3.2 制取氧气——王帆.ppt

3 2制取氧气 第一课时 时间 2012年10月16日 木条不复燃 没有大量氧气放出 没有放出氧气 木条不复燃 木条复燃 放出大量氧气 观察活动 讨论与交流 教材74页 1 比较上述几步实验 说明过氧化氢在什么条件下分解放出氧气更容易 1 过氧化氢需要在由二氧化锰存在的条件下 才能迅速分解 产生大量氧气 为什么 实验3立即产生大量氧气的原因 假设一 二氧化锰与过氧化氢反应而产生氧气 假设二 二氧化锰只是加快了过氧化氢放出氧气的速率 木条没有复燃 没有大量氧气放出 立即放出大量氧气 木条没有复燃 没有放出氧气 木条复燃 又产生大量氧气 木条复燃 讨论与交流 教材74页 2 上述实验4可以重复多次 而且若在实验前准备称出二氧化锰的质量 实验后将二氧化锰回收 干燥 再称量 会发现它的质量没有改变 根据这个事实 你对二氧化锰所起的作用有什么看法 二氧化锰好像 永远用不完 实验前后 称一下二氧化锰的质量 会发现其质量不变 因此始终能改变过氧化氢的反应速率 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂 P74 催化剂 一变 改变其他物质的化学反应速率 改变 加快 二不变 本身的质量和化学性质都没有改变 1 催化剂能改变 加快或减慢 其它物质的化学反应速率 不能片面的说成是加快 2 二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用 但它不是所有反应的催化剂 3 对过氧化氢的分解有催化作用的物质还可用硫酸铜溶液 红砖粉等 4 催化剂只能改变反应的速率 不能影响生成物的质量 注意理解 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 催化作用 说明 此反应中 二氧化锰既不是反应物也不是生成物 只是一种催化剂 应算作一个反应条件 所以二氧化锰写在箭头的上方 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 巩固训练一 1 关于催化剂的说法正确的是 A 二氧化锰可以使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气B 二氧化锰在催化过程中性质不变C 加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气D 减慢化学反应速率的不是催化剂 加快化学反应速率的是催化剂 A 2 判断 MnO2只能作催化剂 2 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 加热 1 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 实验室制氧气的原理 3 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 氧气 上述反应 从反应物和生成物的种数上分析 你发现这三个反应有什么共同特点 H2O2 KMnO4 KClO3 一变多 分解反应 概念 特点 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 叫做分解反应 一变多 的化学反应 通式 C A B 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫做化合反应 通式 A B C 多变一 的化学反应 联系 两者都是化学反应的基本类型 2 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 加热 1 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 实验室制氧气的原理 3 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 氧气 H2O2 KMnO4 KClO3 2 制取氧气的反应物必须含有什么元素 氧 巩固训练二 3 下列变化属于分解反应的是 A 氢气和氧气点燃条件下生成水B 碳和氧气点燃生成二氧化碳C 氧化汞受热分解产生汞和氧气D 乙炔和氧气点燃生成二氧化碳和水 C