高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1讲ppt课件.ppt

高中化学总复习 第八章水溶液中的离子 第1讲弱电解质的电离平衡 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液pH的定义 能进行pH的简单计算 6 了解盐类水解的原理 弱酸弱碱盐的水解不作要求 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 7 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 8 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 不要求计算 安徽省高考化学考试说明 从近几年高考命题来看 这部分知识内容重现率很高 考查的形式主要为选择题 但也有部分简答题 这也体现了高考命题的一种趋势 由知识型向能力型转变 同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性 pH 盐类的水解 酸碱中和滴定等融合在一起 具有一定的综合性 命题规律 考查的内容主要有 3 依据电离平衡移动理论 解释某些现象 4 同浓度 或同pH 强弱电解质的比较 如氢离子浓度的大小 起始反应速率 中和碱的能力 稀释后的pH的变化等 2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1 比较某些物质导电性的强弱 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物 某些非金属氧化物 离子化合物 共价化合物 物质的分类 一 电解质 非电解质的概念 电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 练习 1 融化状态下能导电的物质一定是电解质 2 融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 3 溶于水能导电的物质一定是电解质 4 某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 6 SO2 NH3 Na2O溶于水可导电 所以均为电解质 一 电解质和非电解质 1 电解质和非电解质 注意 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 如 硫酸钡虽然水溶液导电能力很弱 但溶于水的部分全部电离 在熔融状态下导电 因此它是强电解质 3 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 如 CO2 SO2溶于水能导电 是由于它们与水反应生成的H2CO3 H2SO3能导电 所以CO2 SO2不是电解质 4 某些难溶于水的化合物 如 BaSO4 AgCl等 由于它们溶解度太小 测不出其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以是电解质 强电解质 在水溶液里能完全电离的化合物 弱电解质 在水溶液里只有部分电离的化合物 强电解质 强酸 强碱 盐 活泼金属氧化物 弱电解质 弱酸 弱碱 水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物 共价化合物的实验方法 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2 强电解质和弱电解质 2 强电解质和弱电解质的比较 在水溶液中全部电离成离子的电解质 完全 水合离子 离子化合物 某些共价化合物 通常为强酸 强碱 绝大多数盐 通常为弱酸 弱碱 极少数盐 水 某些共价化合物 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 部分 水合分子 水合离子 不电离 共价化合物 分子 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属的氧化物 弱酸 弱碱 水 阴 阳离子 既有离子 少 又有分子 大部分 离子化合物 部分共价化合物 共价化合物 非金属氧化物 多数有机物 NH3等 电解质 非电解质比较 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 判别依据 电离特点 物质类别 溶液中存在的微粒 化合物类型 4 溶解和电离是不同的概念 如 BaSO4 Ba2 SO42 表示电离 因为BaSO4是强电解质 无电离平衡 而BaSO4 s Ba2 SO42 则表示该物质的溶解平衡 这是一个可逆过程 1 典型的强 弱电解质要熟记 2 BaSO4 AgCl等难溶于水 熔化或熔于水的部分是全部电离的 所以它们是强电解质 3 强 弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离 而不是通过熔液的导电性强弱来确定 注意 3 强电解质和弱电解质的证明实验 证明某酸HA是弱酸的实验方法 1 测0 01mol LHA的pH值pH 2 HA是强酸 pH 2 HA是弱酸 2 测NaA溶液的pH值pH 7 HA是强酸 pH 7 HA是弱酸 3 相同条件下 测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 4 往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 5 测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化 开始反应速率慢的为弱酸 导电性弱的为弱酸 pH变化小的是弱酸 例 下列说法正确的是 A 能导电的物质一定是电解质 不能导电的物质一定是非电解质 B 难溶于水的物质肯定不是强电解质 C 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 D 电解质溶液导电与金属导电实质相同 E 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小 以及离子所带的电荷数有关 C 概念辨析 下列物质能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 a 铜丝b 金刚石c 石墨d NaCle 盐酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 硬脂酸j 醋酸k 碳酸l 碳酸氢铵m 氢氧化铝n 氯气o BaSO4 a c e d h l o i j k m f g 概念辨析 下列说法正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 C Mg Al Cu可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 BD 体验高考 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电B水溶液中能导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D 二 电解质的电离方程式书写 1 强电解质 完全电离 书写时用 号 2 弱电解质 练习 写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH H2S Cu OH 2 Al OH 3CH3COONH4 K2CO3 KHCO3 KHSO4 部分电离 书时用 号 注意 首先判断物质的类别 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成 表示电解质电离的式子叫电离方程式 MgCl2 Mg2 2Cl NaOH Na OH H2SO4 2H SO42 NaHCO3 NaHSO4 1 电解质的电离 1 强电解质的电离 2 弱电解质的电离 3 酸式盐的电离 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na HSO4 水溶液 熔融状态 全国 理综 在0 1mol L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量0 1mol LHCl溶液 溶液中C H 减少 D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 B 体验高考 电离平衡 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 逆弱电解质的电离 三 弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的V t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离 V结合 平衡状态 t V 2 平衡特征影响因素 1 内因 2 外因 电解质本身的性质 逆 等 定 动 变 温度升高 有利于电离 浓度越稀 越有利于电离 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 能抑制电离 能反应的离子 加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质 能促进电离 三 弱电解质的电离平衡 电解质溶液的导电能力 导电机理 导电能力 影响溶液导电的因素 内因 外因 补充 根据导电机理不同 可以将导体分为 a 金属导体 其导电过程属于物理现象 温度升高时电阻增大 b 电解质溶液 或熔化状态 导体 在导电的同时发生化学反应 温度升高时电阻变小 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 自由离子定向迁移形成电流 电解质本身电离能力 温度 溶液浓度等 3 溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数 而与溶液中离子总数不一定成正比 与电解质的强弱也不一定成正比 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质 1 电解质本身不一定导电 导电的也不一定是电解质 2 离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电 而共价化合物只能在水溶液中导电 熔化时 即液体 不导电 据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物 注意 弱电解质的电离平衡的移动 对于0 1mol L的CH3COOH溶液 改变下列条件对电离平衡有何影响 请填写下列表中相应空格 向右 增大 减小 减小 增大 增强 增大 向左 减小 增大 增大 减小 减小 增强 向左 减小 减小 减小 增大 增大 增强 向右 减小 增大 增大 增大 减小 增强 向右 增大 增大 减小 减小 增大 减弱 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 符合勒夏特列原理 平衡移动原理 问题探讨 1 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 练习 醋酸可以通过分子间氢键双聚 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化如图所示 有关说法正确的是A a b c三点溶液的pH a b cB 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值 比实际pH值偏小C a b c三点溶液用1mol L氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液体积 a b cD 若在 O 点醋酸双聚成八元环分子 则其结构为 D C中三者相等 问题探讨 2 金属导电与电解质溶液导电有何不同 升温对二者的导电性有何影响 自由电子的定向移动 自由移动的离子定向移动 升温 金属导电性减弱 电解质溶液导电性增强 例 如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线 以下四个实验中 属于图中曲线的是 氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B 醋酸溶液中滴入氨水至过量C 澄清石灰水通入二氧化碳至过量D 氢硫酸中通入二氧化硫至过量 AC 1 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 BD 课堂练习 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD 课堂练习 有0 1mol L的盐酸 醋酸 硫酸各50ml 试比较 1 三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 2 三种酸与足量的锌反应 开始时产生H2的速率是 3 三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 4 三种酸分别与0 1mol L的NaOH溶液中和反应 消耗NaOH体积由大到小的顺序是 5 三种酸的pH值由大到小的顺序是 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 醋酸 盐酸 硫酸 四 强弱电解质的比较 请比较pH相同 体积相同盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 硫酸 醋酸 变式演练 盐酸 醋酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 2008上海化学 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两种溶液中c H 相同B 100mL0 1mol L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3的两溶液稀释100倍 pH都为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减少 B 体验高考 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H CH3COO 下列叙述不正确的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10mol L的CH3COOH溶液中加水稀释 溶液中c OH 减小C CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体 平衡逆向移动D 常温下pH 2的CH3COOH溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合后 溶液的pH 7 B 3 在甲乙两烧杯中分别放入200mL0 1mol L盐酸和醋酸 分别加水稀释至2000mL 再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒 下列说法正确的是 A 开始时 甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B 开始时 甲烧杯中产生氢气的速率比较快C 反应结束时 两烧杯中产生氢气的物质的量相同D 反应结束时 两烧杯中产生氢气的物质的量不同 BC 思考 若将 200mL0 1mol L盐酸和醋酸 换成 200mLPH 1的盐酸和醋酸 则正确的是 D 课堂练习 五 电离平衡常数 K 弱电解质电离程度相对大小一种参数 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 2 电离平衡常数的化学含义 1 计算方法 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 多元弱酸是分步电离的 K1 K2 一般要相差105 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 电离平衡是动态平衡 平衡移动符合勒夏特列原理 两点说明 你知道电离常数逐渐减小的原因吗 3 影响电离平衡常数的因素K值只随温度变化 电离常数逐渐减小的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 4 影响电离平衡常数大小的因素 1 电离平衡常数大小是由物质的本性决定的 在同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 2 弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响 但室温下一般变化不大 3 弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 注意 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 电离度 100 100 了解 4 下列阴离子 其中最易结合H 的是 A C6H5O B CH3COO C OH D C2H5O 课堂练习 D 对应的酸越弱 结合氢离子能力越强 用食用白醋 醋酸浓度约1mol L 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 A 白醋中滴入石蕊试液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D pH试纸显示白醋的pH为2 3 D 体验高考 方法二 测0 1mol LNaAc溶液的pH 方法一 测0 1mol L醋酸溶液的pH 方法四 将pH均为2的盐酸 醋酸稀释相同的倍数 如100倍 pH变化小的是 方法三 0 1mol L盐酸和醋酸 比较同条件下的导电能力 六 验证弱电解质几种实验方案 以醋酸为例 醋酸 方法五 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应 为减缓反应速率 且不影响生成H2的总量 可向盐酸中加入适量的 A H2OB NaOH固体C CH3COONa固体D Na2SO4溶液E NaNO3溶液 ACD 1 下列仅能在水中导电的电解质是 A H3PO4B NH3C KOHD C2H5OH A 演习战场 3 取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释两倍后 再分别加入6 5g锌粉 相同条件下充分反应 下列说法中 不正确的是 A 加水稀释后两溶液的pH不再相等B 起始时醋酸与锌反应的速率大C 醋酸与锌反应放出的氢气多D 两者放出的氢气一样多 D 4 某二元酸 H2A 溶液发生两级电离 已知一级电离大于二级电离 则c H2A 浓度最大的是 A 0 01mol L的H2A溶液B 0 01mol L的NaHA溶液C 0 02mol L的HCl溶液与0 04mol L的NaHA溶液等体积混合D 0 02mol L的NaOH溶