初中化学基础知识复习提纲.doc

1、什么叫分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒2、什么叫原子 原子是化学变化中的最小微粒3、分子与原子的根本区别化学变化中分子可分原子不可分原子原子核(带正电)电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）4、原子的结构：5、原子不显电性的原因（核电荷数 = 质子数 = 核外电子数）6、原子与离子的关系（原子得电子成为阴离子，失电子成为阳离子）7、相对原子质量 = 质子数 + 中子数8、由分子构成的物质有水、气体（除稀有气体），如：H2、N2、O2等；由原子构成的物质有金属、稀有气体、固态非金属等；由离子构成的物质如NaCl、NaOH等碱、盐通电9、水的化学性质：通电分解2H2O = 2H2+O2，正极氧气，负极氢气，正极、负极体积比为1：2 与酸性氧化物反应 与碱性氧化物反应（Na、K、Ca、Ba）10、从分子的观点看物理变化和化学变化物理变化中分子本身不改变，化学变化中分子本身改变（由分子构成的物质）11、溶质质量分数的计算公式12、溶液稀释过程中的两个等量公式浓溶液质量 浓溶液中溶质质量分数 = 稀溶液质量 稀溶液中溶质质量分数 浓溶液质量 浓溶液中溶质质量分数 = （浓溶液质量 + 加水质量） 稀溶液中溶质质量分数13、溶于水时放热的物质有氢氧化钠和浓硫酸及与水反应的氧化钙、吸热的物质是硝酸铵14、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）15、空气的成分（按体积分数计算）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%（氮气约占4/5，氧气约占1/5）16、记忆元素符号及名称氢_，碳_，氮_，氧_，钠_，镁_，铝_，硅_，磷_，硫_，氯_，钾_，钙_，锰_，铁_，铜_，锌_，钡_，银_，汞_。（写出元素符号）17、元素符号表示的意义表示一种元素，表示一个原子18、化学式的意义表示一种物质，表示物质由哪些元素组成；表示一个分子，表示一个分子有哪些原子构成19、化合价口诀20、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定21、元素的种类由质子数决定22、判断混合物与纯净物的方法宏观：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成（不是多种元素）；微观：纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成（由分子构成的物质）23、水的净化步骤大颗粒的难溶性杂质沉降，小颗粒的难溶性杂质过滤，细菌灭菌，可溶性杂质蒸馏。24、软水和硬水的区分方法：用肥皂水，泡沫较少，有絮状沉淀的是硬水；泡沫较多，没有絮状沉淀的是软水25、汽油除去油污是汽油溶解了油污，洗涤剂除去油污是乳化作用26、溶解度的四个要点：温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量27、溶解度的影响因素是温度。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，食盐的溶解度受温度的影响小28、20时溶解度大于10g的是易溶物质，1g10g之间的是可溶物质，0.01g1g之间的是微溶物质，小于0.01g的是难溶物质29、溶解度曲线下面的点是不饱和溶液，曲线上的点及曲线上面的点是饱和溶液。30、常用结晶方法：降温结晶（适用于溶解度随温度升高而升高，且变化大的物质）、蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质）MnO231、氧气的实验室制法（1）原理：二氧化锰作催化剂分解过氧化氢2H2O2=2H2O+O2（2）仪器装置：固体 + 液体不加热型（3）收集方法：由气体密度和气体的溶解性决定向上排空气法、排水法（4）验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃（5）注意事项：长颈漏斗下端伸入液面以下32、催化剂：改变：其它物质的反应速度；不变：本身质量和化学性质33、氧气：（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水点燃（2）化学性质比较活泼，具有氧化性：点燃镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 2Mg + O2 = 2MgO铝：发出耀眼白光，生成白色固体 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃铜：表面出现黑色固体 2Cu + O2 = 2CuO铁：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃碳：在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧比在空气中更旺，发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 = CO2点燃 若氧气不足，碳不充分燃烧：2C + O2 = 2CO磷：产生大量白烟 4P + 5O2 = 2P2O5点燃氢气：淡蓝色火焰，罩在火焰上的烧杯内壁有水珠生成，烧杯发烫 2H2 + O2 = 2H2O34、燃烧的条件：物质具有可燃性；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。35、灭火原理：移走可燃物；隔绝氧气（或空气）；使可燃物温度降到着火点以下。36、促进燃烧的方法：增加氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积。37、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。38、守恒原因：反应前后各原子的个数、种类、质量不变 可知：反应前后元素的种类、质量不变39、化学方程式提供的信息：反应物、生成物和反应条件；各物质的质量比；各微粒的个数比纯净物：由一种物质组成的物质单质：一种元素组成的纯净物化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐其它40、物质分类： 41、CO2的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水42、CO2的化学性质：不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸；与水反应H2O + CO2 = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2；与石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O43、CO2的实验室制法：（1）原理：石灰石或大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）仪器装置：固体 + 液体不加热型（3）收集方法：向上排空气法（4）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭（5）注意事项：长颈漏斗下端伸入液面以下，不能用排水法收集44、溶液酸碱度的表示：pH（0 14）pH7溶液显酸性，数越小，酸性越强；pH7溶液显碱性，数越大，碱性越强pH = 7，中性45、酸的通性：酸具有通性是因为电离出的阳离子全部都是氢离子（1）与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色（2）与金属反应：酸 + 金属 盐 + 氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2（3）与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）与碱反应：酸 + 碱 盐 + 水（复分解反应）中和反应实质：H+ 和OH 结合生成水 （ H+ + OH = H2O） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O（5）与盐反应：酸 + 盐 新酸 + 新盐（复分解反应） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 46、碱的通性：碱具有通性是因为电离出的阴离子全部都是氢氧根离子（1）与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红（2）与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应：酸 + 碱盐 + 水（复分解反应） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（4）与盐反应：碱 + 盐 新碱 + 新盐（复分解反应） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)247、金属的化学性质：（1）与氧气反应，（2）与酸反应，（3）与盐反应：金属 + 盐 新金属 + 新盐 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg48、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au49、三类反应的条件（1）金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（酸不包括硝酸、浓硫酸）（氢前反应）（2）金属与盐的反应：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）（前换后，盐可溶）（3）复分解反应发生的条件：反应物可溶（有酸的除外），生成物有沉淀、气体或水50、四类基本反应（1）化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（4）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应51、几种常见离子的鉴别（1）CO32：加入稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（2）SO42：加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失（3）Cl：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失（4）H+：紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成氢气；与碳酸盐反应生成二氧化碳；pH7（5）NH4+：加入NaOH，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体52、常见气体的检验方法：氧气：能使带火星的木条复燃； 二氧化碳：使澄清的石灰水变浑浊氯化氢：气体通入硝酸银溶液，变浑浊一氧化碳：点燃，生成使澄清石灰水变浑浊的气体氢气：点燃，罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水珠生成甲烷：点燃，罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水珠生成，将烧杯迅速倒转，倒入澄清石灰水，变浑浊水蒸气：使无水硫酸铜变蓝53、同时检验SO42和Cl，先检验SO42，加入足量硝酸钡和稀硝酸，再加入硝酸银检验Cl；水蒸气最先检验，最后除去。54、一些有特殊颜色的物质：（1）蓝色溶液：溶液中有Cu2+ （2）黄色溶液：溶液中有Fe3+（3）浅绿色溶液：溶液中有Fe2+ （4）蓝色沉淀：Cu(OH)2（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3 （6）黑色固体：CuO、Fe粉、MnO2、炭粉、Fe3O4（7）红色固体：Cu、Fe2O355、常见酸碱盐的俗称及特性：（1）盐酸（HCl）：浓盐酸易挥发，敞口放在空气中会形成白雾，是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。（2）硫酸（H2SO4）：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂（3）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱。易潮解，易吸水，可作干燥剂；能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。（4）氢氧化钙Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰。能与二氧化碳反应生成碳酸钙。（5）氧化钙：俗称生石灰。能与水反应CaO + H2O = Ca(OH)2高温（6）碳酸钙（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成份。能跟盐酸反应，能在高温条件下分解。CaCO3 = CaO + CO256、金属的锈蚀和防护：铁生锈条件：与空气（氧气）、水接触，铁锈疏松多孔。铁锈的主要成份是氧化铁（Fe2O3）高温铝不易生锈是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。57、炼铁的原理：一氧化碳在高温的条件下还原铁的氧化物 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO258、粗盐提纯：先过滤除泥