化学方程式计算复习学案.doc

海星中学师生共用学案八年级(下)科学系列化学方程式的计算复习课型：复习 主备人：陈梅 审核：初二备课组 时间：4月18日复习目标：能利用化学方程式进行简单的计算 能理解质量守恒定律，并能用于实际的问题 规范格式，积累思考问题的方法和习惯。复习过程：一、基本运算1、请写出水电解的化学方程式，回忆化学方程式的意义，完成下表。水的电解化学方程式为： 反应物生成物质量比实际情况一18g2g实际情况二8g64g通过填表练习，请大家想一想，我们填写的依据是什么呢？由此可知：任何一个化学反应都遵守 不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比都 （填“相同”或“不同”）所以，我们计算的依据就是化学方程式中各物质的质量比！2、催化分解34克过氧化氢，可以得到多少克氧气？3、某工作而要96千克氧气做原料。若用氯酸钾催化分解的方法制取这些氧气，需消耗氯酸钾的质量是多少？二、探究提升学科联系：物质的质量 = 密度 体积4、试计算：124克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，O2的密度为1.43g/L)(精确到0.1L)根据质量守恒定律，学会找出气体的质量5、试计算：把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物33克装入大试管中，加热制取氧气。等反应完全后，将试管冷却、称量，得到23.4克固体物质。问(1)制得氧气多少克？(2)23.4克固体中含有哪些物质？各多少克？纯净物的质量 = 混合物的质量 纯净物的质量分数（又称“纯度”）6、试计算：100克含碳酸钙90的石灰石，与足够的盐酸反应，可制得二氧化碳多少克?学会在图表中理解化学反应中的数量关系7、某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5克该样品和0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，数据如下：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（1）加热t3时间后氯酸钾是否反应完全？（2）求完全反应后产生的氧气质量；（3）求该样品中氯酸钾的质量。8、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：(1)完全反应后生成氧气的质量是多少？(2)所用过氧化氢溶液的质量多少？ 课堂练习1、16.8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L） （2）有多少克氯酸钾发生了反应? （3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?3、某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的总质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150 g12 g157.6 g (1)根据质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。(2)求12 g石灰石样品中碳酸钙的质量？(3) 求该石灰石中碳酸钙的质量分数？(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)4、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入