ (填序号)。先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶27.（10分）(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“”）;(2) 紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 ；共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259(3) 实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_ ； 其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个；(4) LiC60PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（LiC60表示1个Li位于1个C60内部）。LiC60PF6晶体中包含的化学键有_（填字母）； A金属键 B离子键 C极性键 D非极性键 E范德华力已知LiC60PF6晶体晶胞边长为a nm，计算LiC60PF6晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的式子表示）。28（9分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。（1）Y2+的结构示意图_；Z的价层电子排布式为_。（2）X在该氢化物中以_方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_。（3）制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；已知O2半径为1.41010 m，Z4+的半径为6.151011m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_gcm3。（不必化简）襄阳四中2012级高二（