化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测验卷.doc

选修III 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质 测验卷一、选择题（每题有1-2个正确答案，每小题4分，合60分）1、空间构型为正四面体，且键角为60的物质为 （ C ）A金刚石 BSiO2 C白磷 D石墨2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是 （ A ）A、H2SO4 B、NH4Cl C、SiO2 D、C3、直接由原子构成的一组物质是 （ B ）A、碘、二氧化硅、金刚石 B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体 D碘、石墨、黄铁矿4、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ AC ）A、CaCl2和Na2O B、碘、氖 C、CO2和H2O D、CCl4和KCl5、下表列出了有关晶体的说明，有错误的是 （ CD ）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力6、有关晶体的下列说法中正确的是 （ B ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏7、下列分子晶体： HCl、HBr、HI、CO、N2、H2沸点由高到低的顺序排列正确的是 （ C ）A BC D8、晶体结构属于面心结构的是 （ D ）ANaCl B CsCl C CO2 D Cu9、下面有关晶体的叙述中，错误的是 （ C ） A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏10、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键 离子键 分子间的作用力正确的顺序是 （ B ）A B。 C D。11、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 （ C ） AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合12、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ D ） AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体 。 CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称水玻璃13、下列晶体中，所含任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是 （ C ） A甲烷 B石墨 C单晶硅 D水晶14、硼能以B12正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B12基本结构单元中含B原子12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B12正多面体的面数是 （ B ）A10 B20 C30 D6015、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 （ C ） A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D.SF6是极性分子二、填空题16、（6分）有A、B、C三种物质，每个分子都各有14个电子其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键：B的分子也属于非极性分子，但既有极性键，又有非极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式为，B的结构式为 。C的名称是 一氧化碳 。17、（7分）参考下表中各物质的熔点回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点（）995801755651801776715646物质SiF4SiCl4siBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点（）-90.2-70.4-5.212.5-70.4-49.5-36.2-15.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 离子键强弱 有关，随着 卤素离子半径增大，键长 增大键能减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点与 分子间作用力强弱 有关，随着 相对分子量 增大 分子间作用力 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 晶体类型/微粒间作用力 有关，因为 离子晶体/离子键的强度远大于分子间作用力 ，故前者的熔点远高于后者。18（12分）下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。请回答下列问题（1）步骤1）中A仪器最好使用_C_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_酸式滴定管_理由是_苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。 能否用水代替苯_不可以_理由是氯化钠会溶于水后的体积水的体积+氯化钠固体的体积，导致测量氯化钠的体积不准确。 （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl间的平均距离为acm（如右图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为。19（6分）(1)在金刚石立体网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有_6_个碳原子.(2)在晶体二氧化硅中，最小的环上共有_8_个原子.(3)石墨晶体的每一层是由无数个正六边形构成的，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_2_个.三、计算题（9分）20、金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性：BA（1）请指出金属具有延展性的原理是：金属晶体中自由电子与金属阳离子形成金属键，当金属阳离子层与层之间发生相对移动时，自由电子可与金属阳离子迅速形成新的金属键，所以金属具有延展。（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶