291-无机化学习题作业-第一章习题 化学热力学初步

第一章 化学热力学初步 1 热力学第一定律 U Q W 由于 U 为状态函数 所以 Q 和 W也是状态函数 对吗 为什么 2 解释下列名词 1 体系与环境 2 热 Q 3 功 W 4 焓 H 和焓变 H 5 热力学能 U 6 恒容反应热 Qv 和恒压反应热 Qp 3 什么叫状态函数 它具有何特性 4 何谓热效应 测量方法有哪两种 5 什么叫热化学方程式 书写热化学方程式要注意哪几点 6 无机化学中常用的反应热有哪几种 反应热的实质是什么 什么类型的化学 反应 Q Q 等摩尔的 NaOH 与 NH3 H2O 溶液分别与过量的 HCl 溶液中和 所放热量是否相等 为什么 反应 2N2 g O2 g 2N2O g 在 298K 时 m rH 164kJ mol 1求反应 的 U 7 什么叫标准生成热 m fH 什么是标准燃烧热 m cH 8 何谓盖斯定律 9 什么是自发过程 自发过程有何特征 10 用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的 11 什么是熵 什么是绝对熵和标准熵 其符号 单位是什么 12 影响熵值的因素有哪些 举例说明 13 化学反应自发性的标准是什么 举例说明 14 什么叫 Gibbs 自由能 怎样用自由能的变化来判断反应的方向 15 在标准状态下 Gibbs 方程如何书写 16 什么叫标准生成自由能 m fG 17 判断下列说法是否正确 为什么 1 S 为正值的反应均是自发反应 2 物质的量增加的反应 S 为正值 3 若 H 和 S 均为正值 则温度上升 G 将下降 4 某反应的 m rG 0 表明该反应在任何条件下都是不自发进行的 5 放热反应均是自发反应 6 纯单质的 m fH m fG m S皆为零 7 H 和 S 基本上不随温度而变化 G 也是这样 8 物质的温度越高 熵值越大 18 解释下列事实 1 KNO2溶于水的过程是吸热的 H 0 但它在水中溶解度却很大 溶解过程可自发进行 2 空气中的 O2 g 不能自发分离成纯的 O2 g 3 在一个装有 O2 g 的容器中充入一定量的 O2 g 两种气体 理想 气体 即自动混合均匀 混合过程的 H O 4 冰在室温下自动溶化成水 19 已知下列热化学方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g m rH 25kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g m rH 47kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g m rH 19kJ mol 1 不用查表 计算下列反应的热效应 m rH FeO s CO g Fe s CO2 g 20 有 0 105 克 H2与 Cl2在一个密闭的量热器中反应 结果使量热器的温度提高 0 192 量热器的热容是 50 09kJ 求 1 摩尔 H2与 Cl2反应放出的热量 21 根据提供的数据计算反应 2Na2O2 s 2H2O l 4NaOH s O2 g 的 m rH 如有 25 0 克 Na2O2按照这个反应式进行反应 将释放出多少热量 Na2O2 s 的 m fH 510 9kJ mol 1 NaOH s 的 m fH 427kJ mol 1 H2O l 的 m fH 286kJ mol 1 22 利用水的生成热求 1mol 水在 298K 100KPa 时由液态变成气态所吸收的热 量 并与水的气化热 Q气 40 67kJ mol 1 作比较 结果说明了什么 23 在 25 和 100kPa 下 铝热法反应为 8Al s 3Fe2O3 s 4Al2O3 s 9Fe s 由生成热数据计算该反应的热效应 m rH 24 单斜硫和臭氧都是单质 它们的 m fH 是否等于零 并说明理由 25 已知 CaS s 2O2 g 2H2O l CaSO2 2H2O s 的 m rH 967 8 kJ mol 1试求 CaS s 的生成焓变 CaSO2 2H2O s 的 m fH 2023 kJ mol 1 26 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 计算说明 1 在标准态及 25 时 反应能自发进行的原因 2 在标准态下 反应自发进行的温度范围 27 AgNO3的分解反应为 AgNO3 s Ag s NO2 g 2 1 O2 g 计算标准态下 AgNO3 s 的分解温度 28 计算反应 Cu s H2O CuO s H2 g 在 500K 时的 m rG 并判断反应进行 的方向 29 求下列反应的热效应 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq Fe2O3 s 6H aq 2Fe3 aq 2H2O 1 H aq OH q H2O 1 30 将下列每组物质按熵值增加的顺序排列 简述理由 LiCl s NaCl s Li s H2 g Sn s H2O 1 I2 g Na g Cl2 g K s Na s Br2 l 31 预测下列各过程 m rS 的符号 简述理由 盐从过饱和水溶液中结晶出来 Ag aq Cl aq AgCl s SnO2 s 2H2 g Sn s 2H2O l C6H6 l C6H6 g 撒盐在冰上使冰熔化 活性炭表面吸附氧气 32 利用键焓 原子化能 把单质或化合物分子完全拆开成为气态原子所需要的 能量 数据计算 C2H5OH 1 的标准生成焓 已知 C2H5OH 的蒸发焓为 41 8kJ mol 1 将计算的结果与数据表对照 讨论偏差原因 33 已知石墨的升华焓 H1 717kJ mol 1 H2的离解焓 2 H 436kJ mol 1 CH4 的 m fH 74 8kJ mol 1 求 C H 键平均键焓 34 根据键焓数据计算出下列反应的焓变 CH4 g Cl2 g CH3Cl g HCl g 35 查 m rG 数据求算下述反应的 m rG 2SO3 g 2SO2 g O2 g 问逆反应的 m rG 为多少 先算出反应的 m rH 再求算 m rG 所得的结果与 比较 36 斜方硫和单斜硫的标准熵各为 31 9J K 1 mol 1和 32 6J K 1 mol 1 其标 准燃烧焓分别为 296 8 kJ mol 1与 297 14 kJ mol 1求算下列过程的 G S 斜方 S 单斜 37 仅以如下数据 m fH NF3 114kJ mol 1 EN N 924kJ mol 1 E F F 158kJ mol 1 计算 NF3中 N F 键的平均键能 38 在弹式量热计中 氮化铌燃烧的反应式为 NbN s 4 5 O2 g 2 1 Nb2O5 s 2 1 N2 g 在 198K 下测得内能变化为 712 97kJ mol 1 求此反应的焓变 39 CH3OH 的标准状态下的燃烧热为 725 6kJ mol 1 已知 2 mCO fH 393 5kJ mol 1 2 lH OmH f 285 9kJ mol 1 计算 2OH mCH