三大守恒应用举例.doc

守恒法应用举例1.有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）A74 B73 C72 D712. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L3. 已知反应：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2，回答下列问题：若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_。4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1 molC0.5 molD0.25 mol5. 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ） A2：1：2B5：5：4C1：1：1D 4：4：56. 将充有amLNO和bmLNO2的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO2，若ab，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是（ ） A(aBC D7. 将51.2克Cu完全溶于一定量浓硝酸，收集到NO NO2 N2O4的混合物共0.8mol,这些气体恰好与500ml,2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O,NONO22NaOH=2NaNO2H2O,则生成盐溶液中NaNO3的物质的量（ ） A.O.2 mOL B.0.4 mOL C.O.6 mOL D.O.8 mOL8. 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A. 2.8 gB. 5.6 g C. 11.2 g D.无法计算9.某铁的氧化物，用7molLl的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为 AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710. 将相同质量的镁条分别在氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，烧后 所得固体产物的质量由大到小的顺序是A B C D 11. 将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为A 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 （ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：713. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入20molL，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是 A当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7 B当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL D生成的H2在标准状况下的体积为112 L14. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有 沉淀中OH的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为（）molA5项 B4项 C3项D2项15. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2（x、y为正整数且x2，y2）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。 孔雀石 ；石青 。现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 。竞争反应题型归纳1复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_。变式练习1. 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 ()变式练习2 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_。变式练习3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1)_，(2)_。(3)_练习1将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()练习2.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()练习3.少量二氧化硫通入苯酚钠溶液中的离子方程式_2氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。【例2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ()A 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3 D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2变式练习4. 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应) （ ） 变式练习5 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 ()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4变式练习6. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为_。3氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。【例3】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。变式练习7 往含Fe3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 ()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO2变式练习8. 写出下列反应的离子方程式： （1）Na2S滴入FeCl3溶液中_ _ (2)硫化氢通入FeCl3溶液中_（3）次氯酸钠溶液通二氧化硫至过量_ (4) 亚硫酸氢钠溶液通入少量氯气_ _（5）次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫_ _答案 1B 2A 3略4D 5B 6B 7A 8A 9D 10C 11B 12B 13C 14A 15略答案【例1】2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4变式练习1D变式练习2HCOOH=H2