第二章第三节化学反应的速率和限度学案.doc

第二章 第三节 化学反应的速率和限度（共2课时）模块学习要求1.通过实验认识化学反应的速率及影响因素。2.通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。4.通过具体实例说明提高燃料燃烧效率的方法，能够举出一些清洁燃料和新型电池，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。一、化学反应过程进行的快慢化学反应速率。1、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用 来表示。表达式：，其常用的单位是 或 。【例1】某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。【例2】一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为18mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？【例3】温度为500时，反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为A、v（O2）=0.01mol/（Ls） B、v（NO）=0.08mol/（Ls）C、v（H2O）=0.003mol/（Ls） D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）2、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积其他3、应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有而没有；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)溶液或气体反应中的固体、液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能 相同，但其化学反应速率之比等于之比。P49 思考与交流：思考后，用精炼规范的语言回答。二、 化学反应的限度1、什么是可逆反应？2、什么是化学平衡状态？3、什么是化学反应的限度？化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 。总结与提高化学平衡的特点：1在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此 时V正=V逆（且都大于0），而不是停止了化学反应。2在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持 ，百分组成保持 ；（或说反应物与生成物的含量保持 ）3影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。三、 化学反应条件的控制1、促进有利的化学反应：途径有 原料的转化率即利用率； 反应速率2、抑制有害的化学反应： 反应速率； 甚至 有害物质的产生； 副反应的发生。P52思考与交流：思考后做简要回答3、应用：如何提高燃料的燃烧效率尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的 ：如：尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热量，提高热能的 ：如：4、提高燃料燃烧效率的意义 能源 资