2012届江苏省高三百校大联考化学试卷（精校无误、豪华纯Word版、值得拥有）.doc

江苏省2012届高三百校大联考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果ABCD2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为21的钾原子：B氢化钡的电子式：CN2的结构示意图：D聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：Na、NH4、S2、NO3Bc(HSO4)0.1 mol/L的溶液：K、Ba2、HCO、ClC滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na、K、I、SO42D能溶解碳酸钙的溶液：Na、NH4、Cl、Br5短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XYQBX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CQ的单质不存在同素异形体D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多6下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2CO22H2OA1(OH)3HCO2B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4Fe24OHFe(OH)22NH3H2OCNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO42NaSO4H2OD用惰性电极电解NaHS溶液：S22H2OSH22OH7下列有关实验原理或操作正确的是A用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B用标准盐酸滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C用图1装置制取少量乙酸乙酯D用图2装置分离苯和溴苯8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ApH13的氢氧化钠溶液，含Na数目为0.1NAB标准状况下，22.4L乙醇中含CH键数目为5NAC常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含CH键数目为2NAD反应：4Mg10HNO3(极稀)4Mg(NO3)2N2O5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10NA9用惰性电极电解MnSO4溶液可得到MnO2，MnO2的一些性质或用途如右图，下列说法正确的是A实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时，先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸B铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应C用石墨电极电解MnSO4溶液，在阳极得到MnO2D上述反应中二氧化锰均是氧化剂10下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示，反应：X(g)2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：cba不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下：下列说法不正确的是A酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸12下列说法正确的是A反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)在温度为298 K时能自发进行，则它的H0，S0B0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C铅蓄电池放电时，正极和负极均有硫酸铅生成D反应：2A(g)B(g)2C(g)，增大压强反应速率加快，A的转化率减小13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠B在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)C新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤，滤液中c(HClO)将增大D相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO45H2O，其反应速率加快，最终产生的H2与另一份相同14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A弱酸性NaHSO3溶液：c(HSO3)c(Na)c(H)c(OH)B0.1 mol/L NH4HS溶液：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.2 mol/L NH3H2O溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(H)c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)15正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH3CHCH2COH2CH3CH2CH2CHO（正丁醛），副反应：CH3CHCH2COH2(CH3)2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物中正、异醛比的影响如下图：下列说法正确的是A丙烯氢甲酰化反应是放热反应B丙烯与CO、H2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成C相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大D温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响第卷（非选择题，共80分）16（12分）白炭黑（SiO2H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石主要成分Mg6(Si4O10)(OH)8来制取，其主要工艺流程如下： 蛇纹石用氧化物形式可表示为 。 碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有 ； （任举两种）。 过滤1得到的滤液的主要成分是 。 沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是 。 洗涤时，如保证明产品已洗涤干净？ 。17（15分）紫草素类化合物是中药紫草的有效成分之一，具有很好的药用价值。一种合成紫草素类化合物（G）的合成路线如下：已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr 在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是 。 AB过程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是 ；提纯B时，采用先蒸发，再在剩余液中加入适量水过滤，最后用热水洗涤，其目的是 。 CD的反应类型是 ；G中所含含氧官能团有 、 （写官能团名称）。 写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： （只写一种）。 有一个苯环； 能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应； 除苯环外，含有3种不同的官能团； 该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1:1:2:2:2。 写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2。18（12分）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO4溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2 g V2O5和30 mL浓H2SO4加入到40 mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20 min。向溶液中加水稀释至375 mL，通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO2。再将溶液煮沸后，用水稀释至1000 mL，全矾液流电池的工作原理为VO2H2OV23VO2V22H。 通入SO2发生反应的化学方程式为 。 通入CO2的目的是 。 全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为 。 某溶液中含有VO2、Cr2O32，向此溶液中滴入29.00 mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2VO2，Cr2O32 Cr3。再滴入2.00 mL，0.020 mol/L KMnO2溶液，又恰好使VO2VO2,而Cr3不变，试求溶液中Cr的质量（mg）。19（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaClO3KClKClO3NaCl制取。 实验室制取氯酸钠可通过反应：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，今在5的NaOH溶液中通入适量Cl2（平衡常数K1.091012），此时Cl2的氧化产物主要是 ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是 。 工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是 。 北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：总反应式：NaCl3H2ONaClO33H2阳极：2Cl2eCl2阴极：2H2O2eH22OH液相反应：Cl2H2OHClOHClHClOHClO2HClOClOClO32Cl2H 精制食盐水时，要除去其中的Ca2、Mg2及SO42并得到中性溶液，依次加入的化学试剂是 、 、 ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。 电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止 （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。 若NaClO3与KCl的混合溶液中NaClO3与KCl的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KClO3晶体的实验操作依次为 （填操作名称）、干燥。 样品中ClO3的含量可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确称取样品a g（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000 mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入25 mL 1000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量），加入75 mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10 min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。步骤4： 。步骤5：数据处理与计算。 步骤2，静置10 min的目的是 。 步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在 中（填仪器名称）。 为了确定样品中ClO2的质量分数，步骤4的操作内容是 。20（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知： 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ/mol Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19 kJ/mol 试计算反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H 。已知1092该反应的平衡常数为0.357，则1200时该反应的平衡常数 0.357（填“”、“”或“”），在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO2加热到1092并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为 。 炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为 。 转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58 %70 %，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式 。 在550650时，尾气烟尘中的Fe2O3与CO及H2气体可用于合成炼钢原料Fe3C，该反应的化学方程式为 。 目前我国大多数企业是将CO转换为H2，然后用H2与N2反应合成氮，若收集到3360 m3尾气，其中CO体积分数为60 %，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH3 t。21（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分） Fe2在基态时，核外电子排布式为 。 羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有 ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的 。 Fe2与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为 。 根据价层互诉理论，ClO4空间构形为 。 铁能与氮形成