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离子反应专题复习一、 几组概念辨析1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2. 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O关于电解质的概念几点说明：（1） 判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。（2）强、弱电解质取决于是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。 1下列叙述正确的是（ ）A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质2下面的说法正确的是（ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质4.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ） A.食盐 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 5.下列物质容易导电的是（ ） A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸铜 D. 无水乙醇6.下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠 7.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质8.下列物质属于强电解质的是A.H2CO3 B.Cl2 C.CaCO3 D.NH39.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe二：电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-1.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na+、OH-、SO42- B.H+、Cl-、SO42- C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、NO3-2.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3和SO42五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种 B.3种 C.4种 D.5种3.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6 B.3:1:2 C.1:1:1 D.6:1:94.下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离三离子反应离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。离子反应的类型：离子互换反应（复分解反应）；离子型的氧化还原反应 离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。 离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？ 离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应如Ba2+SO42- = BaSO4表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应离子方程式书写步骤： 写：写出反应的化学方程式，这是基础； 改：把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式，这是关键； 删：删出方程式两边不参加反应的离子； 查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。只能把易溶水的强电解质改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解质）、难溶于水的物质均以化学式表示。多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HSO4-应写成SO42-和H+等。要改写成离子的物质：单质，氧化物易溶于水的强电解质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶盐不能改写成离子的物质：单质、氧化物 难溶物 ：Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、 Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等 弱电解质：弱酸、NH3H2O、H2O 气体: H2、O2、CO2、SO2、NH3等微溶物要具体分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反应物中的微溶物，若为稀溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。练习：1只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2O BCO322H=H2OCO2来源CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)22下列离子方程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3H=H2CO33能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2H2S溶液跟过量NaOH溶液反应：HOH=H2O铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OA B C D4下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是ANa2CO3HNO3与NaHCO3HNO3 BCaCl2Na2CO3与Ca(NO3)2K2CO3CBa(OH)2NaHSO4与BaCl2NaHSO4 DNaOHH2SO4与Fe(OH)3H2SO45在无色溶液中能大量共存的离子组是()来源:Z*xx*k.ComANa、Mg2、Cl、NO3BK、Mg2、OH、NO3CNa、Ca2、Cl、CO32 DNa、K、MnO4、SO426、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3+OHCO32+H2O B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C溶质均为1mol碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO47、能用CO32-+2H+ H2O+CO2 来表示的化学方程式是( )A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 B.Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2OC.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 D.Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O8在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O9、写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)SO42Ba2=BaSO4：_ _。(2)CO22OH=CO32H2O：_。(3)AgCl=AgCl：_。(4)HCO3H=H2OCO2：_。10、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。 四离子共存的判断由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1） 有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2） 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3） 有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存（4） 审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O练习1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）AK+、Na、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+ 、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO32、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是A Al3、Ag、NO3、Cl B Mg2、NH4、NO3、Cl C Ba2、K、 S2、Cl D Zn2、Na、NO3、SO423、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B Na+、AlO2、Cl、SO42 C K+、Fe2+、SO42、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl、N O3 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、Na+ 、OH- 、Cu2+ 、Cl- B、Cl- 、Na+ 、OH- 、K+C、K+ 、CO32-、Br- 、Ca2+ D、H+ 、Cl- 、Na+ 、CH3COO-5.某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.、H+、Ba2+、MnO4-、Cl- B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-6.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A、NH4、Mg2、SO42、Cl B、Ba2、K、OH、NO3C、Al