高二化学金属知识点归纳.doc

高二化学金属知识点归纳 部分高二理科生或许不知道怎么化学金属化合物知识点进行归纳，没有归纳好知识点怎么及时复习呢? 以下是整理的化学金属化合物知识点归纳，希望可以分享给大家提供参考。 一、钠及其化合物 (一)、钠 1.na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2.na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3.na、k失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 4.na、k的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。 5.na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(na+kcl(熔融)=nacl+k) (二)、氢氧化钠 1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh-，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4+oh-nh3*h2o-nh3h2o 3.与co2的反应：主要是离子方程式的书写(co2少量和过量时，产物不同) 4.潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2 (三)、过氧化钠 1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3.过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。 4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与so2反应产物实验探究。 (四)、碳酸钠与碳酸氢钠 1.俗名：na2co3(纯碱、苏打);nahco3(小苏打) 2.除杂：co2(hcl)：通入饱和的nahco3溶液而不是饱和na2co3溶液。 3.nahco3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 4.鉴别：用bacl2、cacl2或加热的方法，不能用石灰水。 5.nahco3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因hco3-水解程度大于电离程度，顺序为c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-)，也有c(co32-) (五)、氯化钠： 1.除杂：nacl的溶解度受温度的影响不大，而kno3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。nacl(kno3)：蒸发、结晶、过滤;kno3(nacl)：降温、结晶、过滤。 2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉ki试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。 3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。 二、铝及其化合物 (一)、铝 1.铝与naoh溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。 2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。 3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。 4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。 5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的h+或oh-，酸溶液中不能含有no3-、alo2-，溶液中一旦有了no3-，溶液就成了hno3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有al3+、nh4+，但可含有alo2-。 (二)、氧化铝 1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。 2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2al2o3(熔融) 4al+3o2 (三)、氢氧化铝 1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。 2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。 3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如naoh。 4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成al(oh)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。