江西省上饶中学2019_2020学年高二化学12月月考试题（培优班）.docx

江西省上饶中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（培优班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-32 S-64 Cu-64 Pb-208一、单选题1化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键），下列说法不正确的是（ ） A过程是吸热过程 B该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C过程一定是放热过程 D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是（ ）A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）A容器的温度保持不变 B容器的压强保持不变C正(N2)6逆(HCl) D容器内的气体c(N2)c(H2)c(HCl)1365港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+B防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程7下列说法正确的是（ ）A向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OB夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关C为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物-水导出D电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e Cu8室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LCpH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)D浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：9药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（ ）A羧基 B羟基 C酯基 D碳碳双键10某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（ ）A碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B放电时，Zn2+移向MnO2膜C充电时，电池的阳极反应为MnOOH+e- =MnO2 + OH-D有机高聚物的单体中含有碳碳双键11常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（ ） A甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OHBb点对应的加入盐酸的体积小于20mLCa点对应的溶液中cCH3NH2 BCBA线对应温度下，AgCl的Ksp=110-10CB线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液DC线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀16常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A常温下Kb(NH3H2O) Kal(H2CO3)B向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)D当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)c(NH4+）c(NH3H2O)c（CO32-）二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）下图是教材中几种电化学装置，请答下列问题。（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_极相连，这种方法称之为 ；（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3Fe(CN) 6溶液，一段时间后的现象 。（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_；25，若起始时盛放150mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式及质量)。18.（10分）有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答:（1）的分子式为_。（2）写出中官能团的名称_。（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为_。（4）相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有_种。（5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：从结构上看酚酞可看作_。A烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质 D酚类物质 E醚类物质 F酯类物质19.（10分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。回答下列问题：(l)仪器A的名称是 。(2)三颈烧瓶B中制取Na2S203反应的总化学方程式为 。(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的目的是_；操作是蒸发浓缩,冷却结晶；操作是抽滤、洗涤、干燥。(4)测定Na2S203.5H2O纯度取5.00 g产品，配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液，以_为指示剂，用浓度0.100 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2= S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。 Na2S2035H20的纯度为 %（保留1位小数）。20.（10分）I布朗斯特（Brnsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H+）+ 碱（1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_。（均填序号）CO32- HS- NH4+ H2O H3O+ Na+（2）已知反应C6H5OH + CO32- =C6H5O - +HCO3- ，则C6H5O 和CO32-碱性较强的是_。.（3）水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为_。（4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75 10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值_7（填“”或 “=”或 “ c（HA）+c（A-） Bc（A-）c（HA）=2c（H+）c（OH-）Cc（A-） c（Na+） c（HA） c（H+）c（OH-）Dc（Na+）c（A-） c（HA）c（H+） c（OH-） 21（12分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2，反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值范围分别为0.60.7、11.1和1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为 。请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由 。(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。该反应的化学平衡常数的表达式为 。该反应的S_0已知： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -90.1 kJmol-1 CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= -41.1 kJmol-1,则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_。700K投料比=2时，H2的平衡转化率为 。（零奥）参考答案1-5 BDCAA 6-10 ABDCC 11-15 CABCCB17.负 外加电流的阴极保护法 生成有特征蓝色的沉淀 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ CuO(或CuCO3)；0.6(或0.93)。18.C4H8O 羟基、