高三化学一轮复习教学案“有关pH值计算及判断”13中.doc

高三化学一轮复习教学案专题4 有关pH值计算及判断【要点扫描】1. 单一溶液的pH值计算2. 酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算3. 酸碱混合(pH值之和为14) 强酸和强碱强酸和弱碱弱酸和强碱【知识梳理】 1.在应用pH值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指 ,随着温度的升高,水的电离被 ,水的离子积Kw ; 2. 常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是 ; 3. 强酸溶液每稀释10倍pH值 一个单位,而弱酸溶液稀释10倍pH值改变 一个单位;强碱溶液每稀释10倍pH值 一个单位;4. 两种不同pH值的强酸混合时先计算溶液中的 浓度的变化,再转换为pH值;两种不同pH值的强碱混合时先计算溶液中的 浓度变化,再根据水的离子积计算出 浓度最后再转换为pH值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸(或弱碱)混合时,要注意强酸(或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱)电离的影响. 5. 酸碱混合时首先考虑发生的中和反应,酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关, 是否完全电离只影响到酸碱中和反应的 和反应后溶液的 性; 6. 常温下pH+pOH=14 【例题解析】例1.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少例2.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( ) (A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%例3（06天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大例4.（06年广州市一模，7）常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则A、B、c的关系正确的是Aab=cBacb Ccba Dbca 例5. 某温度下纯水的c（H+）=2.010-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.010-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ _。例6. 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ； 稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH= 。反馈练习1(07海南)下列叙述正确的是A 95纯水的pH8的是 A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D OH-=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液3.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH值可能为1 D 该溶液的pH值可能为134. pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是 A.m=n B.mn C.mHb Hc Hd B.Hd Hc HbHaC.Hc Hb Hd Ha D.Hb HcHaHd7. .把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是A.1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:18.（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH79. t时，水的离子积为 Kw，该温度下将amolL-1，一元酸HA与 bmolL-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液的pH=7 B混合液中，c(H+)= Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH-)10. （06年扬州）在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A101 B110 C91 D 1911. (07南京)常温下,用1.0mol/LNaOH溶液中和某浓度硫酸时,其pH和所加NaOH溶液体积的关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是 A. 1mol/L 60mL B. 0.5mol/L 40mL C. 0.5mol/L 80mL C. 1mol/L 80mL 12.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“”、“14时，则Va/Vb=(填表达式)，且Va Vb(填、或=)。14. 已知水在25和95时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则25时水的电离平衡曲线应是 (填A或B) ;理由: .(2) 25时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比 (3) 95,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸和强碱的pH值之间应满足的关系是 ;(4) 曲线B对应温度下, pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH=5.请分析其原因: .15向50mL