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元素的金属性强弱的判断方法 1 元素的金属性强弱的判断方法比较元素金属性的强弱 其实质是看元素原子失去电子的能力 越易失电子 金属性越强 1 从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时 电子层数越多 原子半径越大 越易失电子 金属性越强 当电子层数相同时 核电荷数越大 越难失电子 金属性越弱 2 从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水或酸反应越剧烈 元素金属性越强 最高价氧化物的水化物的碱性越强 元素金属性越强 3 根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 4 根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强 则对应金属元素的金属性越弱 2 元素的非金属性强弱的判断方法比较元素非金属性的强弱 其实质是看元素原子得到电子的难易程度 越易得电子 非金属性越强 1 从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时 电子层数越多 原子半径越大 越不易得到电子 非金属性越弱 当电子层数相同时 核电荷数越大 越易得到电子 非金属性越强 2 从元素单质及其化合物的相关性质判断 单质越易跟H2化合 生成的氢化物也就越稳定 氢化物的还原性也就越弱 其非金属性也就越强 最高价氧化物的水化物的酸性越强 其非金属性越强 如H2SO4的酸性强于H3PO4 说明硫的非金属性比磷强 非金属单质间的置换反应 例如 Cl2 2KI 2KCl I2 说明氯的非金属性比碘强 元素的原子对应阴离子的还原性越强 元素的非金属性越弱 如S2 的还原性比Cl 强 说明氯的非金属性比硫强 例题1 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子 S原子最外层有6个电子A B C D 解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据 元素的非金属性与最外层电子数目多
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