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文档简介

硫及其化合物的化学方程式练习一、硫单质Fe + S （黑色不溶于水固体） Cu + S （黑色不溶于水固体） Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 （硫化氢少量） （硫化氢过量） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀： （X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 (此反应可用于检验硫离子)H2S +AgNO3 H2S + Pb（CH3COO）2 5、实验室制硫化氢气体 6、 完全燃烧 方程式为H2S 不完全燃烧 方程式为 7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO2 + H2O 2、 SO2 （少量）+ Ca(OH)2 SO2（过量） + Ca(OH)2 3、 SO2+CaO CaSO3+O2 含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性 H2SSO2 5、 SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I）7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、 SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓） 10、酸雨形成的两个途径 途经1： SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O 途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、 Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) （微热）NaCl+ NaHSO4 NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) NaNO3+H2SO4(浓) （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + H2SO4(浓) 3、 H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2（SO4）3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓) HI+H2SO4(浓) 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4 制硫化氢：FeS + H2SO4 制氯化氢： NaCl+H2SO4 （微热） NaCl+H2SO4(浓) 制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓） （微热） 8、硫酸的工业制备原理： FeS2+ O
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