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中考工业流程题专题 1 化工流程线路示意图 2 箭头 进入的箭头表示投料 即反应物 出去的箭头表示生成物 主产物和副产物 3 三线 出线和进线均表示物料流向或操作流程 可逆线表示物质循环使用 活动一 从生产产品去分析局部流程的意图和相关反应 活动一 能从生产产品去分析局部流程的意图和相关反应 上述提取Mg的过程中 试剂A最好选用 从能形成沉淀考虑 沉淀B与试剂C发生的是中和反应 则该反应的化学方程式为 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 电解无水MgCl2的过程中能转化为能 海水本身就是含有MgCl2的溶液 它与通过步骤 得到的MgCl2溶液有何不同 例1 海水中含有丰富的氯化镁 下图是从海水中提取镁的简单流程 例2 侯德榜发明了联合制碱法 其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示 1 NH3溶于水得到氨水 将无色酚酞溶液滴入氨水中 溶液显 色 2 写出反应 的化学方程式 该反应的基本类型为 3 操作a的过程是蒸发浓缩 过滤 4 上述工艺流程中可循环利用的物质是 例3 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备 兴趣小组设计了2种转化流程 已知 a 二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 b 碳酸氢钙微溶于水 微热易分解Ca HCO3 2微热CaCO3 H2O CO2 c 生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆 试填空 1 小王主张用流程 和操作 的设计 认为其工艺简单 请写出反应 的方程式 沉淀池中发生的反应基本类型为 2 制轻质碳酸钙时 D为 选填 悬浊液 或 溶液 或 乳浊液 理由是 3 反应 的化学方程式为操作 包含等工序 4 小李认为流程 和操作I比小王的主张更好 其理由是 操作I包括搅拌和微热等工序 活动二 了解流程中物质的分类 转化 除杂和分离操作 例4 冬季大雪覆盖路面 散撒融雪剂可以使雪很快融化 有效地清除交通雪障 氯化钙是常用的融雪剂 工业上以碳酸钙 含有少量Na Fe3 等杂质 生产氯化钙的主要流程如下 滤渣的主要成分是 填化学式 加盐酸酸化的目的是 例5 通过海水晾晒可得粗盐 粗盐除NaCl外 还含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4以及泥沙等杂质 以下是制备精盐的实验方案 各步操作流程如下 1 在第 步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌 作用是 2 第 步操作的目的是除去粗盐中的 填化学式 下同 3 第 步 过滤 操作中得到沉淀的成分有 泥沙 BaSO4 Mg OH 2 填化学式 4 在第 步操作中 选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH 理由是 5 在制备精盐的过程中 氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 理由是 6 在利用粗盐制备精盐过程的第 步操作中 加入适量盐酸的目的是 例6 如图 已知有关物质重要反应的化学方程式如下 根据信息回答下列问题 2NH4Cl X 2NH3 CaCl2 2H2ONH4Cl NH3 HCl 1 氨碱工业最关键的一步是 在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体 溶液中会有碳酸氢钠晶体析出 试分析该流程需要加压条件的原因是 2 在氨碱工业的历史上 如何处理流程中剩余的氯化铵溶液 出现了两种工艺 一是 索尔维法 即在氯化铵溶液中加入物质X 填化学式 产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙 二是我国化学家侯德榜发明的 联合制碱法 即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体 降低了氯化氨的 使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品 氮肥 氯化钠溶液则可以循环利用 3 在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时 为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体 答 检测反馈 1 有一种工业废水 其中含有大量的硫酸亚铁 少量的银离子以及污泥 某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体 方案流程如下 回答下列问题 1 步骤 中 需加入的物质是 分离所得混合物的方法是 2步骤 中 需加入的物质是 发生反应的化学方程式是 3 某同学认为经过步骤 后所得固体就是纯净的银 不需要进行步骤 你认为是否合理 理由是 步骤 的操作是 溶液2和溶液3为什么要混合 2 东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地 产品由晶莹剔透的成分为SiO2 是制取高纯硅的主要原料 高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料 SiO2 C3000 Si 粗 CO Si 粗 2Cl2450 500 SiCl4 SiCl4 2H2高温Si 纯 4HCl其生产过程示意图如下 回答下列问题 1 由石英砂制得高纯硅的反应原理中 属于化合反应的是 填数字代号 下同 属于置换反应的是 2 粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行 除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外 还有一个原因是 3 生产过程示意图中的 物质A 用水吸收 可得副产品 一种常见的酸 的名称是 4 作为电器 电子 光纤等行业原料的石英砂纯度要求高 需要对普通石英砂 含有少量的CaCO3 Fe2O3 进行提纯 其中酸洗 用盐酸 和高纯水洗是两个最重要的步骤 请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 任写一个 判断高纯水洗是否洗净的方法是 取少量最后的洗涤液于试管中 向其中滴加AgNO3溶液 若无现象 则表明残留物已洗净 否则 表明残留物未洗净 3 下图是海水 制碱 的部分简单流程 1 步骤 反应的化学方程式为 2 制氨盐水的过程中要先通入氨气 再通入二氧化碳 如果反过来 二氧化碳的吸收率会降低 这是因为 3 综合上述流程 可以循环使用的物质为 填一个化学式 4 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4 与相邻的化肥厂联合设计了制备 NH4 2SO4的工艺流程 流程及原理 沉淀池中主要反应 CO2 2NH3 CaSO4 H2O CaCO3 NH4 2SO4 讨论交流 1 操作a的名称是 若在实验室进行此操作 用到的玻璃仪器除玻璃棒 烧杯外 还需要 请说出该仪器的另外一种用途 2 经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质 该工艺中 Y被作为原料之一循环利用 Y的化学式为 3 沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3 该反应的化学方程式为 硫酸铵化肥等级测定 1 判断 NH4 2SO4化肥中有无NH4HCO3 取少量试样溶于水 滴加足量的 无气泡产生 则可判断该化肥中不存在NH4HCO3 2 化肥中氮元素含量的测定 已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质 5 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2 6H2O的工艺流程如下 1 吸收过程中发生了化合反应 化学方程式为 2 操作 的名称为 沉淀的主要物质为 填化学式 3 蒸氨过程中涉及的反应类型为 填编号 A 复分解反应B 化合反应C 分解反应D 置换反应 4 操作 包含一系列操作 蒸发浓缩 过滤 洗涤 干燥 5 可循环利用的物质除了NH3外 还有 填化学式 6 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示 图中某些转化步骤及生成物未列出 1 尿素 1 与熟石灰混合研磨 填 有 或 无 刺激性气味 2 甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应 生成CO和H2 该反应的化学方程式为 3 分离出氨后 可循环利用的两种物质是 7 新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途 它比普通Fe粉更易与氧气反应 其制备工艺流程如图所示 请回答下列问题 1 纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体 此黑色固体的化学式为 2 请补充完成上述制备工艺的化学方程式 在制备纳米级Fe粉的工艺流程中 N2的作用是 3 研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质 为除去样品中的杂质 在无氧环境下 先加溶解 然后再 洗涤 烘干 取样品20g 加入足量的盐酸 生成氢气0 7g 请计算该样品中单质Fe的质量分数 请写出计算过程 8 某热电厂用脱硫得到的石膏 CaSO4 2H2O 生产K2SO4肥料的流程如下 请回答问题 1 石膏中S的化合价是 脱硫过程的化学方程式为2CaCO3 2SO2 O2 4H2O 2CaSO4 2H2O 2 2 石膏与饱和 NH4 2CO3溶液相混合 发生反应 时需不断搅拌 其目的是 3 实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台 玻璃棒以及 填字母序号 玻璃棒的作用是 4 NH4 2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应 析出K2SO4晶体 此反应的基本类型是 浓氨水的作用是 反应 需在密闭容器中进行的原因是 5 该工艺可以循环利用的物质有 写一种 副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色 电解 9 二氧化氯 ClO2 可用于自来水消毒 以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括 粗盐精制 电解微酸性NaCl溶液 ClO2的制取 工艺流程如下图 其中反应 制取ClO2的化学方程式为2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 试剂X是 填化学式 操作A的名称是 加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外 还能除去溶液中的杂质离子 请写出其中所发生的中和反应的化学方程式 分析完成反应 的化学方程式 NaCl H2O 为提高经济效益 生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外 还可循环使用的物质Y是 10 某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4 2H2O加热分解的产物 一 K2SO4的制备 1 将CaCO3研成粉末的目的是 2 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 填写化学式 3 反应 中相关物质的溶解度如下表 你认为反应 在常温下能实现的原因是 4 不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应 所得晶体的目的是 为检验此晶体是否洗涤干净 可取最后一次洗涤液 先加入 选填序号 下同 振荡 静置 再向上层清液中滴加 观察现象即可判断 a AgNO3溶液b 过量的BaCl2溶液c 过量的Ba NO3 2溶液 电热丝 控温电加热器 ABCDE 二 研究CaSO4 2H2O加热分解的产物 5 分离所得的CaSO4 2H2O含有CaCO3 可用盐酸除去 该的化学反应方程式 实验前首先要 再装入样品 装置A的作用是 已知CaSO4 2H2O在160 生成CaSO4 1350 时CaSO4开始分解 CaCO3在900 时分解完全 现控制B装置温度900 进行实验并采集了如下数据 a 反应前玻璃管与样品的质量m1gb 反应后玻璃管中固体的质量为m2gc 装置C实验后增重m3gd 装置D实验后增重m4g 6