水分析化学考题.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除水分析化学考题汇集1.测有机物的水样多选用（ B ）。A、塑料瓶 B、玻璃瓶 C、矿泉水瓶 D、药瓶2.指出下列哪一种不是河流布点方法（ A ）。 A、随意布点法; B、单点布点法;C、断面布点法 D、三点布点法4.液体吸收管采样后应保存在什么温度下为宜（ D ）。A、-80 B、-40 C、0 D、45.我国饮用水水质卫生标准规定饮用水中混浊度不得超过（ C ） A、1度; B、2度 ; C、3度 ; D、5度6.我国饮用水水质卫生标准规定饮用水中溶解性总固体的浓度应在（ C ） A、600mg/L以下 B、800mg/L以下 C、1000 mg/L以下 D、1200 mg/L以下8.下列情况属于偶然误差的是（ D ）A, 化学试剂纯度不够 B,使用未校准的移液管C,用1：1的盐酸代替1：10的盐酸 D, 气温9.偏差是（ B ）A 测定值与真实值之差 B 测定值与平均值之差C 真实值与平均值之差 D 平均值间之差10.下列说法错误的是 （ C ）A.偶然误差具有随机性; B. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会均等;C. 偶然误差是可测的 ; D. 偶然误差在分析中是无法避免的;11.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ B ）A. 偶然误差小 B. 系统误差小C.平均偏差小 D.标准偏差小12.可用下述哪种方法减小测定过程中的偶然误差( C )A、进行空白试验 B、进行仪器校准C、增加平行测定次数 D、进行分析结果校正12.下列说法不正确的是 （ D ） A.方法误差属于系统误差 B. 系统误差包括操作误差C. 系统误差又称可测误差 D.系统误差呈正态分布14.滴定分析法要求相对误差为 0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样（ B ）A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g16.用25mL移液管移出的溶液体应记录为：C、 A、25mL； B、25.0mL； C、25.00mL； D、25.000mL18.有个四学生从滴定管读同一体积，得到下面四个数据，读得合理的是（要求测定结果的相对平均偏差为0.1%）： C A、25mL； B、25.1mL； C、25.10mL；D、25.100mL.20.已知某溶液的pH值为12.35，其氢离子浓度的正确值为（ C ）mol/L. 保留两位有效数字视12.35的保留的有效数字为准。A,4.46710-13 B,4.4710-13 C,4.510-13 D,410-13 21.下列数据中包含二位有效数字的是： A A、2.010-5； B、pH=6.5 C、8.10105； D、-5.3022.回收率是用来表示分析方法的： AA、准确度； B、精密度；C、变异系数、 D、上述说法均不正确。23、测定某废水样中的COD（mg/L)十次结果分别为：50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5，则测定结果的精密度为（以CV%表示）： BA、1.34% ; B、1.83% ; C、5.18% ; D.13.27%24.吸取0.1000mg/LCa2+标准溶液5.00mL,移入1L容量瓶中,并稀释至刻度,再取此溶液2mL,移入另一容量瓶中并稀释至1L,则此最后溶液中Ca2+的浓度是: （B） 计算得1x10-6mg/L=1ug/L=1ppb?A 、 0.50ppm ; B、1.00ppb ；C、1.00ppm ； D、0.50ppb25、常量滴定管的读数误差为0.01ml ，如果要求滴定的相对误差小于0.05%，滴定时至少耗用标准溶液的体积为：C、 A、2mL； B、5mL； C、20mL； D、50mL。26、标定盐酸溶液,全班同学测定结果平均值为0.1000mol/L,某同学为0.1002mol/L,则（ C ） A 相对误差 +0.2%; B 相对误差 -0.2%; C 相对偏差 +0.2%; D 相对偏差 -0.2%cy27、在滴定分析中出现的下列情况，哪种导致系统误差？ （ D ）A试样末经充分混匀 B 滴定管读数读错C滴定时有液滴溅出 D 砝码末经校正28、分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,其( C ) A 数值固定不变; B 有重复性;C 大误差出现的几率小,小误差出现的几率大;,D 正误差出现的几率大于负误差。29、下列算式中，每个数据的最后一位都有 1的绝对误差。哪个数据在计算结果中引入的相对误差最大？( D ) A 0.6070； B 30.25； C 45.82； D 0.2028；30、 Hg（）在溶液中很不稳定，用冷原子吸收法测定时，在汞的储备液、标准使用液及试样中应加入适当的保护剂，下列（ C）保护剂较好，汞的损失较小。 A、3%NaCl+0.36mol/L H2SO4 B、0.05%K2Cr2O7+0.2mol/L H2SO4 C、5%HNO3+0.01%K2Cr2O7 D、0.36mol/L HCl31、 化学定性分析中的空白试验，下列哪一种是正确的（A ）。 A、检查试剂 B、检查试验用具和仪器 C、检查试验方法 D、检查操作过程1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7-4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ D ）A,9.7-4.3 B,10.7-3.3 C,8.7-3.3 D,8.7-5.32.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引起的突跃范围为（ B ） A.增加1个pH; B.增加2个pH;C. 减少1个pH;D.减少2个pH 3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度 （ C ）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- 4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（ B ）A. C.Ka10-4 B. C.Ka10-8 C. C.Ka10-6 D. C.Ka10-55.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（ A ） A偏高 B 偏 低. C不影响 D不确定 6.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（ D ）： A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点18.某酸碱指示剂的K =1.0 10-5 ，则从理论上推断其变色范围是（ C ） A 4-5 B 5-6 C 4-6 D 5-79.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（ C ） 碱度的测定复习其他类型。 A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO312、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？CA、H+H CO3-+Na+=0H-；B、H+Na+=OH-+CO32-；C、H+H2CO3=CO32-+OH-；D、Na+H CO3-=OH-+CO32-；E、H+H CO3-=OH-+2CO32-。13、酸碱滴定中选择指示剂的原则是： CA、Ka=KHin；B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；14、用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是： CA、甲基酸； B、甲基红； C、酚酞； D、中性红；15、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是： C A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1V2；D、V1V2。 16 、 HPO42-的共轭碱是: B A、H2PO4-; B、PO43-; C、 H3PO4; D、OH-17.已知NH3的Kb=1.810-5;则NH4+的Ka是: B A、9.25; B、5.610-10; C、 1.0010-14; D、4.2410-320.用HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞为指示剂,消耗的HCl体积分别为V甲和V酚,则V甲和V酚的关系为: BA. V甲V酚; C. V甲=V酚; D. 不一定21、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时, V甲0, V酚=0,则碱度组成为( C ）A CO32-; B HCO3-+OH-; C HCO3-; D OH-+ CO32- 22、用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.79.7,由此可以推断用0.1 mol/L NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol/L某一元酸的pH突跃范围是( B ) A。 6.78.7; B。 6.79.7; C。 6.710.7; D。 7.79.7.23、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为(A）A。2.0 mmol/L; B。 1.5 mmol/L; C。 3.0 mmol/L; D。 2.5 mmol/L 22、用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol. /L的甲酸(PKa =3.74),适用的指示剂为( D ) A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ;C 甲基红(5.00); D 酚酞(9.1). 1.金属离子与已二胺四乙酸的络合比为（ C ） A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 2：22.EDTA酸效应系数的定义是（ B ）A, Y/Y总 B，Y总/Y C，H+/Y总 D, Y总/H+ 3.金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大Y(H)是（ A ）A. Y(H)K(MY)-8 B. Y(H)K(MY)-8C. Y(H)K(MY)-8 D. Y(H)K(MY)-85.铬黑T指示剂：色变如下 H2In- pka2=6.3 HIn2- pka3=11.6 In3- 红色 蓝色 橙色铬黑T与金属离子M生成红色配合物MIn，可见铬黑T应用于EDTA滴定中的pH条件为：（ C ）A、pH6.3 B、pH11.6C、6.3pH11.6 D、pH126、金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是( B )A.C.K(MY)106 B.C.K (MY)106 C. lgC.K(MY)106 D. lgC.K (MY)106 7.EDTA滴定Ca2+ 离子反应的lgKCaY =10.69,若该反应在某酸度条件下的lgKCaY , =8.00,则该条件下Y4- 离子的酸效应系数lg等于( B ) 10.69-8=2.69A 8.00 B 2.69 C 10.69 D -2.698. ETDA容量法是目前测定总硬度的常用方法，请指出本法所用的指示剂为（ A ）。 A.铬黑T; B、酸性铬蓝K;C、酚酞络合剂;D、甲基百里酚酞9.当络合物的稳定常数符合（ A ）时，才可用于络合滴定。A、1gK稳8时;B、1gK稳8时 ;C、1gK稳10时9+1：测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：AA。EDTA滴定法 B。酸碱滴定法C。氧化还原滴定法 D。沉淀滴定法10.在Ca ,Mg的混合液中，用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰，宜用：（ D ） A 控制酸度法 B 络合掩蔽法 C 氧化还原掩蔽法 D 沉淀掩蔽法101、某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是 ( C )A.Mg2+ B.Ca2+ C.Ca2+、Mg2+ D.Fe3+ 、Al3+11、已知0.1000molL-1EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数的对数为1ga=7.24，则该溶液中Y4-等于： CA、10-7.24molL-1;B、107.24molL-1；C、10-8.24molL-1；D、10-6.24molL-1；12. 以EDTA（Y）滴定Ca2+离子。若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数a，则该滴定反应的酸效应平衡常数等于： CA、aKCaY； B、a/KCaY； C、KCaY/a； D、a/Ca2+； 13.用EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。当pH=9.0时，Y4-离子的1ga=1.29，则该反应的1gKCaY 等于：DA、1.29； B、-9.40； C、10.69； D、9.40； 14.在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ BA、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B、 酸效应系数愈小，配合物愈稳定；C、反应的pH愈大，EDTA酸效应系数愈大；D、EDTA的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM突跃范围愈宽。15.对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数为：B A、 KMY ； B、 KMY ； C、 KMY ；D、108.016.pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01moL/L,则该离子被准确滴定的条件为: CA. lgK稳16.60; B. lgK稳16.60C. lgK稳 18.60; D. lgK稳 18.6017.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为: D 牢记公式A. 0.98 ; B. 98.04 ; C.1.02102 ; D.1.0218.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2离子，为了消除水中Fe3、Al3+的干扰，可选用的掩蔽剂为： BA. KCN ; B.三乙醇胺 ； C.NH4F ; D. NaOH19.水样中含有Ca2+、Mg2 、 Fe3 、Al3+,用EDTA滴定法测定,如加入NH4F,则测定的是:AA. Ca2+、Mg2 、 Fe3的总量; B. Ca2+、Mg2的总量； C. Ca2+、Mg2 、 Fe3 、Al3+的总量; D. Fe3 、Al3+的总量20. EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2离子，为了消除水中Cu2、Zn2+的干扰，可选用的掩蔽剂为： AA. KCN ; B.三乙醇胺 ； C.盐酸羟胺; D. NaS1.Mohr（莫尔）沉淀滴定法中使用的指示剂为：（ B ）A、NaCl； B、K2CrO4； C、Na3AsO4； D、（NH4）2SO4FeSO4；3.Mohr法适用的pH范围为：（ D ） A、12.0； C、4.06.0； D、6.510.5； 4.Mohr法适用的pH范围一般为6.510.5,但应用于含NH4+水样中氯含量时, 其适用的pH为6.57.2这主要是由于碱性稍强时：（ C ） A、易形成Ag2O沉淀； B、易形成AgCL配离子；C、易形成Ag（NH3）2+配离子；D、Ag2CrO4沉淀提早形成； 10.用莫尔法测定水样中氯化物时,如果水样中有NH4+存在,溶液的pH值应控制在: D A. pH10.5 ; B. 6.510.5 ; C. pH6.5 ; D. 6.57.211.莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH= 6.57.2范围内,若pH值过高,则: DA. Ag2CrO4沉淀减少; B. AgCl沉淀溶解 ; C. AgCl沉淀完全; D. 形成Ag2O沉淀.5.在pH=4的介质中,莫尔法滴定Cl时,所得分析结果: AA. 偏高; B偏低; C.不影响; D.无法确定.6.测定0.2173克某含氯试样时，耗去0.1068molL-1AgNO3溶液28.66mL。则该试样中的Cl%为：（ B ） A、14.09；B、51.34；C、99.86；D、24.97；7、Volhard（佛尔哈德）法中使用的指示剂是： CA、酚酞； B、铬酸钾； C、硫酸铁铵； D、荧光黄.8、以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行？ A A、酸性； B、弱酸性； C、中性；D、碱性。9.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是:A.盐效应 ;B.酸效应 ;C.配位效应 ;D.同离子效应10、返滴淀法测Cl1时，为了避免由于沉淀的转化造成的误差，采用的措施错误的是（B ）A.滴定前将AgCl滤除 B.加入淀粉C.加入邻苯二甲酸二丁酯 D.加入硝基苯11、莫尔法测Cl-时，若酸度过高，则（ B ）A、AgCl沉淀不完全 B、Ag2CrO4沉淀不易形成 C、终点提前出现 D、AgCl沉淀吸附Cl-增多12、在铵盐存在下,用Mohr法测定氯离子时pH值不能太高,主要是由于（ D ）A防止生成Ag2CrO4沉淀;B、防止生成Ag2O沉淀; C、防止干扰终点颜色变化;D、防止生成Ag(NH3)2+配合物13、沉淀滴定法中的莫尔法不适于测定I，是因为（ A ）A、生成的沉淀强烈吸附被测物；B、没有适当的指示剂指示终点；C、生成的沉淀溶解度太小；D、沉淀酸度无法控制1.不影响条件电极电位的因素有（ C ）A.溶液的离子强度 B.溶液中有配位体存在C.待测离子浓度 D.溶液中存在沉淀剂2.用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液,应掌握的条件有（ B ） A.盐酸酸性 B.温度在75-850C C.需加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用是（ C ） A,催化作用 B，防止空气氧化 C，防止I2挥发 D，防止反应过于猛烈4.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ B ） A MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn()5+1.在酸性溶液中，高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为 CA MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn()5C2O4-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5+2、6.以下所列哪种物质可以用于配制化学需氧量的标准液（ B ）。 A、盐酸羟胺 B、邻苯二甲酸氢钾 C、亚硝酸钠 D、硫代硫酸钠7.某地区饮用地表水，近年来当地居民反映该水有些发黄，有臭味。检验水质，其中氯化物超标0.5倍，色度为25度，欲了解是否被有机物污染，最常用的方法是采用（ B ）。 A、酸性高锰酸钾法测耗氧量 B、碱性高锰酸钾测耗氧量 C、重铬酸钾法测化学耗氧量 D、紫外分光光度法测化学耗氧量12.耗氧量为每升水中（ D ）在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量，折算为氧的毫克数表示。A、有机物 B、有机污染物 C、氧化性物质 D、还原性物质 13. 下列有关标准电位的标准条件的叙述，哪个是不正确的？ BA、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的活度皆为1molL-1；B、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的总浓度皆为1molL-1；C、气体是指气体的分压为101325Pa；D、金属与难溶盐是指纯固物质； 14.条件电位是： DA、任意温度下的电极电位；B、任意浓度下的电极电位；C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1molL-1时的电极电位；D、在特定条件下,电对的氧化形和还原形的总浓度都等于1molL-1时的实际电极电位。15. 在1molL-1HCl-溶液中，当0.1000 molL-1Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为ce4+/ce3+=1.28V）： B A、1.22V； B、1.10V； C、0.90V; D、1.28V； E、1.46V。记住电极电位的公式。17. 高锰酸钾法在测定以下哪些物质时要选择在碱性介质中进行？ AA、有机物质； B、无机盐； C、矿物质； D、强还原性物质。 18.重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是： DA、加掩蔽剂； B、使Cr3+沉淀后分离；C、加有机溶剂萃取除去；D、加较多的水稀释；19.有如下反应:BrO-3 + 6I- + 6H+ = Br- +3I2 +3H2O则该反应的lgKeq为:已知jqBrO-3/Br- =1.44V; jqI2/I- =0.55V A、181.0； B、90.5； C、45.25; D、30.1720.在1.0 mol/L硫酸溶液中, ,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+ ,其计量点时的电极电位值为: D A、0.38； B、0.73； C、1.06; D、1.3221.水中有机物污染综合指标不包括: B A、TOD； B、TCD； C、TOC; D、COD22.在COD的测定中加入AgSO4的作用是: A A、催化剂； B、沉淀剂； C、消化剂; D、指示剂23. TOC代表: A、总需氧量； B、化学需氧量； C、生化需氧量; D、总有机碳6、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的.A已知:F2/F-=2.87V, Cl2/Cl-=1.36V,Br2/Br-=1.07V, I2/I-=0.54V, Fe3+/Fe2+=0.77V.A、 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B 、在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C、 在卤离子中F-外,都能被Fe3+氧化;D 、全部卤离子都能被Fe3+氧化;R67、测定COD的方法属于( C ) A 直接滴定法; B 间接滴定法; C 返滴定法; D 置换滴定法;6、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在( C ) A强碱性; B. 弱碱性 C。 强酸性; D。 弱酸性; 7、测定COD时,每消耗1mmol/L K2Cr2O7相当于耗氧毫克数( ) A 、40; B 、8; C、 48; D、 32; 1mmol/L(1/6 K2Cr2O7)=8O2mg/L;n(1/6 K2Cr2O7)=6(K2Cr2O7)=6mmol=48 O2mg/L.8、某一氧化还原指示剂In,在滴定体系电位由0.68V变化到0.72V,可以观察到颜色的明显变化,则此指示剂的转移电子数为( C )A.1 B. 2 C.3 D. 41、吸收曲线是（ C ） A ,AC 关系图 B, ApH 关系图 C , A- 关系图 D ,A- 关系图2、今有甲乙两个不同浓 度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光，同一厚度的比色皿测得吸光度为：甲0。2，乙 0。3，如果甲的浓度为4010-4mol/L， 则乙的浓度为（ C ）mol/L A、2010-4 ; B、4.010-4 ; C、6.0 10-4 ; D 、 8.010-4 .3.在分光光度法中，吸光度和透光度的关系是下列四个中的哪一个（ B ） A、A=1gT ; B、A=1g（1/T）; C、T=1gA ; D、A=1n（1/T）.4.在分光光度法中，理想的显色剂应该满足（ A ）。 A、灵敏度高、选择性和稳定性好 B、灵敏度高、显著性和稳定性好 C、灵敏度高、选择性和显著性好 D、灵敏度高、显著性和准确度好5.某试液用2.0cm的比色皿,测得 T=60%,若改用1.0cm的比色皿,测得T 为（ D ）A 15% B 30% C 39% D 77%6. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为：D A、00.2； B、0.10.3； C、0.31.0； D、0.20.7 7.某物质的摩尔吸光系数很大，则表明：( D )A、该物质溶液的浓度很大；B、 光通过该物质溶液的光程长；C、测定该物质的灵敏度低；D、测定该物质的灵敏度高；8.某金属离子X与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.010-4molL-1，用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：( B )A 、 410-3； B、4103； C、410-4； D、4104。9.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为：( C )A、T0/2； B、2T0； C、21gT0； D、1/21gT0 10.符合比尔定律的某有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置:( C )A、向短波方向移动; B、向长波方向移动;C、不移动,但高峰值降低; D、不移动,但高峰值增大.11.在吸光光度法中，透过光强度（It）与入射光强度（I0）之比，即It/I0，称为( C )A、吸光度； B、消光度； C、透光度； D、光密度。12.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质水样，用同一波长进行测定。当甲水样用1cm比色皿，乙用2cm比色皿，测定的吸光度相同，则它们的浓度关系是： C A、甲是乙的1/2； B、甲是乙的4倍； C、乙是甲的1/2 ； D、乙是甲的4倍。13.Fe和Cd的摩尔质量分别是55.85g/L和112.4g/L,分别反应后,用吸收光谱法测定.同样质量的两元素显色成相同体积的溶液,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测定吸光度相同.则两种显色反应产物的摩尔吸收系数为: AA、 Cd的约为Fe的4倍； B、 Fe 的约为Cd的4倍； C、 Cd的约为Fe的2倍； D、 Fe 的约为Cd的2倍。14.分光光度法与普通光度法的不同点是: CA、 测量范围不同； B、 检测器不同； C、 获得单色光的方法不同；D、 光源不同。15、某符合朗伯-比耳定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( A )A、不变、增加 B、不变、减少 C、增加、不变 D、减少、不变16、若显色剂无色，而被测溶液中存在其他有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( D )A、蒸馏水 B、显色剂C、加入显色剂的被测溶液；D、不加显色剂的被测溶液1.离子选择性电极的选择性常用选择常数Kij的大小来衡量（ B ）。A、 Kij的值越大表明电极选择性越高B、 Kij的值越小表明电极选择性越高C、 Kij的值不直接用来衡量电极选择性D、 电极选择性与cj Kij的乘积有关2. 测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了（ D ）。 A、避免产生酸差 B、避免产生碱差 C、消除温度的影响;D、消除不对称电位和液接电位的影响3.电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（ D ）。A、 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作、B、 高价离子的电极还未研制出来C、 能斯特方程对高价离子不适用D、 测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大4.直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是（C ） A、内标法 B、外标法 C、标准加入法 D、比较法5.玻璃电极不包括（ C ）。 A、Ag-AgCl内参比电极; B、一定浓度的HCl溶液;C、饱和KCl溶液; D、玻璃膜.14、玻璃电极在使用前需要浸泡24h以上,目的是： DA