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第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 第一课时 授课人 魏刚 一 化学能转化为电能 化学能 燃料 热能 1 能量转换 1 火力发电 电能 2 存在的问题 经多次转换 能量损耗大 燃料的利用率低 环境污染严重 思考 有没有更加直接的 能量损耗比较小的方式 将化学能转化为电能 2 哪种反应有电子转移 3 如何促使氧化还原反应中的电子进行定向移动 1 电流是如何形成的 1 分别将Zn片 Cu片插入稀硫酸中观察实验现象 2 将Zn和Cu用导线连接并通过电流表 观察铜片上的现象及电流表的指针变化 Zn片溶解并有气泡产生 铜片无现象 Cu片上有气泡产生 电流表的指针偏向铜片一侧 1 装置中为什么会有电流呢 2 Cu片上为什么会有气泡 是否由于Cu与H 反应了 3 该装置是将哪种能量转化成了哪种能量呢 2 原电池 1 能量转换 化学能 电能 2 特点 直接转换 能量损失较小 二 原电池 1 定义 把化学能转化为电能的装置叫做原电池 思考探索 原电池是以什么样的工作原理实现能量转换的呢 以铜 锌原电池为例 正极 负极 Zn Cu e I 外电路 内电路 Zn Cu H SO42 2 原电池工作原理 负极 Zn 2e Zn2 电极反应 正极 2H 2e H2 总反应 Zn 2H Zn2 H2 以铜 锌原电池为例 氧化反应 还原反应 2 原电池工作原理 负极 电子流出 电流流入 发生氧化反应 正极 电子流入 电流流出 发生还原反应 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 思考 1 原电池的本质 2 同一反应 普通的氧化还原与原电池反应 哪一个更快 为什么 探索 要构成原电池 需要哪些必要的条件 3 构成条件 1 先决条件 能自发地发生氧化还原反应 2 电极 活泼性不同的金属 或金属与非金属导体 3 电解质溶液 4 形成闭合回路 4 简单原电池正负极的判断 电极 电极材料 反应类型 电子流向 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属或非金属导体 氧化反应 还原反应 流出 流进 小结 二 原电池 1 原电池定义 2 原电池工作原理 3 原电池的构成条件 4 原电池正负极的判断 一 化学能转化为电能1 火力发电2 原电池 1 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 2 X Y Z都是金属 把X与Y浸入Z的盐溶液中构成原电池 X的表面有Z析出 X2 的氧化性大于Z2 则X Y Z三种金属的活动顺序为 A X Y ZB X Z YC Y X ZD
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