2高一化学暑假复习资料二 碱金属.doc

高一化学暑假复习资料二 （碱金属）东莞市理想文化培训中心学校 姓名 得分 一基本知识与技能： 要点1钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成NaCO310H2O）最后粉末（变为Na2CO3风化）.要点2钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成NaOH遇酚酞变红）.注意：Na的制法：2NaCl（熔触） 2Na+Cl2Na2O2与H2O反应， Na2O2 既是氧化剂，也是还原剂. 这是氧化还原反应.要点3钠与盐溶液反应： 1、钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2+Na2SO4+ H22、钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+ H2注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 （） 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti （）注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.要点4碱金属特点：元 素 名 称锂钠钾铷铯符号LiNaKRbCs核电荷数311193755原子结构示意图单质密度逐渐降低（K除外）与水反应程度越来越剧烈氢氧化性碱性增强注意：碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态. 碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）.钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小（还有KHCO3 K2CO3）.要点5氧化钠与过氧化钠： 名称Na2ONa2O2颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应注意：过氧化物是强氧化剂，有漂白性.碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物（是离子化合物，如Na2O2是O22与Na+之间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K在燃烧时生成KO2超氧化钾），而Li只生成Li2O.要点6关于焰色反应应注意以下几点：焰色反应采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）.蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，若用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.二、典型例题与解析：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Ma2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有固体CaCO3、稀盐酸、蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 。 （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。（4）若试样质量为Wg，量筒中水的体积为（标准状况），则试样的纯度为 。三、习题精练与巩固：1钠在自然界存在的主要形式是（ ） ANa BNa2O NaOH CNaHCO3 Na2CO3 DNaCl2关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增加3等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（ ） ACs BK CNa DLi4将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（ ） A（1）最少 B（3）最多 C（1）（2）一样多 D都一样多5有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOHKHCO3 D任意比混合6下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ） A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4B钾和水反应 K+2H2OK+2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OHCO32+H2OD小苏打与盐酸反应 HCO3+H+CO2+H2O8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ） AK+、HCO3、Cl、SO42BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+DNa+、Mg2+、NO3、SO429下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ） ANaOH BNa2O CNa DCaO10在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（ ）A加热KMnO4 BMg与盐酸反应C加热小苏打 D高温灼烧石灰石11填表：实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸加入KHCO3溶液中澄清石灰水加入NaHCO3溶液中12将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。（2）若a为4.6，则b= 。13将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。14取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？高一化学暑假复习资料二 碱金属东莞市理想文化培训中心参考答案习题精练与巩固：1.D 2.AC 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.CD 8.B 9.C 10.CD 11有气体放出和红褐色沉淀2Na+2H2O2N