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人教版高中化学 课程标准实验教科书必修2 授课人 李鹏学校 安阳市一中 化学能与电能 阅读课本 阅读课本 阅读课本 阅读课本 新闻链接 新闻链接 反应中哪种物质失去电子 哪种物质得到电子 Zn片放入稀硫酸溶液中 问题探究 想一想 Zn片放入稀硫酸溶液中 反应中哪种物质失去电子 哪种物质得到电子 问题探究 想一想 放热反应 使电子从外部转移给H 提出设想 将锌片 铜片用导线连接后插入稀硫酸中 铜片上的气体是什么 是如何产生的 现象 铜片上有气泡产生 动手一试 思考讨论 将锌片 铜片用导线连接后插入稀硫酸中 现象 铜片上有气泡产生 动手一试 思考讨论 铜片上的气体是什么 是怎么生成的 1 如何证实电子的流向 2 溶液中什么粒子在移动 电流表 正极 负极 3 反应过程中的能量如何转化 阴阳离子 阳离子流向 阴离子流向 化学能转化为电能 e I 深入分析 一 原电池 定义 将化学能转变为电能的装置 原理 还原剂失去的电子经外电路传递给氧化剂 Zn H 二 电极反应与电极极性 锌片 Zn 2e Zn2 铜片 2H 2e 2 氧化反应 还原反应 总反应 Zn 2H Zn2 2 负极 正极 产生电流 氧化还原反应 获得新知 构成原电池有哪些要素呢 知识拓展 实践探索 讨论交流 判断下列哪些装置构成了原电池 构成原电池的 判断其正负极并写出其电极反应 负极 Fe 2e Fe2 正极 2H 2e 2 负极 Fe 2e Fe2 正极 Cu2 2e Cu 一试身手 一 原电池 把化学能转变成电能的装置二 电极反应和电极极性负极 电子流出氧化反应正极 电子流入还原反应三 原电池的构成要素 活动性不同的金属 或非金属 作电极 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原反应 放热 要点回顾 作业 一 完成课后习题二 查阅资料 原电池发现的历史和电池发展的新技术三 利用铁钉 铜线 耳机等易得材料设计水
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