2019年领军高考化学清除易错点专题20综合性化学实验模拟题训练.docx

易错点20 综合性化学实验装置已连接：1某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是_。实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是_(填选项序号,下同)。若未进行步骤_,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为_。(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量_来测定沉淀中CuCO3的质量分数。【答案】Cu2+ 2HCO3-CuCO3+ CO2+ H2O防止空气中CO2和水蒸气进入装置Dcabb100%样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可2实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器a的名称：_；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。过滤。_。（补充完整）搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次。在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4FeO42 Fe(OH)3CrO42OH，2CrO422H+ Cr2O72H2O，Cr2O726Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为_。【答案】分液漏斗防止Cl2与KOH反应生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空气3ClO-2Fe3+10OH-=2FeO423Cl-5H2O将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液90%3四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_。（2）实验中B装置的作用是_。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可)洗去Cl2中的HCl气体、用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO22Cl22C 650850 TiCl42COTiCl42H2O=TiO24HClc碱石灰没有对CO进行尾气处理4铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置为第_周期_族。（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_。（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)至完全分解。 装置A中需持续通入N2，其目的是_。 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：_。 装置D中干燥管的作用为_。【答案】四2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3防止氢氧化钠溶液倒吸；【解析】 (1)Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，位于周期表中第四周期5天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式解释）(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。（实验一）实验室通过下图装置制备Na2S2O3。(3)a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是：_ ；b装置的作用是_(4) c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。(5)实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-= AgI AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml(6)滴定终点的判断方法是_。(7)处理后的废水氰化钠的含量为_ mg/L【答案】CN- +H2OHCN +OH-NaCN+ H2O2 +H2O =NH3+NaHCO3圆底烧瓶安全瓶或防倒吸Na2SO3和Na2SO4NaOH溶液滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失0.98为:0.98。6纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调pH c加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液 e过滤（2）向饱和食盐水中先通入_，后通入_制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。（3）洗涤沉淀的具体操作是_。方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。（4）装置A中试剂X应选用_。（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（结果保留小数点后一位）。【答案】cdeNH3CO2加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次NaOH溶液88.3%7绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、品红溶液。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。8现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_，装置C的作用是_。（3）D中反应的化学方程式_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】6molL1盐酸选（6 molL1硫酸不给分）除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2除去水份2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO378%9为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案沉淀分析法，甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为_。（2）洗涤沉淀B的操作是_。（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_。方案：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是_。（5）D装置的作用是_。（6）为减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_。（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_（以下选项中选择）使测量误差较小。a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是_。【答案】漏斗用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。106n/197m100%浓硫酸吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性将A,B装置中残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差b部分水残留在玻璃导管内10实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是_；B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作d中，加入NaC1固体的作用是_。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）【答案】冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发dbeca使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%11中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。（1）检验该套装置气密性的方法是:_；（2）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_；（3）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：_；（4）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。C中盛装的试剂为：_；（写名称）陶瓷多孔球泡的作用是：_；（5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO IO3 I2所选的指示剂为：_，到达滴定终点的标志是：_；该漂白粉中有效成分的质量分数为：_。（6）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：_；该现象能够证明氯气有氧化性。【答案】关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹1和2，用酒精灯微热三颈烧瓶A，此时E、F导管末端冒气泡，撤走热源后，E、F导管末端会形成一段稳定液柱。3K2MnO4 4HCl 2KMnO4 4KCl MnO2 2H2O ；2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率石灰乳增大气体接触面积，使氯气吸收更充分淀粉最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，半分钟不褪色28.6%出现白色沉淀【解析】A装置产生氯气，饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯气中的氯化氢气体，并降低氯气在水中的溶解度，C是制备漂白粉，D是验证氯气具有氧化性，氢氧化钠是吸收尾气，（1）检验该套装置气密性的方法是: 关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹1和2，用酒精灯微热三颈烧瓶A，此时E、F导管末端冒气泡，撤走热源后，E、F导管末端会形成一段稳定液柱；（2）锰酸钾（K2MnO4）具钠的物质的量为0.02ml，过氧化钠的纯度=100% =78%。12（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。(2)B中产生ClO2的化学方程式_。(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_mol（用含c、V的代数式表示）。【答案】量筒防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaClO3+Na2SO3+ H2 SO42Na2SO4+2ClO2 + H2O2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2SO42 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42趁热过滤用3860热水洗涤低于60干燥NaClO3和NaCl溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原cV10-313铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_，装置C的作用是_。（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a_。（每种仪器限使用一次）（3）上述D装置的作用是_。（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_，并过滤。ACu BCuCO3 CCuO DNaOHCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_。 方法二铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2ClCuCl32(无色溶液)。（1）中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_，当观察到_现象，即表明反应已经完全。（2）中，加入大量水的作用是_。（从平衡角度解释）（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) K=0.35分析Cu+、CuCl2-和Ksp,K的数学关系，在图中画出Cu+、CuCl2-的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点) _【答案】2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCld e j h (b c) g f吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuCl4H+SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡Cu Cl（白色）+2Cl- CuCl3 2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；。14亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。（背景素材）NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2；II亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2；I22S2O32=2IS4O62（制备Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。（1）仪器的名称是_；B中盛装的试剂是_。（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_、c、_、_、_、_。a向装置中通入N2 b向仪器中滴加稀硝酸 c点燃酒精灯 d熄灭酒精灯 e停止通入N2 f关闭分液漏斗旋塞（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_。（4）整个过程持续通N2的作用是_、_、_。（测定Ca(NO2)2的纯度）该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下：a称取mg产品、溶解、定容至250mL；b移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c以淀粉为指示剂，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V2 mL。（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。（6）该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_。【答案】三颈烧瓶水（或氢氧化钠）a bfde2NO + Cr2O72- + 6H+ 2NO+ 2Cr3+ + 3H2O驱赶装置中的空气驱赶生成的NO使之进入D防止倒吸250mL容量瓶、滴定管15Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为_。（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为_。（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _ 。（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为_mol。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。C装置的作用为_。B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：_ _ (用化学式表示)。写出装置D中除去Mn2(已知Mn2转化为MnO2)的离子方程式：_ 。【答案】H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl6.24 g4HCl+O22H2O+2Cl20.4安全瓶，防倒吸H2C2O4CO22ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+2Cl-+12H+16过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；支管B的作用是_；步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl2溶液该反应常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率；_。（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O=2I+ S4O）【答案】 dfebcf (或dfecbf) 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 A 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 淀粉溶液 %【解析】（1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：dfebcf或dfecbf；（2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷17化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:_；（2）实验中需加热至恒重的目的是：_；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_；（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三：按如图装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是_;D装置的作用是_；分液漏斗中_（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为_。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:_。【答案】2NaHCO3Na2CO3H2OCO2保证NaHCO3分解完全玻璃棒取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成浓硫酸防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置不能70.4%（70%）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）全部吹入C中吸收；因此，本题正确答案是:缺少一套将A、B装置内的 CO2气体驱赶到C装置中的装置。18无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450-500）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。回答下列问题：（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？_ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：_。（2）装置e的名称是_。（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。方案不足之处甲_乙_（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_。（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为_，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10molL-1的浓盐酸的体积_400mL(填大于、小于或等于)。【答案】无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶蒸馏烧瓶甲空气中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解没有尾气的处理，氯气会污染环境。乙收集产品的导气管太细，易堵塞没有冷凝装置，产品易损失在装置I 的i处连接盛有碱石灰的干燥管j2Cl-4H+MnO2 Cl2+Mn2+2H2O大于装置待连接：19工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。.提供的装置.NH3的制取（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管.模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（2）A中反应的离子方程式为_。（3）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是_。（4）D装置中的液体可换成_(填字母)。aCuSO4 bH2O cCCl4 d浓硫酸（5）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷_。【答案】 3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O 防止NH3发生倒吸 c NO尾气直接排放，没有进行处理 20次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：(1)各装置的连接顺序为_E。(2)装置 A 中反应的离子方程式是_。(3)装置 E中反应的化学方程式是_。(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。(5)装置 C 的主要作用是_。(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。【答案】A D B C MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ Cl2 + 2H2O Cl2O+ H2O2HClO 加快反应速率，使反应充分进行 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 除去 Cl2O 中的 Cl2 制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等 57.6 21人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_（填序号）。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_（填名称）。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_（填“偏大”或“偏小”）。II（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx+10CO2+8H2O，则式中的x=_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_mgcm-3。22某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是_ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a_ g(补充完整）。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH标准溶