初中酸碱知识点总结[范本]

初中酸碱知识点总结知识点总结是需要总结的，下面xx整理了，欢迎大家参考学习！篇一：酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧的化钠、氢氧化钙、氨水盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色金属 + 酸 盐 + 氢气碱性氧化物 + 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸3、三种离子的检验1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱 盐+水酸+碱 盐+水盐+碱 另一种盐+另一种碱注：难溶性碱受热易分解如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、中和反应溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pHpH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH酸雨：正常雨水的pH约为篇二：一、物质的分类：金 属：Fe、Cu、Mg、Al单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P非金属 气态非金属：H、O、Cl、N2222纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2-+2-盐可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：1单质：1）金属：氧气氧化物金属酸盐+氢气2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物： 1）酸性氧化物：酸性氧化物+ 水酸碱盐+水2）碱性氧化物：碱性氧化物+水碱酸盐+水3）水： 酸性氧化物酸 水+ 碱性氧化物碱 CuSOCuSO5HO 4423酸：石蕊变红；酚酞不变色金属盐+氢气酸 碱性氧化物盐+水碱盐+水盐酸+盐4碱：石蕊变蓝；酚酞变红酸性氧化物盐+水碱 酸盐+水盐盐+碱5盐：金属盐+金属酸盐+酸 盐碱盐+碱盐盐+盐 三、化学反应的基本类型：1）化合反应：单质+单质化合物Mg + O2 P + O2 单质+化合物化合物 C + CO2 化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应：氧化物分解H2O HgO 酸分解 H2CO3 盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 3）置换反应：金属+酸盐+氢气Fe + HCl Al + H2SO4 金属+盐盐+金属Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2)CuO + H2 C + Fe2O3 4）复分解反应：碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐+酸H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 碱+盐碱+盐Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 盐+盐盐+盐CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO2Fe2O3 + CO 碱+酸性氧化物盐+水 NaOH + CO2 有机物+O2H2O+CO2C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化。被还原。常见的原子团及其化合价：+1 -1 -2 -2 -1NHClNaOHH SOH COHNO 24 23 3 4铵根氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 C为+4价；硝酸根中N为+5价。 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H2O、或难溶的反应物，能生成、或H2O复分解反应生成的沉淀：(白色)AgCl 难溶于酸 BaSO4 (白色)难溶性盐 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色)Ag2CO3 可溶于酸 (白色)Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 (蓝色)Fe(OH)3 (红褐色)五、物质的鉴别、鉴定、提纯、分离：检验物质的试剂：写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别Na2CO3和CaCO3：鉴别Na2SO4和NaCl：鉴别H2和CH4： 、鉴别Na2CO3和NaCl：鉴定：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸： 、 Fe2(SO4)3： 、 除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；使杂质转化为易与主要物质分离的物质； 不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去MnO2中的KCl： 除去NaOH中的Na2CO3：提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl： 、 、从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2： 、 、 分离