高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容.doc

高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 电解质和非电解质 1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等 三、 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o 2. 钠在空气中燃烧：2na+o2点燃=na2o2 3. 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3放肆吧 fun48 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= n/n(a) 2. 物质的量n(mol)= m/m 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv 五、 氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2. 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃=2fecl3 3. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4. 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5. 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6. 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 六、 胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 七、 氧化还原反应 1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1. fe2+及fe3+离子的检验： fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 fe3+的检验：(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、 氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： n2+o2放电=2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 2. 氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3. 氨的实验室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3 h2o nh3 h2o nh4+oh- 5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步) 6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3+h2o+co2 7. 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 9. 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2+4no2+2h2o 10. 氯化铵受热分解：nh4cl nh3+hcl 十、 cl-、br-、i-离子鉴别： 1. 分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-;产生浅黄色沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为i- 2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-。 十一、 常见物质俗名 苏打、纯碱：na2co3;小苏打：nahco3;熟石灰：ca(oh)2;生石灰：cao;绿矾：feso4 7h2o;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3;胆矾： cuso4 5h2o;石膏：caso4 2h2o;明矾：kal(so4)2 12h2o 十二、 铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2. 铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 3. 铝在空气中氧化：4al+3o2=2al2o3 4. 氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5. 氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2naal(oh)4 6. 氢氧化铝与强酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7. 氢氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=naal(oh)4 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：al3+3nh3 h2o=al(oh)3+3nh4+ 十三、 硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：fe+s=fes 2. 铜与硫蒸气反应：2cu+s=cu2s 3. 硫与浓硫酸反应：s+2h2so4(浓)=3so2+2h2o 4. 二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s+2h2o 5. 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o 6. 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7. 二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃=2so2+2h2o 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃=2s+2h2o 十四、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 2. 硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4. 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o 5. 制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温=casio3+co2 sio2+na2co3高温=na2sio3+co2 十五、 镁及其化合物的性质 1. 在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃=2mgo 2. 在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃=mg3n2 3. 在二氧化碳中点燃