专题3第四单元知能演练轻松闯关 (2).doc

1CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇解析： 选A。在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：选C。溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。3AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义解析：选C。在AgCl的饱和溶液中存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Ag)c(Cl)，而Kspc(Ag)c(Cl)，所以AgCl的饱和溶液中c(Ag)1.3105 molL1。在Ag2CrO4的饱和溶液中存在Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，溶液中c(Ag)2c(CrO)，而Kspc2(Ag)c(CrO)，所以Ag2CrO4的饱和溶液中c(Ag)1.6104 molL1。很明显Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag)，即Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，从中可以看出Ag2CrO4的Ksp虽然比AgCl的Ksp小，但是其溶解度却比AgCl大。综上所述正确选项为C。4已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2)小，A错误；因为NHOHNH3H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，c(Mg2)增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25 时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若Qcc(Mg2)c(F)2Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。5当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()AMgCl2 BNaOHCMgSO4 DNaHSO4解析：选D。若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2)或c(OH)。6含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO解析：选C。考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，而CO发生水解反应：COH2OHCOOH，使水中的OH浓度增大，由于KspMg(OH)2c(Ba2)c(SO)，此时是未饱和溶液，无沉淀析出，C正确；该图像是BaSO4在某一确定温度下的平衡曲线，温度不变，溶度积不变，a点和c点的Ksp相等，D错。8已知HF的Ka3.6104，CaF2的Ksp1.461010。向1 L 0.1 molL1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是()A通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀B通过计算得知，HF与CaCl2不反应C因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应D如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小解析：选A。该题可采用估算法。0.1 molL1的HF溶液中c(HF)0.1 molL1，因此，c2(F)c(H)c(F)3.61040.13.6105，又c(Ca2)0.1 molL1，c2(F)c(Ca2)3.6106Ksp，显然，A是正确的；D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，Ka一定增大，D错误。9下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D。Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，与浓度无关；Ksp的大小反映难溶电解质溶解能力的大小；阴阳离子个数比相同的，Ksp越大，溶解度越大。10向含有AgI固体的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_。解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)。(1)加入固体AgNO3，c(Ag)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(I)变小。(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则c(Ag)不变。(3)若改加AgBr固体，则c(Ag)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(I)变小。答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大11(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适的氧化剂，使Fe2转化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。解析：KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则c(OH)1.01010 molL1，则c(H)1.0104 molL1，pH4。Fe3完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH)1.01011 molL1。此时c(H)1103 molL1，pH3，因此上述方案可行。答案：(1)BCD(2)43可行12向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010解析：所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl即这个反应达到平衡，2.7103答案：2.710313金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1B4左右C6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。(选填序号)ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，铜元素主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH应为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH