9如皋市第一中学化学反应原理专题练习(123三章）沙静.doc

如皋市第一中学高二化学(第一学期)期中测试模拟三一、单项选择题 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL12醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH73工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应4将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为 A9B16C20D255下列各组离子在所给的条件下可能大量共存的是A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrB与Al反应产生H2的溶液中：I、Cl、NO3、NH4C在AlCl3溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-D水电离产生的c(OH)11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl6一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如左图，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图。下列有关说法正确的是Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变7对水的电离平衡不产生影响的粒子是 8已知Ag2SO4的KW 为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是二、不定项选择题9下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+10能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO411下列溶液中有关关系正确的是A常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)12一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g);H0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍， t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是活塞32K甲乙14P图1图2V正V逆速率VV正V逆t1t2时间t甲容器 图3V正V逆速率VV正V逆t1t2时间t乙容器V正V逆A保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍B保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) C保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍D保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小13某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap14下列说法不正确的是A升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数B500左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C放热反应可能自发进行D工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)15已知反应BeCl2+ Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是 ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO BNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO CBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物16下列顺序正确的是A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：三、非选择题（本题包括6小题，共60分）17试回答下列问题(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 。A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL(2)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是 。(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 18（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。19下图是工业生产硝酸的流程。N2 、H2空气空气水硝酸尾气吸收塔合成塔氧化炉合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置PtRh合金网。请回答下列问题： 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：图图图图图 、 、 分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 。 合成氨反应的化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K 。在一定温度和压强下，将H2和N2按31(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15，此时H2的转化率为 。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为 。 吸收塔中通入空气的目的是 。20磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH离子除外）是 。（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43） 3（填“”、“=”、或“”、“”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6）23A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“”或“=”)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动500时，在3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，H2的平均速率v(H2)= 。加入2mol的CO和6mol的H2，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为 。A 0.8mol/L B 1.0mol/L C 1.5mol/L在2L的密闭容器中，若只改变起始加入量，使反应开始时V(正)，KOH抑制了PO43的水解21 (1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。22(1) +124.2 (2) ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度 (3) 4.210-7 molL-1。23(1) 、变小 (2)增大、不变、减小 (3)A24.（1）A ； C、E ； B （2）c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3) c(CO32-) （3）取少量待检珊瑚礁于试