2014届高三化学周练试卷（4）.doc

江苏省海安高级中学20132014学年度第一学期 高三化学周练试卷（4）命题人 蒋杰2014届高三化学周练试卷（4）2013/9/28注意：请将选择题答案填写在第2页的表格中。（每小题有一个或两个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C用硫酸清洗锅炉中的水垢 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+3化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4下列有关物质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO46设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A常温常压下，0.17gNH3中含有的共用电子对数为0.1NAB常温常压下，1L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NAD标准状况下，2.24 LCl2与足量稀NaOH反应，转移的电子数为0.1NA7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO28将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2abcd9如图，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 Aa处通入的是潮湿的氯气Ba处通入的是干燥的氯气Cc中盛放的是浓硫酸Dc中盛放的是蒸馏水10对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解 释 AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应 C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42- D将 SO2通入含HClO 的溶液中，生成 H2SO4HClO 酸性比 H2SO4强11由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐12下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中 A一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO B一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 D一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO214某离子X2+的最外层上有2个电子，当固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量X的单质和盐酸，据此判断下列说法正确的是 AX元素的常见化合价是+2价和+4价 BX(OH)2是强碱CX元素的最高价氧化物的水化物显强酸性 DXCl2有强还原性15氯气在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A11 B51 C94 D112班级 姓名 学号 得分 题号123456789101112131415答案16某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。 由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 。 17二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。18二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。【已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10 ，Ksp(BaCO3)=5.110-9】 该法工艺原理如下图：其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。19X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。16.（1）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（2）碱性、漂白性（3）检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（5）CaSO4SO2Cl22H2OSO42-2Cl-4H+17.（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl-，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O SiO2（3）不能 分液漏斗（4）97.01%18.（1）BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（或其他合理答案） H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2+Cl2+ 2NaCl + 2H2O（2）1C6H12O