182-9-6_无机化学教案-氧化物.ppt

1 正常氧化物 O2 过氧化物 O22 超氧化物 O2 除Be外 均有过氧化物 稳定性 臭氧化合物 O3 2 6氧化物2 6 1种类 种类多 2 碱金属的超氧化物 Rb9O2的结构 3 1 碱金属在空气中燃烧时 只有锂生成普通氧化物Li2O 钠生成过氧化物Na2O2 钾 铷 铯则生成超氧化物MO2 M K Rb Cs 2 碱土金属在室温或加热时与氧气反应 一般只生成普通氧化物MO 2 6 2氧化物的制备 4 M K Rb Cs 加热 加热 4BaCO3 Y2 CO3 3 6CuCO32YBa2Cu3O7 x 13CO2 3 x O21000 1300KYBa2Cu3O7 x YBCO amaterialthatsuperconductsattemperatures Tc 93K abovethetemperatureofliquidN2 3 工业中常从它们的碳酸盐或硝酸盐加热分解制备 5 4 过氧化物的制备 2LiOH H2O2 Li2O2 H2O H2O减压加热脱水CaCl2 H2O2 NH3 H2O 6H2O CaO2 8H2O 2NH4ClMgO H2O2 MgO2 H2O Mg OH 2 H2O2 2Na 熔融 O2 Na2O2难用于纯相K2O2 Rb2O2 Cs2O2的制备 因易进一步氧化为MO2 2SrO O2 2 107Pa 2SrO22BaO O2 常压 2BaO2 加热 加热 35 yield exothermicreaction30 40oC 6 5 超氧化物的制备 6 臭氧化物的制备 MOH 2O3 MO3 MOH H2O O2 M K Rb Cs M O3 MO3inLiquidN2 M K Rb Cs 7 1 与H2O的作用 生成对应的碱 O2 用作氧化剂 漂白剂 氧气发生剂 2 6 3氧化物的化学性质 M I 2O H2O 2MOH Li Cs激烈程度增加 M II 2O H2O M OH 2 BeO除外 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2BaO2 2H2O Ba OH 2 H2O22KO2 2H2O 2KOH H2O2 O2 8 3 与CO2的作用 Li2O CO2 Li2CO32Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22BaO2 2CO2 2BaCO3 O24KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 防毒面具 逃生舱 潜艇中作CO2的吸附剂和供氧剂 2 酸解 Na2O2 H2SO4 H2O2 Na2SO4 9 与矿石一起熔融分解矿物 4 氧化还原性 5O22 2MnO4 16H 2Mn2 5O2 8H2O 熔矿时要使用铁或镍制坩埚 陶瓷 石英坩埚容易被腐蚀熔融的Na2O2与棉花 硫粉 铝粉等还原性物质反应爆炸 10 5 过氧 超氧化物的热不稳定性 M2O2 M2O O2 Li2O2 Li2O O2 Li2O2 Cs2O2Na2O2 Cs2O2 尺寸的匹配性 熔融的Na2O2与棉花 硫粉 铝粉等还原性物质反应爆炸 稳定性提高 4MO2 2M2O