电解池一课时课件(公开课).ppt

第四章电化学基础 第三节 电解池 轶闻趣谈法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人 他常常大摆宴席 宴请天下宾客 每次宴会 餐桌上的用具几乎全是用银制成的 唯有他自己用的那一个碗是铝制品 为什么贵为法国皇帝 却不用高贵而亮丽的银碗 而用色泽要暗得多的铝碗呢 思考回忆 1 电解质是指在 能够导电的化合物 2 电离是指电解质在 或 状态下离解成 的过程 3 原电池是 的装置 4 构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 a 两个电极 b 电解质溶液或熔融态电解质 c 形成闭合回路 探究实验2 如图所示 将两根石墨棒浸入盛有CuCl2溶液的U形管中 把湿润的KI 淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近 再接通18V直流电 观察现象 约3 5min后切断电源 实验结果交流 实验记录 有气泡逸出 有红色固体析出 氯气 铜 使淀粉碘化钾试纸变蓝 阴极 阳极 实践探究 1 向氯化铜溶液中通入直流电 思考1 氯化铜溶液中含有哪些微粒 思考2 在通电时这些微粒各向什么区移动 思考3 在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应 产物可能是哪些 离子移动通电前 CuCl2 Cu2 2Cl Cu2 Cl 为自由移动的离子 通电后 Cu2 移向阴极 Cl 移向阳极 电极反应 2Cl 2e Cl2 氧化反应 Cu2 2e Cu 还原反应 一 电解原理 阳极 阴极 Cu2 oooooooooooooooooooo 阴极 阳极 Cu Cl2 电解氯化铜溶液实验装置 e e 单击电子流动 电解池中离子和电子的移动方向 1 电解 使直流电通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程 叫做电解 3 构成电解池的条件 直流电源 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴 阳电极 电解质溶液或熔融电解质 2 电解池 电能转变为化学能的装置 一 电解原理 放电顺序 阴极 氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强 越容易得电子 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 阳极 还原性强的离子先失电子 Ag Hg2 Cu2 H Na K 电解质在水溶液中放电规律 掌握 思考 电解硫化钠溶液中会有怎样的结果 离子放电的顺序 H Na S2 OH S2 2e S 2H 2e H2 阳极 阴极 1 分析溶液中存在的所有离子 包括水的电离 并分成阳离子组和阴离子组 2 根据放电规律 阳离子在阴极发生还原反应 而阴离子在阳极发生氧化反应 完成电极反应式 注意得失电子守恒 3 由阴阳两电极反应式 合并得总反应式 弱电解质的须保持分子形式 写电极反应 方法小结 练习 以石墨碳棒为电极 请写出分别电解下列溶液时 在阴 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式 NaCl溶液 CuSO4溶液 想一想 做做看 阳极 4OH 4e 2H2O O2 4H2O4H 4OH 阴极 2Cu2 4e 2Cu 电解 总反应式 2Cu2 2H2O Cu O2 4H 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 2H2O2H 2OH 总反应方程式 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 电解 不变 1