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文档简介

生活中常见的盐 第三课时 执教 张军 导学目标 1 了解复分解反应的概念 并比较四种基本反应类型的反应物 生成物 2 掌握复分解反应发生的条件 并能判断一些简单的复分解反应能否发生 3 了解酸 碱 盐的溶解性 学习一些复分解反应化学方程式的书写方法 复习导入 写出下列反应的化学方程式氧化铜与稀硫酸反应 碳酸钙与稀盐酸反应 氢氧化钠与稀硫酸反应 氯化钙与碳酸钠反应 氢氧化钙与碳酸钠反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2OCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2NaOH 2SO Na2SO H2ONa2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaClCa OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 提问 上面的化学方程式有什么特点 它与化合 分解 置换反应有何不同 复分解反应 A C B A B D C D 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 特点 1 反应物 生成物均是化合物 2 相互交换成分 3 各元素的化合价均不变 实验 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 观察现象并填写课本P75的表格 讨论 1 上述两个反应是否复分解反应 观察到的现象有什么共同之处 2 判断下列说法是否正确 中和反应是复分解反应 复分解反应一定是中和反应 生成盐和水的反应一定是复分解反应 酸 金属氧化物 盐 水酸 碱 盐 水酸 盐 酸 盐碱 盐 碱 盐盐 盐 盐 盐 复分解反应包括 问题的提出 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗 H Cl Na OH Na Cl 反应前溶液中的离子 反应后溶液中的离子 溶液中离子种类发生改变 HCl NaOH NaCl H2O 减少了 H2SO4 2KNO3 K2SO4 HNO3 H SO42 K NO3 H NO3 K SO42 反应前溶液中的离子 反应后溶液中的离子 溶液中离子种类没有改变 思考 什么情况下离子的种类会发生变化呢 复分解反应发生的条件 或有气体 或有水 H2O 有沉淀 结论 酸碱盐之间的反应 只有当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生 生成物中 酸 碱 盐的溶解性 酸 初中范围内的酸全溶 钾钠铵盐均可溶 碳酸盐只溶钾钠铵 硝盐入水影无踪 硫酸盐中钡沉淀 氯化物中银不溶 要问碱类溶多少 钾 钙 钠 钡 铵中找 活动与探究 1 根据复分解反应发生的条件 利用溶解性信息判断下列四种化合物的溶液两两是否能发生反应 H2O H2O 完成下列能发生反应的方程式1 BaCl2 H2SO4 2 K2SO4 HCl 3 FeCl3 NaOH 4 KCl AgNO3 5 K2SO4 NaNO3 6 Ba OH 2 HCl BaSO4 2HCl 3Fe OH 3 3NaCl AgCl KNO3 2BaCl2 2H2O 试试你的身手 课堂小结 1 复分解
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