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文档简介

一 第二定律的表述 掌握 开尔文 普朗克表述热功转换的角度 克劳修斯表述热量传递的角度 不可能从单一热源取热 并使之完全转变为有用功而不产生其它影响 第二类永动机是不可能制造成功的 不可能将热从低温物体传至高温物体而不引起其它变化 第五章热力学第二定律 2 卡诺循环热机效率 二 卡诺循环 q1 q2 w 1 热机效率 1 t c只取决于恒温热源T1和T2而与工质的性质无关 卡诺循环热机效率的说明P87 2 T1 t c T2 c 温差越大 t c越高 3 当T1 T2 t c 0 单热源热机不可能 T1 K T2 0K t c 1 3 卡诺逆循环 卡诺制冷循环 q1 q2 w 室外 室内 失热 得冷 4 卡诺逆循环 卡诺制热循环 q1 q2 w 室内 得热 室外 三卡诺定理的表述 掌握 1 定理一 在两个不同温度的恒温热源间工作的所有热机 以可逆热机的热效率为最高 即在恒温T1 T2下 卡诺定2 在两个不同温度的恒温热源间工作的一切可逆热机 具有相同的热效率 且与工质的性质无关 卡诺定理揭示的规律 1 在两个不同T的恒温热源间工作的一切可逆热机 tR tC 2 不可逆热机 tIR 同热源间工作可逆热机 tR tIR tR tC 四 熵的物理意义 定义 熵 可逆传热热源温度 工质温度 比熵 墒变 传热量与热源温度的比值 熵变与路径无关 只与初终态有关 熵是状态量 S与传热量的关系 可逆 不可逆 不可能 对于循环 克劳修斯不等式 除了传热 还有其它因素影响熵 0 针对过程 熵变的计算方法 理想气体 仅可逆过程适用 3 4 任何过程 熵增原理意义 p951 可判断过程进行的方向 2 熵达最大时 系统处于平衡态 3 系统不可逆程度越大 熵增越大 4 可作为热力学第二定律的数学表达式 绝热闭口系统或孤立系统的熵只能增大 或者不变 绝不能减小 这一规律称为孤立系统熵增原理 五 熵增原理 孤立系统 非孤立系统 相关外界 可逆过程 不可逆过程 不可能过程 最常用的热二律表达式 作功能力损失L 了解 L T0Sg J 对于孤立系统Sg Siso Liso T0 Siso J T0 环境温度 K 熵的问答题 任何过程 熵只增不减 若从某一初态经可逆与不可逆两条路径到达同一终点 则不可逆途径的
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