化学实验报告的写法-20111214.doc

化学实验报告的写法化学实验报告的写法【实验目的】（略）【实验用品】（略）【实验内容】一、锌、镉、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质1.锌、镉氢氧化物的生成和性质提供试剂：0.2molL1ZnSO4、0.2molL1CdSO4、2molL1NaOH、2molL1H2SO4。制备少量Zn(OH)2及Cd(OH)2沉淀。将沉淀分成两份，一份试验氢氧化物与H2SO4的反应，另一份试验与NaOH的反应。由此实验得到什么结论？2.氧化汞的生成和性质提供试剂：0.2molL1Hg(NO3)2、2molL1NaOH、2molL1HNO3、40%NaOH。用提供的试剂制备HgO沉淀，将沉淀分为两份，分别与稀HNO3和浓NaOH进行反应。由此实验说明具HgO有何性质？由上述实验1、2对B族氢氧化物(氧化物)的酸碱性递变规律做出归纳。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质以上是具有部分设计性的实验教材中“实验内容”的写法，在一般“验证性”的教材中常常这样写：一、锌、镉、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质1.锌、镉氢氧化物的生成和性质向两支分别盛有0.2molL1ZnSO4和0.2molL1CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2molL1NaOH溶液，观察溶液的颜色及状态。将各试管中的沉淀分成两份：一份加2molL1H2SO4，另一份继续滴加2molL1NaOH溶液。观察现象，写出反应方程式。2.氧化汞的生成和性质取1mL0.2molL1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2molL1NaOH溶液，观察溶液的颜色和状态。将沉淀分为两份：一份加入2molL1HNO3，另一份加入40%NaOH溶液。观察现象，写出有关反应方程式。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质请同学们注意，所列举的“验证性”教材的写法，它的叙述语言其实是一种很常见的化学专业习惯语言，同学们应当尽快熟悉。注意其中的“观察溶液的颜色及状态”和“观察现象”，显然，这是以指导学生的口吻写的，同学们在“实验预习报告”中也可以这样写。但是，同学们在“实验报告”中不能以这样的口吻来写，而是要站在一个做过实验，观察、得到了实验结果的实验工作者的位置，用向教师报告的口吻来写。比如可以写成“有白色沉淀生成”、“沉淀溶解”等。首先，根据实验目的在此即制备少量Zn(OH)2及Cd(OH)2沉淀，选择适当的仪器，并在实验预习方案中明确写出来。显然，这里的仪器应该是试管。实验步骤，先加入少许(在实验预习报告中就要明确试剂的浓度和以mL计的用量)何种试剂。然后向其中以什么方式加入何种浓度的何种试剂？是逐滴加入还是一次加入？若是滴加，就要在滴加的过程中注意观察现象，还可能需要在滴加过程中不时地振荡仪器，一边观察，一边仔细地尝试着做出最好、最明确的结果来。若是一次加入，就要事先在实验预习报告中明确写出所需加入的用量，并在实验操作过程中注意观察现象，可能还要振荡仪器，以使反应充分进行。性质实验的关键，常常在于要做出并观察到实验现象，这并不总是容易做到的事，有时需要多次重复试验才能做出比较好的结果来。因此必须认真地做，并且仔细地观察实验现象。有时还会因为试剂失效、污染等原因而无法观察到正确、明显的实验现象。为了提高效率，减少不必要的重复劳动，“实验预习报告本”也兼做“实验记录本”，所以本文在其“实验现象记录”栏中，楷体字表示这些文字是在实验过程中所做的记录。1 元素性质实验预习报告（包括实验记录）的写法：操作内容及步骤实验现象（记录）原理和方程式一、锌、镉、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质1.锌、镉氢氧化物的生成和性质往两支试管中分别加入1mL0.2MZnSO4和1mL0.2MCdSO4溶液将各试管中的沉淀均分成两份，再分别各加2molL1H2SO4或继续滴加2molL1NaOH：Zn(OH)2白+H2SO4Zn(OH)2白+NaOHCd(OH)2白+H2SO4Cd(OH)2白+NaOH2.氧化汞的生成和性质往试管中加入1mL 0.2molL1Hg(NO3)2，滴加2molL1NaOH将沉淀分为两份：一份加入2molL1HNO3另一份加40%NaOH二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质（略）有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解生成黄色沉淀Zn2+2OH=Zn(OH)2白Cd2+2OH=Cd(OH)2白Zn(OH)2白+H2SO4= ZnSO4+2H2OZn(OH)2白+2NaOH=Na2Zn(OH)4Cd(OH)2白+H2SO4=CdSO4+2H2O不溶解Hg(NO3)2+2NaOH=HgO黄+2NaNO3+H2OHgO黄+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O不溶解结论：溶解度Zn(OH)2Cd(OH)2HgO2 元素性质实验报告的写法：【实验目的】（略）【实验用品】（略）【实验内容】（前面部分均省略）操作内容及步骤实验现象原理和方程式一、锌、镉、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质1.锌、镉氢氧化物的生成和性质往两支试管中分别加入1mL0.2MZnSO4和1mL0.2MCdSO4溶液将各试管中的沉淀均分成两份，再分别各加2molL1H2SO4或继续滴加2molL1NaOH：Zn(OH)2白+H2SO4Zn(OH)2白+NaOHCd(OH)2白+H2SO4Cd(OH)2白+NaOH2.氧化汞的生成和性质往试管中加入1mL 0.2molL1Hg(NO3)2，滴加2molL1NaOH将沉淀分为两份：一份加入2molL1HNO3另一份加40%NaOH二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质(略)有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解生成黄色沉淀Zn2+2OH=Zn(OH)2白Cd2+2OH=Cd(OH)2白Zn(OH)2白+H2SO4= ZnSO4+2H2OZn(OH)2白+2NaOH=Na2Zn(OH)4Cd(OH)2白+H2SO4=CdSO4+2H2O不溶解Hg(NO3)2+2NaOH=HgO黄+2NaNO3+H2OHgO黄+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O不溶解结论：溶解度Zn(OH)2Cd(OH)2HgO问题和讨论：（略）小结：（略）思考题：（略）3 测定实验报告写法：3.1 二氧化碳分子量的测定一、实验目的：（略）二、数据记录装满空气的锥形瓶连塞子的质量W1第一次W2(1)装满CO2的锥形瓶连塞子的质量 第二次W2(2)第三次W2(3)装满水的锥形瓶连塞子的质量W3锥形瓶的容积 V V实验时的室温 t实验时的大气压 p三、实验结果1.数据计算(1)锥形瓶内空气重(W空气)W空气(2)空瓶(连塞子)重(W瓶)W瓶W1W空气(3)锥形瓶中CO2的质量(WCO2)WCO2W2W瓶(4)二氧化碳对空气的相对密度(D空气)D空气(5)二氧化碳的分子量MCO229.0D空气2.百粉误差计算和讨论百分误差造成误差的主要原因可能是：注意，在化学实验报告中必须将有关数据处理的计算公式列出并代入数据计算，如：3.2 电离平衡一、实验目的：（略）二、实验内容1.同离子效应(1)步骤 2mL0.1M氨水酚酞NH4Ac(固)现象解释(2)步骤现象解释2.盐类的水解和影响盐类水解的因素(1)0.1M NaCl实验pH值计算pH值0.1M NaAc实验pH值计算pH值0.1M NH4Ac实验pH值计算pH值(2)温度对水解的影响步骤 2mL0.1M NaAc酚酞现象解释(3)溶液酸度对水解的影响步骤现象方程式和解释3.能水解的盐类间的相互反应(1)现象方程式(2)现象方程式(3)现象方程式4.缓冲溶液的配制及其pH值的测定 编号溶液配方pH计算值pH测定值125mL 1M 氨水25mL 0.1M NH4Cl225mL 0.1M HAc25mL 1M NaAc325mL 1M HAc25mL0.1M NaAc425mL 0.1M HAc25mL0.1M NaAc5.缓冲溶液的缓冲性能编号4溶液中pH计算值pH测定值(1)加入10滴0.1M HCl(2)再加入20滴0.1M NaOH结论3.3 醋酸解离常数的测定姓名_班级_实验时间_第_室_号位 指导教师_一、实验目的（略）二、实验原理（略）三、实验步骤（略）四、实验记录和结果室温_ pH计编号_ 醋酸标准溶液浓度_molL1编号c(HAc)/ molL1pHc(H)/ molL1Ka(HAc)1234五、问题与讨论（略）3.4 酸碱反应与缓冲溶液性质实验姓名_班级_实验时间_第_室_号位 指导教师_一、实验目的（略）二、实验步骤实 验 步 骤实验现象反应方程式、解释和讨论 1.同离子效应 取0.20 molL1NH3H2O，用pH试纸测其pH，加1滴酚酞，再加少许NH4Ac(s)pH溶液呈_色颜色变为_色NH3H2ONH4OH加入NH4Ac，c(NH4)增大，平衡向左移动，c(OH)减小三、问题与讨论（略）3.5 摩尔气体常数R的测定_年_月_日 室温_ 气压_Pa 指导教师_一、实验目的1.巩固分析天平的使用2.联系测量气体体积的操作（量气管液面位置的观察，仪器装置的检漏）。3.进一步了解气体分压的概念二、原理一定量的金属镁m(Mg)和过量的稀酸作用，产生一定量的氢气m(H2)，在一定的温度(T)和压力(P)下，测定被置换的氢气体积V(H2)，根据分压定律，算出氢气的分压：p(H2)pp(H2O)。假定在实验条件下，氢气服从理想气体行为，可根据气态方程式计算出摩尔气体常数R：其中 m2.016m(Mg)A(Mg)式中A(Mg)为Mg的相对原子质量，所以三、实验步骤1.称量 用分析天平准确称取三份镁条，每份质量约(0.0300.005)g。2.安装 如图装配仪器，赶走气泡。3.检漏 把漏斗下移一段距离并固定，如量气管中液面稍稍下降后(约35min)即恒定，说明装置不漏气。如装置漏气，需检查原因并改进装置，重复试验，直至不漏气为止。4.测定 用漏斗将5mL稀H2SO4加到试管内(切勿使酸沾到试管壁上)，用少量水润湿镁条，沾到试管内壁上。调整漏斗高度，使量气管液面保持在略低于刻度“0”的位置，塞紧磨口塞，检查是否漏气，使量气管和漏斗内的液面保持同一水平，读量气管液面的位置，记录。抬高试管底部，使镁条与酸接触，同时降低漏斗位置，使两液面答题水平。待试管冷却至室温，保持两液面同一水平，记下液面位置。稍等12min，再记录液面位置5.用另两份已称量的镁条重复实验。四、数据记录和处理实验序号123镁条质量m(Mg)g反应后量气管液面位置mL反应前量气管液面位置mL氢气体积V(H2)mL室温TK大气压pPaT时的饱和水蒸汽压p(H2O)Pa氢气分压p(H2)Pa摩尔气体常数RR平均相对误差(R测R理)R理100%五、问题与讨论(略)3.6 反应热的测定.实验目的.实验原理（简述）.数据记录与处理实验室室温：t _。CuSO45H2O溶液的配制：CuSO45H2O的质量：_g；CuSO4溶液的浓度：_molL1。反应系统温度随时间的变化：见表1表1 反应系统温度随时间的变化/mint/用外推法求出反应前后溶液的温度升高 t _。反应焓变的计算：H_。结果的误差：.问题于讨论产生误差的原因分析：4 制备实验报告的写法氯化钠的提纯一、实验目的：（略）二、实验原理：（略）三、提纯步骤溶解 SO42的除去煮沸，逐滴加入1M BaCl2，至沉淀完全。过滤。过滤。在100mL烧杯中加30mLH2O，加热、搅拌、溶解。称取粗盐_8g BaSO4沉淀Ca2、Mg2、Ba2的除去 pH调节加入_mL2.0molL1HCl溶液，将溶液调节至pH45加入_mL2.0molL1NaOH溶液和_Ml1.0molL1Na2CO3溶液至沉淀完全，加热煮沸5min，过滤 _沉淀蒸发、浓缩 过滤、结晶、干燥冷却至室温结晶，抽滤，转入蒸发皿中，用小火加热干燥将溶液转入蒸发皿中，用小火加热至溶液呈稀粥状纯NaCl母液四、实验记录1.实验操作步骤及现象2.产量 纯NaCl结晶重_g3.产率 纯NaCl产率三、产品纯度检验检验项目检验方法现象(粗盐溶液)现象(精盐溶液)SO42加BaCl2溶液Ca2加(NH4)C2O4溶液Mg2加NaOH镁试剂产品纯度等级：离子方程式Ba2 C2O42 OHMg2 四、讨论（根据产率、纯度和本人在操作中遇到的问题简单谈谈实验后的体会。）注1:有些制备实验,需要准确掌握和记录某一步骤反应或处置的时间,则应以记录钟点时间为宜，如记录成类似于“14:55开始反应，15:35反应完毕”的形式为宜。而若按“反应时间：40分钟”的形式记录，则当反应完毕之时，你可能因为忘记了反应开始的准确时间而弄错反应或处置过程的时间长度。5 元素定性分析实验报告写法卤素离子的定性分析一、实验目的（略）二、实验步骤（仅列部分内容作示例）Cl、Br、I混合液的分离(1)分析简表Cl、Br、IHNO3,AgNO3,AgCl、AgBr、AgI 溶液弃去氨水AgBr、AgI Cl，Ag(NH3)2H2SO4,Zn, HNO3Br，I Zn，Ag AgClCCl4，Cl2 弃去 示有ClCCl4层，紫色 水层Br示有ICl2CCl4层红褐色(Br2)或黄色(BrCl)，示有Br,(2)分析步骤离子：Cl、Br、I 颜色：无操作内容及步骤现象结论反应方程式(1) 取23滴混合液，加1滴6molL1HNO3酸化，加0.1molL1AgNO3至沉淀完全，加热1min，离心分离，弃去溶液先黄色后白色沉淀示有X离子AgXAgX(2) 在沉淀中加510滴氨水溶液，剧烈搅拌，并温热1mm，离心分离AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl(3)在（2）的溶液中加6molL1AgNO3酸化白色沉淀又出现示有Cl离子Ag(NH3)22HCl= AgCl2NH4(4) 在（2）的溶液中加58滴1molL1H2SO4，少许锌粉，搅拌、加热至沉淀颗粒都变为黑色，离心分离，弃去沉淀沉淀变黑2AgBr2ZnZn22Ag2Br2AgI2ZnZn22Ag2I(5) 取2滴(4)的溶液，加8滴CCl，逐滴加入氯水，继续滴加氨水氯仿层显紫色氯仿层紫色褪去后出现橙色示有Cl示有Br2ICl2I22ClI25Cl26H6O2HNO310HCl2BrCl2Br22Cl6 分析化学实验报告药用硼砂含量的测定一、目的要求1、掌握甲基红指示剂的滴定终点。2、掌握酸碱滴定中强碱弱酸盐的测定原理。二、实验原理Na2B4O710H2O为强碱弱酸盐，其滴定产物H3BO3（Ka1=7.31010 ）是一个很弱的酸，并不干扰测定。滴定反应：Na2B4O72HCl+5H2O=2NaCl4H3BO3终点的颜色变化：黄色橙红色计算公式：Na2B4O710H2O的分子量381.42三、操作步骤减量法精称药用硼砂0.35克于250ml锥形瓶中，加蒸馏水50ml溶解，加甲基红指示剂2滴，用HCl溶液（0.1mol/L）滴定至终点，记下所耗HCl体积。平行做三份。四、数据记录与处理硼砂（g）：W1=11.8271W2=11.4814W3=11.1247W2=11.4814W3=11.1247W4=10.76240.34570.35670.3623VHCl（ml）：18.0518.6919.12硼砂%：100.9%101.2%101.9%平均硼砂含量%：101.3%相对平均偏差：0.36%五、思考题1、何种盐能用酸碱滴定法直接滴定？答：强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，且pK7。2、Na2B4O710H2O用HCl标准溶液测定时，终点的pH值如何？答：终点的pH为4左右。7 有机化学实验预习及实验操作记录实验课目名称：正溴丁烷的制备一、实验目的：（略）二、实验原理（主反应、副反应方程式）：NaBrH2SO4HBrNaHSO4副反应： 2NaBr3H2SO4Br2SO22H2O2NaHSO4三、理化常数：（实验所有用到的试剂）名 称相对分子质量熔点(mp)/沸点(bp)/密度/gcm3折光率nD20溶解度/ g100mL1水醇醚正丁醇74.12-89.2-89.8177.710.80971.399317.920正溴丁烷137.03-122.4106.61.29901.4398不溶四、计算：名 称实 际 用 量理 论 量过 量理论产量五、实验装置图：（要画出标准磨口仪器的装置图） 六、实验流程：n-C4H9OHNaBrH2SO4H2On-C4H9OHn-C4H9Br(n-C4H9)2OHBrH2ONaHSO4蒸馏残留物 馏出物H2SO4NaHSO4 n- C4H9OHn-C4H9Br(n-C4H9)2OHBrH2O1.分离有机层2.水洗水层 有机层n- C4H9OHHBrH2O n- C4H9OHn-C4H9Br(n-C4H9)2O H2SO4酸层 有机层n- C4H9OHH2SO4(n-C4H9)2O n-C4H9BrH2SO41.水洗2. NaHCO3洗水层 有机层NaHSO4H2O n-C4H9BrH2OCaCl2干燥蒸馏n-C4H9Br七、实验记录：日期：2011年12月11日星期日 室温：8 大气压：时间操 作 步 骤现 象备注14:2050mL圆底烧瓶中加6mL水，小心加入8.3mL浓H2SO4，混合冷却大量放热14:25加5mL C4H9OH和6.8g NaBr，振摇加沸石不分层，NaBr不溶，瓶中有白雾，应为HBr14:35安装回流装置，开始加热14:40反应开始回流气体增多并被气体吸收装置吸收。瓶中液体为三层，上层由浅黄变橙黄，由薄变厚，中层橙黄由厚变薄最后消失有HBr从体系中逸出15:40停止回流15:50稍冷后改为蒸馏装置，加沸石蒸馏15:55加热蒸馏开始馏出液浑浊，上层液逐渐减少16:15停止加热蒸馏上层消失16:25冷却至室温析出无色晶体NaHSO416:30粗产物分别用水洗、4mLH4SO4洗，再分别用水洗、饱和NaHCO3洗和水洗用H4SO4洗，产物在上层，其余在下层，两层交界处有些絮状物16:40将粗产物倒入锥形瓶中，加2g CaCl2摇动后粗产物由浑浊编透明干燥16:45产物滤入25mL圆底烧瓶中，加沸石蒸馏，收集99103馏分有少量前馏分，温度稳定于10010217:05停止蒸馏温度开始下降17:10收集产物，计算产率产物为无色液体，重4.0g产率60.22%，=1.4396八、产率计算：产品：n-C4H9Br 颜色状态：无色液体沸程： 产量：4.0g体积： 密度：产率：60.22%8 有机化学实验报告实验课目名称：正溴丁烷的制备一、实验目的：（略）二、实验原理（主反应、副反应方程式）：NaBrH2SO4HBrNaHSO4副反应：2NaBr3H2SO4Br2SO22H2O2NaHSO4三、理化常数：（实验所有用到的试剂）名 称相对分子质量熔点(mp)/沸点(bp)/密度/gcm3折光率nD20溶解度/ g100mL1水醇醚正丁醇74.12-89.2-89.8177.710.80971.399317.920正溴丁烷137.03-122.4106.61.29901.4398不溶四、计算：名 称实 际 用 量理 论 量过 量理论产量五、实验装置图：（要画出标准磨口仪器的装置图） 六、实验流程：n-C4H9OHNaBrH2SO4H2On-C4H9OHn-C4H9Br(n-C4H9)2OHBrH2ONaHSO4蒸馏残留物 馏出物H2SO4NaHSO4 n- C4H9OHn-C4H9Br(n-C4H9)2OHBrH2O1.分离有机层2.水洗水层 有机层n- C4H9OHHBrH2O n- C4H9OHn-C4H9Br(n-C4H9)2OH2SO4酸层 有机层n- C4H9OHH2SO4(n-C4H9)2O n-C4H9BrH2SO41.水洗2. NaHCO3洗水层 有机层NaHSO4H2O n-C4H9BrH2OCaCl2干燥蒸馏n-C4H9Br七、实验内容及操作：日期：2011年12月11日星期日 室温：8 大气压：操 作 步 骤现 象备注50mL圆底烧瓶中加6mL水，小心加入8.3mL浓H2SO4，混合冷却大量放热加5mL C4H9OH和6.8g NaBr，振摇加沸石不分层，NaBr不溶，瓶中有白雾，应为HBr安装回流装置，加热回流约1h气体增多并被气体吸收装置吸收。瓶中液体为三层，上层由浅黄变橙黄，由薄变厚，中层橙黄由厚变薄最后消失有HBr从体系中逸出稍冷后改为蒸馏装置，加沸石蒸出C4H9Br馏出液浑浊，蒸至上层消失后停止蒸馏，冷却后瓶中析出无色晶体NaHSO4粗产物分别用水洗、4mLH4SO4洗，再分别用水洗、饱和NaHCO3洗和水洗用H4SO4洗，产物在上层，其余在下层，两层交界处有些絮状物将粗产物倒入锥形瓶中，加2g CaCl2干燥摇动后粗产物由浑浊编透明产物滤入25mL圆底烧瓶中，加沸石蒸馏，收集99103馏分有少量前馏分，温度稳定于100102温度下降后停止蒸馏计算产量、产率产物为无色液体，重4.0g产率60.22%，=1.4396八、产率计算：产品：n-C4H9Br 颜色状态：无色液体沸程： 产量：4.0g体积： 密度：产率：60.22%九、讨论：（本次实验的经验教训，以及思考题的解答）在反应过程中，瓶中液体氛围三层：上层为产物，中层为硫酸氢酯，下层为无机层。因此，中层消失后即表示反应已经完成。上、中层内的颜色可能是副反应所产生的溴溶于其中所致，本次试验的产物密度大于1，在分液时要注意它在分液漏斗中的位置，以防产物丢失。9 物理化学实验报告9.1 二组分固液相图的测绘实验者：西门庆子 实验时间：2008.03.19. 气温：22.3 大气压：101.62 kPa1.目的要求： 1.用热分析法测绘铅-锡二元金属相图，了解固-液相图的基本特点； 2.学会热电偶的制作、标定和测温技术； 3.掌握自动平衡记录仪的使用方法。2仪器与试剂：自动平衡记录仪、热电偶、电炉、泥三角 、坩锅钳。纯Sn、含Sn为20%、40%、60%、和80%的SnPb合金以及纯Pb（坩锅上的记号分别为1、2、3、4、5、6）1.实验数据及其处理金属相图实验者西门庆子实验时间4月2日室温 22.5大气压Pa101.32*103Pa4.热电偶工作曲线热电偶工作曲线PbSnH2O相变温度 323232100平台高度 格61.747.128曲线斜率6.6673曲线截距-85.696步冷曲线Pb %020406080100折点高度 格47.744.239.847.956.261.5平台高度 格4140.540.239.939.840折点温度 230208180234289324平台温度 184184182180180180图一 热电偶工作曲线图二 二组分（Sn-Pb）固-液相图3.讨论 1.步冷曲线各段的斜率以及水平段的长短与那些因素有关？ 答：步冷曲线各段的斜率与金属的物相和组分有关，还与室温有关，若室温相对很低则其斜率大，水平段的长短则由液相释出的凝固热使已析出的固体在低共熔温度维持的时间来决定。2.根据实验结果讨论各步冷曲线的降温速率控制是否得当？ 答：曲线2出现了凹谷，这时由于过冷现象导致的。同样，曲线4和5也由于过冷现象的存在使得步冷曲线的水平段变短。3.如果用差热分析法或差示扫描量热法来测绘相图，是否可行？ 答：不行。4.试从实验方法比较测绘气-液相图和固-液相图的异同点？ 答：相同：两者都是测量不同组分的相图。都要加热。不同：实验的方法不同。前者是利用测定的折光率来测得