2019_2020学年新教材高中化学全程质量检测鲁科版必修第二册.docx

全程质量检测A卷学业水平达标仿真检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于()A单质B氧化物C混合物 D有机物 解析：选D青蒿素属于有机物。2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列说法正确的是()A乙醇的结构简式：C2H6OBCl的离子结构示意图： C羟基的电子式：DCH4分子的球棍模型：解析：选BA项，乙醇的结构简式应为CH3CH2OH，错误；C项，羟基的电子式为，错误； D项，CH4分子的球棍模型为，错误。3化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是()A“华为P30 Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”的化学成分都是蛋白质C我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的 2H、3H与 1H互为同位素D港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物解析：选B硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物组成的，故D正确。4有5种单核粒子，它们分别是 、2、(内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A2种 B.3种C4种 D5种解析：选B中质子数为18，所以是一种元素； 、中质子数都是19，所以是同一种元素； 2、中质子数都是20，所以是同一种元素，所以它们所属元素的种类有3种。5下列说法中正确的是()A可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B不粘锅的原料四氟乙烯(CF2CF2)属于烃类化合物C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生盐析解析：选AA项，若甲烷中混有乙烯，会使溴水褪色，正确；B项，不粘锅的原料四氟乙烯(CF2CF2)属于卤代烃，是烃的衍生物，错误；C项，分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，错误；D项，常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生变性，错误。6下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()解析：选D硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，D正确。7一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3的浓度不再改变解析：选A可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不再改变，所以N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；当正、逆反应速率相等且不等于零时，说明反应达到平衡状态，故C正确；可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不再改变，故D正确。8下列有关原电池的说法中不正确的是()A在外电路中，电流由正极流向负极B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池工作时，正极上发生氧化反应D原电池工作时，可能会伴随着热能变化解析：选CA项，原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，电流由正极流向负极，正确；B项，原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，正确；C项，原电池工作时，正极上发生还原反应，错误；D项，原电池工作时，可能会伴随着热能变化，正确。9下列对相应有机物的描述完全正确的是()甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色A B.C D解析：选D天然气的主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确；乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，故正确；苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，而是介于单键和双键之间的特殊键，故错误；油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故错误；淀粉属于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，故正确。10下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是()A主族元素的最高正价均等于其族序数B第2周期 A族元素的原子，核电荷数和中子数均为6CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析：选C一般主族元素的最高正价均等于其族序数，但主族元素中F、O没有正价，则O、F除外，故A错误；第2周期A族的元素为C元素，则原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6，如 13C的中子数为7，故B错误；因同周期从左向右元素的非金属性增强，则A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；绝大多数非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液为酸性，但氨气溶于水，水溶液显碱性，故D错误。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB3.4 g羟基和3.4 g氢氧根离子均含有2NA个电子C1 mol N2与4 mol H2反应生成NH3的分子数为2NAD标准状况下，22.4 L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA解析：选AA项，丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5 mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA，正确；B项，3.4 g羟基和3.4 g氢氧根离子的物质的量均是0.2 mol，其中分别含有1.8NA个电子、2NA个电子，错误；C项，氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成NH3的分子数小于2NA，错误；D项，标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目，错误。12下列说法中不正确的是()A离子化合物中可能有非金属元素B共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C吸热反应不一定需要加热就能发生D一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3解析：选DA项，NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素O、H，正确；B项，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH，正确；C项，吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化铵与氢氧化钡反应2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O，直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰，正确；D项，一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，错误。13已知反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B该反应必须在高温条件下才能进行C升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢D加入催化剂会使图中的a值增大解析：选AA项，由图示可知，该反应反应物能量低于生成物，反应吸热，正确；B项，反应过程中的能量变化与反应条件没有必然联系，错误；C项，升高温度时，正、逆反应速率都加快，错误；D项，加入催化剂不会影响生成物和反应物的能量，错误。14.为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuCa和b用导线连接时， 铁片上发生还原反应D无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色解析：选CA项，a和b不连接时，发生置换反应：FeCu2=CuFe2，则铁片上会有金属铜析出，正确；B项，a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu22e=Cu，正确；C项，a和b用导线连接时，Fe为负极，发生氧化反应：Fe2e=Fe2，错误；D项，无论a和b是否用导线连接，均发生FeCu2=CuFe2，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。15下列比较不正确的是()A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D氢化物的稳定性：HFHClH2S解析：选B非金属性：SP，故酸性：H2SO4H3PO4。162018年俄罗斯世界杯用球名为“Telstar 18”。“Telstar 18”的制造选用了具有环保性能的高科技材料：生物基三元乙丙橡胶，该橡胶是由乙烯、丙烯(C3H6)等烯烃形成的加聚物。下列有关叙述正确的是()A乙烯的结构简式为CH2CH2B丙烯中所有原子都处于同一平面C乙烯和丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积(同温同压)不相同解析：选CA项，乙烯的结构简式为CH2CH2，错误；B项，丙烯中所有原子不处于同一平面，错误；C项，乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D项，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积(同温同压)相同，错误。17对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是(假设温度不变)()A缩小体积使压强增大B体积不变，充入N2使气体压强增大 C体积不变，充入He使气体压强增大D压强不变，充入He使体积增大解析：选D缩小体积使压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故A不选； 体积不变，充入N2使气体压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；体积不变，充入He使气体压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C不选；压强不变，充入He使体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故D选。18元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为WZYCW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强D离子半径的大小顺序为W2Y2Z3解析：选D根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N元素、O元素、Al元素、S元素、Cl元素。氧元素没有最高正化合价，故A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为ZWY，故B错误；非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故C错误；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为W2Y2Z3，故D正确。19元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第6周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2解析：选B比较元素的非金属性强弱时，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。20下列实验方案不能达到目的是()A用萃取的方法分离煤油和汽油B用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应D棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别解析：选AA项，煤油和汽油互溶，所以应该采用蒸馏的方法分离，错误；B项，水和乙醇互溶，和苯、四氯化碳不互溶，且苯密度小于水、四氯化碳密度大于水，苯和水混合时分层且油层在上层，四氯化碳和水混合时分层且油层在下层，所以现象不同可以鉴别，正确；C项，如果Na和水放出热量会导致左侧大试管中气体温度升高，体积增大，U形管内左侧液面下降，根据U形管内左侧液面是否变化确定是否为放热反应，正确；D项，棉织品的主要成分是纤维素，丝织品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织品没有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧法鉴别二者，正确。21关于乙酸乙酯；乙醇；乙酸；葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是()A只有、能与金属钠反应B一定条件下，可以转化为 C、均能发生取代反应D可以用新制氢氧化铜悬浊液溶液鉴别与解析：选AA项，2Na2CH3COOH2CH3COONaH2， 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，葡萄糖分子中含 OH，也能和钠发生反应，错误；B项，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，正确；C项，乙酸乙酯的水解、乙醇和乙酸的酯化均属于取代反应，正确；D项，乙酸与Cu(OH)2发生中和反应，葡萄糖与新制Cu(OH)2 悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，正确。22用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是()A苯中的甲苯(溴水，分液)B乙醇中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)C乙醇中的水(新制CaO，过滤)D乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)解析：选B苯和甲苯混溶，且二者都能溶解溴，苯中的甲苯用溴水不能除去，故A错误；乙醇与NaOH反应生成乙酸钠溶于水，乙醇和水混溶，不能分离，故B错误； 乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，过滤可提纯，故C正确；乙酸乙酯在碱性条件下易水解，不能用NaOH溶液，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误。23.一定温度下，对于密闭容器中发生的反应N2(g)3H2 (g)2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述错误的是()A化学反应速率：abB反应在c点处达到平衡Cd点和e点处的n(N2)：deDt1 t2内反应的平均速率为0解析：选BA项，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，正确；B项，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，错误；C项，d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点处的n(N2)相等，正确；D项，t1 t2内处于平衡状态，各物质的浓度不变，所以反应的平均速率为0，正确。24分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有()A3种 B.4种C5种 D6种解析：选C分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，可以判断出一定是甲苯，甲苯与H2完全加成后生成的甲基环己烷有5种不等效氢，因此其生成物的一氯代物的种类共有5种。25.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱B若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物属于碱性氧化物解析：选AA项，若四种元素均为金属，则X、Y、Z、W四种元素分别为Li、Be、Na、Mg，Na 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，正确；B项，若HmXOn为强酸，则X为N，N的氢化物溶于水一定显碱性，错误；C项，若四种元素均为非金属，则W有可能为P，P的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误； D项，若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W四种元素分别为B、C、Al、Si，C 的最高价氧化物属于酸性氧化物，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26(9分)根据要求填空。(1)现有5组物质：A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；其中互为同位素的是_ (填字母，下同) 。互为同分异构体的是_。属于同一物质的是_。(2)现有5种有机物：A.乙烷；B.乙烯；C.苯；D.乙醇；E.乙酸。能与H2发生加成反应的有_。能与Cl2发生取代反应的有_。能与CuO反应的有_。(3)现有5种变化：A.干冰气化；B.氯化钾熔化；C.HI分解；D.NaHSO4溶于水；E.乙酸乙酯在酸性条件下的水解。未破坏化学键的是_。有离子键被破坏的是_。仅有共价键被破坏的是_。解析：(1)氕与氘是含有相同质子数、不同中子数的两种核素，互为同位素。 D中两种物质具有相同的分子式，但结构不同，互为同分异构体。 E中两种物质分子式、结构都相同，属于同一物质。(2)乙烯和苯中含有不饱和碳碳键，能与H2发生加成反应。乙烷、苯在光照条件下能与Cl2发生取代反应。乙醇能被CuO氧化为乙醛，CuO能溶解于乙酸生成乙酸铜和水。(3)干冰气化只是分子间距离增大，未破坏化学键。氯化钾熔化、NaHSO4溶于水都有离子键被破坏。HI分解、乙酸乙酯在酸性条件下的水解过程中，仅有共价键被破坏。答案：(1)CDE(2)BCACDE(3)ABDCE 27(14分)已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息(题目中大写字母均为元素代号，不是元素符号)元素代号ABCDEF原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0740.077主要化合价236，2124，4(1)写出A元素在周期表中的位置_，C元素的简单阴离子结构示意图为_。(2)D的单质与水反应的化学方程式为_，该反应生成的无氧酸的电子式为_。(3)F元素与元素周期表中半径最小的元素形成的含有18个电子的有机物的结构简式为_。(4)钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型有_。 (5)B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(6)某同学选取稀硫酸、碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了如图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。图中装置的名称为_，装置中反应的离子方程式为_。解析：根据题意可知，A为Mg, B为Al，C为S，D为Cl，E为O，F为C。(1)A元素为Mg，在周期表中的位置为第3周期A族，C元素为S，其简单阴离子结构示意图为。(2)D的单质Cl2与水反应的化学方程式为Cl2H2OHClHClO，该反应生成的无氧酸HCl的电子式为。(3)F元素为C，与元素周期表中半径最小的元素H形成的含有18个电子的有机物的结构简式为CH3CH3。(4) E为O，钠元素与O元素形成的所有化合物中，Na2O2含有离子键和共价键。 (5)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；最外层电子数相同的离子，电子层数越多，离子半径越大，所以B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2O2Al3。(6)图中装置的名称分液漏斗，装置中反应的离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO3CO。答案：(1)第3周期A族(2)Cl2H2OHClHClO(3)CH3CH3(4)离子键、共价键(5)S2O2Al3(6)分液漏斗SiOCO2H2O=H2SiO3CO28(13分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。(1)如图能正确表示2H2O2=2H2O的反应中能量变化的是_。(2)原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，则：负极材料是_， 正极的反应式为_。电解质溶液中SO 移向_极(填“正”或“负”)。一段时间后，取出两个电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是_mol。(3)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为1 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)，反应 1 min时测得生成物C的浓度为0.8 molL1，则：1 min内，B的平均反应速率为_。若反应再经过1 min达到平衡，平衡时C的浓度_1.6 molL1(填“大于”“小于”或“等于”)。能说明反应3A(g)B(g)2C(g)已达到平衡状态的是_。aA物质的质量保持不变b容器内密度保持不变c容器内压强保持不变解析：(1)2H2O2=2H2O是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以图中准确的是A。(2)负极材料是相对更活泼的Zn, 正极反应为溶液中的Cu2得电子变为Cu，反应式为Cu22e=Cu。电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以SO 移向负极。电池总反应为ZnCu2=CuZn2，所以两极质量变化与导线中通过的电子的物质的量的关系为(64 g65 g)2 mol，所以二者质量差为12.9 g时，导线中通过的电子的物质的量是0.2 mol。(3)根据反应方程式可知，1 min内，B的浓度变化为0.4 molL1，平均反应速率为0.4 mol L1min1。随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率随着反应物浓度的减小而减小，所以若反应再经过1 min达到平衡，平衡时C的浓度小于1.6 molL1。反应过程中容器内密度始终保持不变，所以容器内密度保持不变不能说明反应3A(g)B(g)2C(g)已达到平衡状态。答案：(1)A(2)ZnCu22e=Cu负 0.2(3)0.4 molL1min1 小于 ac29. (14分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)A、D中含有的官能团名称分别为_、_。(2)B的化学名称是_。(3)完成下列反应的化学方程式。AB：_；CD：_。(4)写出与D是同分异构体，且含有两个甲基和一个羧基的物质的结构简式：_。(5)物质F的结构简式为_。(6)FCG的反应类型为_。解析：根据反应流程图可知，A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH, D为CH3COOCH2CH3，E为，F为HOCH2CH2OH，G为CH3COOCH2CH2OOCCH3。(1)A 为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，D为CH3COOCH2CH3，官能团名称为酯基。(2)B为CH3CHO，化学名称是乙醛。 (3)化学方程式分别为AB: 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；CD: CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O。(4) D为CH3COOCH2CH3，与D是同分异构体，且含有两个甲基和一个羧基的物质的结构简式为(CH3)2CHCOOH。(5)物质F的结构简式为HOCH2CH2OH。(6)根据分子组成可知，FCG的反应类型为取代(酯化)反应。答案：(1)羟基酯基(2)乙醛(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O(4)(CH3)2CHCOOH(5)HOCH2CH2OH(6)取代(酯化)反应B卷选考等级考试综合检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)12018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是()A氘、氚属于同一种核素B氘、氚互称为同位素C氘、氚核外电子数相同D氘、氚的质量数分别为2、3解析：选AA项，氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1和2，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素，错误；B项，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素，正确；C项，氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数核电荷数核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同，正确；D项，原子的质量数质子数中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。2下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是()AHCl的电子式：B甲烷的比例模型：CS2的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH2解析：选BA项，氯化氢是共价化合物，电子式为，错误；C项，S2核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，错误；D项，有机物的结构简式是指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误。3下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A甲烷B乙烯C苯 D乙醇解析：选CA项，甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能使高锰酸钾氧化，错误；B项，乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，错误；C项，苯易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D项，乙醇可以和氢卤酸发生取代反应，但乙醇属于饱和醇，不能发生加成反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。4下列关于化学键和化合物的说法正确的是()A化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选BA项，化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力，错误；B项，离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，正确；C项，完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵，错误；D项，由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝，错误。5下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是()A天然气是一种清洁的化石燃料B石油是由多种烃组成的混合物C煤的气化和煤的液化都属于物理变化D通过石油的裂化可以提高汽油的产量解析：选CA项，天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分生成二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，正确；B项，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物，烃即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称，正确；C项，煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化，错误；D项，通过石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量，正确。6物质变化和能量变化的示意如图所示。若E1E2，则下列符合该示意图的是()AHHH2BI2IICCaOH2OCa(OH)2DBa(OH)2H2SO4BaSO42H2O解析：选B吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应。形成化学键放热，A错误；断键吸热，B正确；氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，C错误；氢氧化钡与硫酸的中和反应属于放热反应，D错误。7联苯()是一种重要的有机原料，广泛用于医药、液晶材料等领域，其一氯代物有()A3种 B.4种C5种 D6种解析：选A由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故联苯的一氯代物有3种。8下列有关说法正确的是()A蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B硝基乙烷(CH3CH2NO2) 与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程解析：选B蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，A错误；硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误；高聚物属于加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，28 g乙烯含有碳原子数为2NAB标准状况下，22.4 L乙醇中所含有的分子数为NAC1.8 g HO与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD一定条件下，密闭容器中2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA解析：选A28 g乙烯的物质的量为1 mol，而乙烯中存在2个碳原子，故1 mol乙烯中含2 mol碳原子，即2NA个，故A正确；在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4 L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含有的分子数目，故B错误；1.8 g HO的物质的量0.09 mol,1.8 g D2O的物质的量0.09 mol，所以1.8 g HO与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；SO2和O2的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误。10下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是()A酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液C紫色石蕊溶液 D蒸馏水解析：选D乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；蒸馏水遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意。11.铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是()A锌电极为负极，发生氧化反应B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C铜电极上的反应为Cu22e=CuD溶液中的SO向锌电极移动解析：选BA项，在题述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化，铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，正确；B项，电子从负极经外接导线流向正极，错误；C项，铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu22e=Cu，正确；D项，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确。12下列关于有机物的说法不正确的是()A乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性解析：选B乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者的褪色原理不同，A正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确。132019年3月6日，北京大学张亚文、严纯华课题组在常温常压水相电催化合成氨领域获得突破。若将水相电催化合成法原理表示为2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)。在恒容密闭容器中进行该反应，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的是()A3v正 (N2)2v逆(O2)B各组分物质的量n(N2)n(H2O)n(NH3)n(O2)2643C容器内气体的压强不再改变D混合气体的密度不再改变解析：选B各组分物质的量的比值只与各物质的投入量有关，不能说明反应已经达到平衡状态。14下列关于基本营养物质的说法错误的是()A糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖解析：选AA项，糖类、油脂均由C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N、P等元素组成，错误；B项，葡萄糖具有还原性，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，正确；C项，植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，正确；D项，淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，正确。15化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是()A燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%解析：选BA项，加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B项，绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C项，水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D项，乙烯加聚生成聚乙烯的反应中，生成物中除聚乙烯处无其他物质，原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确。16根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYD在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料解析：选B非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A正确；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，根据如图所示实验不能证明元素的非金属性：ClCSi，B错误；若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY，C正确；在周期表中金属与非金属分界处的锗既具有金属性也具有非金属性，是一种优良的半导体材料，D正确。17反应A(g)4B(g)C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.02 molL1s1Cv(C)0.2 molL1min1Dv(D)0.01 molL1s1解析：选D化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位，本题可全部转化为A物质的反应速率。A项，v(A)0.15 molL1min1；B项，v(A)0.005 molL1s10.3 molL1min1；C项，v(A)v(C)0.2 molL1min1；D项，v(A)v(D)0.01 molL1s10.6 molL1min1，反应速率最快的是v(A)0.6 molL1min1，故选D。18100 mL 2 molL1的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是()A改用锌粉B升温反应体系的温度C加入少量的CuSO4溶液D改用200 mL 1 molL1的硫酸解析：选DA项，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，正确；B项，升温反应体系的温度可增加反应速率，正确；C项，加入少量的CuSO4溶液有少量铜被置换，与锌形成原电池，加速反应，正确；D项，虽然氢离子的总量没变，但浓度减小了，反应速率减小，错误。19苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A所有原子均可能处于同一平面B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应D生成C8H16至少需要3 mol H2解析：选DA项，苯分子和乙烯分子均为平面型分子，因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子，所有原子均可能处于同一平面，正确；B项，苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，苯乙烯与液溴混合后加入铁粉，溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应，正确；D项，苯乙烯催化加氢时，每生成1 mol C8H16至少需要4 mol H2，错误。20工业合成氨的反应为N23H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是()A达到平衡时，反应速率：v(正)v(逆)0B 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C为了提高H2的转化率，应适当增大H2的浓度D若在密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3解析：选BA项，化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)v(逆)0，错误；B项，使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能使化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率，正确；C项，为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度，错误；D项，此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气，错误。21W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是()A简单氢化物的稳定性：YZB简单离子的半径：ZYXWCX与其他三种元素均能形成离子化合物DY的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选C由X的原子半径在短周期元素中最大，可知X为钠元素；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知短周期只有碳原子和硫原子，但根据W、X、Y和Z的原子序数依次增大可知，Y为硫元素，Z为氯元素。根据W与Y同主族，则W为氧元素。A项，Y为硫元素，Z为氯元素，氯非金属性强于硫，则简单氢化物的稳定性：HClH2S，错误；B项，离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，由此可知简单离子的半径：S2ClO2Na，即YZWX，错误；C项，X为钠元素，钠原子与氧原子形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，钠原子与硫原子形成离子化合物硫化钠， 钠原子与氯原子形成离子化合物氯化钠，正确；D项，硫的氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，错误。22.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸CZ单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3DZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价解析：选AY