151-5-2_无机化学教案-电池电动势和电极电势.ppt

二 原电池与电极电位 一 原电池的概念 负极 Zn 2e Zn2 氧化态升高 正极 Cu2 2e Cu 氧化态降低 Zn Cu2 Cu Zn2 原电极正极发生还原反应 负极发生氧化反应 作用 让溶液始终保持电中性 使电极反应得以继续进行 消除原电池中的液接电势 或扩散电势 通常内盛饱和KCl溶液或NH4NO3溶液 以琼胶作成冻胶 盐桥 Saltbridge 二 原电池的表达式 1 负极写在左边 正极写在右边2 用 表示电极与离子溶液之间的物相界面3 不存在相界面 用 分开 4 用 表示盐桥5 在有气体参加的电池中还要表明气的压力 溶液要表明浓度 Zn Zn2 C1 Cu2 C2 Cu 氧化半反应 Zn 2e Zn2 还原半反应 Cu2 2e Cu 要求 1 题中给出电池符号 要能够写出半反应和总反应方程式 例题 已知电池符号如下 电池符号 Pt H2 p H 1mol dm 3 Cl cmol dm 3 Cl2 p Pt 写出该电池的半反应方程式和总反应方程式 氧化半反应 H2 2e 2H 还原半反应 Cl2 2e 2Cl 总反应 H2 Cl2 2H 2Cl 2 题中给出总反应方程式 要能够写出电池符号和半反应 例题 试以中和反应H aq OH aq H2O l 为电池反应 设计成一种原电池反应 用电池符号表示 分别写出电极半反应 并求出它在25 时的标准电动势 电池符号 Pt H2 p OH aq H aq H2 p Pt 负极反应 H2 OH 2e 2H2O正极反应 2H 2e 2H2 M活泼 M不活泼 溶解 沉积 浓 双电层理论 三 电对的电极电位 1 电极电位的形成 沉积 溶解 2 电极电位 电势 的符号 3 电池电动势的形成及符号 E E 单位 V E 标准电池电动势E 非标准电池电动势 标准电极电势 是指标准电极的电势 凡是符合标准态条件的电极都是标准电极 这里在强调以下标准态 所有的气体分压均为1 105Pa 溶液中所有物质的活度均为1mol l 1 所有纯液体和固体均为纯净物质 2 标准氢电极 事实上 标准电极电势的绝对值是无法测定的 于是建立了标准氢电极 4 标准氢电极和标准电极电势 位 3 标准电极电势的测定 对由标准锌电极与标准氢电极构成的电化学电池 其电池表示式为 Zn Zn2 1mol dm 3 H3O 1mol dm 3 H2 1 105Pa Pt 实验测得电池的电动势为0 763V 即 0 763V 0V Zn2 Zn Zn2 Zn 0 763V 以甘汞电极作为标准电极测定电极电势 甘汞电极 电池介质为KCl电极反应 Hg2Cl2 2e 2Hg 2Cl 半电池符号 Hg Hg2Cl2 KCl C 甘汞电极 SCV 的电极电势 25 温度校正 对于SCE t 时的电极电势为 t 0 2438 7 6 10 4 t 25 V 电池符号 Hg Hg2Cl2 s KCl 1mol dm 3 Mn 1mol dm 3 M 标准电极电位 在电极反应条件下 对某物质氧化型得电子或还原型失电子能力的量度 电对的电极电