“离子反应”-教学设计.docx

第二节 电解质本节分析： 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸、碱、盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修4电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而揭示了溶液中化学反应的本质。学情分析：学生在初中初步理解了复分解反应，也初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系等等。高一的学生已经具备了一定的抽象思维能力，也具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。能接受并认识到食物之间的辩证关系，但仍较薄弱。第二节 电解质第1课时 教学目标：1 理解电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。2通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离的定义教学过程：许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。实验与探究如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物 质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类 别单质单质化合物混合物化合物化合物混合物化合物混合物混合物能 导否 电能能不能能不能不能不能不能能能思考与交流1上述哪些物质是电解质？2电解质在什么情况下导电？为什么能导电？归纳与整理 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质思考与交流铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？归纳与整理电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质思考与交流以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？归纳与整理：3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写实践与探究用电离方程式表示下列物质的电离HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+NO3-H2SO4 = 2H+SO42-NaOH =Na+ +OH-Ba(OH)2 = Ba2+2OH-NaCl =Na+Cl-KNO3 = K+NO3-MgCl2 = Mg2+2Cl-思考与交流 1根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？归纳与整理：5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐思考与交流1 NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？回顾与总结本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 板书 电解质（第1课时） 1、 电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 3、电离方程式的书写 4、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 补充练习1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D 6A第2节 电解质 第2课时教学目标：1 步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；3培养实事求是的科学态度重点难点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件教学过程：思考与交流 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是_1、2、3、4、5、6、8_ _属于非电解质的是_7、9_ _2 溶液中主要以离子形式存在的是_2、3、6_ 归纳与整理因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。实验与探究实 验现 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。无现象2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。有白色沉淀产生思考与交流1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？归纳与整理 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。思考与交流 怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？归纳与整理 （2）离子方程式的书写四步：“写、拆、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。思考与交流下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反应2氢气在加热的条件下还原氧化铜3碳酸镁跟硫酸反应4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸思考与交流1完成下列反应的离子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么发现？归纳与整理（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考与交流下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2思考与交流上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳与整理离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。回顾与总结本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。 板书 电解质（第二课时） 1、离子反应 2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写四步：“写、拆、删、查”。（3） 离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH+H+= H2O3、下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 （ ）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）AH+OH=H2OB2H+CO32=H2O+CO2CZn(OH)2+2H+=Zn2+2H2ODCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2参考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、D 第二节 电解质第三课时教学目标：1、 掌握离子反应在水溶液中的应用，即几种简单离子的鉴定以及溶液中离子的共存问题2、 通过实验探究，培养学生观察和分析问题的能力。3、 培养学生实事求是的科学态度，体会化学与生产生活的密切联系重难点：离子的鉴定方法和共存情况教学过程：知识回顾 回顾上节课重点：离子方程式的书写规则新课导入上节课我们学习了离子反应，本节课我们将来探究一下离子反应的应用：离子的检验和离子的共存。板书:离子的检验思考与交流当前阶段主要掌握Cl- 、CO32- HCO3- SO42-的检验Cl- AgNO3溶液 AgCl 稀硝酸 不溶，则证有Cl-SO42- 稀盐酸 无现象 BaCl2溶液 BaSO4 （白色沉淀）Cl-检验：不加稀硝酸行不行，能不能将稀硝酸改为稀盐酸？答：不行，稀硝酸是排除碳酸根的干扰；不能改为稀盐酸，因为盐酸在水溶液中会电离出氯离子，对需要检验的离子产生了干扰作用。SO42-的检验：（1）为什么第一步要加稀盐酸，省去这一步行不行？ （2） 添加试剂的顺序能否颠倒？答：（1）排除干扰离子；（2）不能板书：离子的共存问题思考与交流：什么是离子共存，什么情况下不能共存？总结与归纳： 离子共存：溶液中离子间不发生相互反应即视为可共存 离子间不能共存的情况：（1）发生复分解反应不能共存 a、生成难溶物或微溶物 b、生成气体或挥发性物质 c、生成弱电解质（如水或弱酸）（2）发生氧化还原反应（3）注意附加的隐含条件 a、无色透明溶液中不存在有色离子 b、在强酸性溶液中不存在与H+反应的离子 c、在强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子归纳与整理判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。回顾与总结：师生一起总结本节课学习的内容作业：请同学们预习下一节“氧化剂和还原剂” 板书 电解质（第三课时）1、离子的检验Cl- 、CO32- HCO3- SO42-2、离子共存：溶液中离子间不发生相互反应即视为可共存 离子间不能共存的情况：（1）发生复分解反应不能共存（2）发生氧化还原反应（3）注意附加的隐含条件 随堂练习1、下列离子在溶液中能大量共存的是（ D ） A、 K+ Ag+ NO3- Cl- B 、 Fe3+ H+ I- SO42- C 、 H+ Mg2+ HCO3- SO42- D、 Na+ Ba2+ Cl- NO3-2、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ D ） A、 K+ Na+ HCO3- NO3- B 、 Ba2+ NH4+ NO3- Br - C、 Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- D、 K+ Na+ CO3