11月7日周练试题(2).docx

高平一中高二化学11月7日周练试题（考试时间：100分钟；命题人：赵寒）第I卷（选择题）1. NH3H2O的电离平衡常数为Kb。氨水中各离子和分子的浓度大小为（）ANH4OHNH3H2O BNH4OHNH3H2OCNH4OHNH3H2O DNH4OHc(Cl)，则下列判断不正确的是（ ）A该溶液的pH小于7 Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)7C25时，02 molLNaOH溶液与02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25时，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=712. 等体积的pH12的碱溶液甲和pH11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲V乙。下列判断合理的是 ( )A乙一定是弱碱 B甲一定是强碱C乙一定是二元碱 D甲一定是一元碱13. 已知：25时，CaCO3的Ksp为2.9109，CaF2的Ksp为2.71011下列说法正确的是（） A 25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大 B 25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 C 25时，CaCO3固体在20mL 0.01 mol？L1盐酸中的Ksp比在20mL 0.01 mol？L1氨水中的Ksp大 D 25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF214. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42C0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClODc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl15. 已知：Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11016，Ksp(Ag2CrO4)8.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl16. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入065g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A B C D17. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大18. 某溶液中存在的离子有：S2、HS、OH、Na、H，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是()A离子浓度可能是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D离子物质的量的关系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)19. 室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)c(OH)11028molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）ANa、I、Cl、NO3 BK、Ba2、Cl、NO3CK、Na、Br、F DFe3、Na、NO3、SCN20. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关21. 已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是（ ）A两种溶液 0.1mol/L HA溶液；0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：D物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c(Na+)-c(A-)c(K+)-c(B-)22. 下列各溶液中能大量共存的离子组是()Ac(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K23. 下列叙述错误的是()A. 把a L 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b L 0.1 molL1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)B. 把0.1 molL1的NaHCO3溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH)c(Ba)c(Na)c(H)C. 向1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D. 常温下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的电离程度相同24. 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25时：HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/molH+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液,下列说法中不正确的是（） A当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） B水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH(aq)；H= +57.3kJ/mol C当c 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)c(OH) c(F)c(H+)，则c一定小于0.125. 有3种溶液0.01 molL1醋酸；0.02 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液；0.04 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()A. 3种溶液中pH最小的是B. 和溶液中所含微粒种类相同C. 3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D. 向中加少量的CH3COONa固体，则减小26. 0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列推断正确的是A若溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)27. 下列说法中，正确的是（）A难溶电解质都是弱电解质B难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止C在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同28. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. b点有BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp29. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ACH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ BCO2+H2OHCO3- +H+CCO32-+H2OHCO3-+OH- DHS-+H2OS2-+H3O+30. 0.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)c(Na)，则下列关系正确的是()Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN) Dc(CN)c(HCN)第II卷（非选择题）31. 有下列八种物质 NH4Cl NaOH FeCl3 NaHCO3 Al CH3COOH 盐酸 H2CO3 (A)属于强电解质的是 （填序号）(B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 （填序号）(C)将的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成32. (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _。33. 在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为11012 mol2L2，若用与pH一样的定义来规定pD，则pDlgD，则在该温度下：(1)纯重水的pD_。(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD_。(3)100 mL 0.1 molL1的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4 molL1的KOD的D2O溶液混合后pD_。34. 将6 g 的CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。35. （1）常温下，已知0.1molL1一元酸HA溶液中c（OH）/c（H+）=1108常温下，0.1molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14a（、=）（3）向物质的量浓度均为0.01molL1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+） （此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1109、Ksp（MnCO3）=1.81011）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为： 36. 健康人血液的pH为7.357.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍?37. 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_(填“”“”“”或“”)7，则HX为弱酸。(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。38. 已知25时，KspCu(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。39. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。Ac(H)c(OH)11014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低温度时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2) 。40. . 下列有关仪器的使用，能实现的是 (填序号)A用托盘天平称取21.82g食盐B用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液C用量筒量取13.56mL盐酸D用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液. 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。现用0.1000 molL1的标准盐酸去滴定20.00 mL 某未知浓度的NaOH溶液，请填写下列空白：有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.52220.001.2021.18320.000.8024.20该待测NaOH溶液的物质的量浓度是 molL1若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将 。. 相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者 后者；（填“”、“”或“=”，下同）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 后者；41. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，转化为的反应为 该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。42. 常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。43. 25 时，在0.5 L 0.2 molL-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。44. 已知常温时KspCu(OH)221020。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全c(Cu2)106 mol/L，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为多少？45. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeS CNa2S1.【答案】D【解析】NH3H2O的Kb很小，表明NH3H2O的水溶液主要以NH3 H2O分子形式存在，又因H2O也能电离出OH，所以NH3H2OOHNH4。2.【答案】D【解析】试题分析：A.Fe2+在酸性条件下与NO3会发生氧化还原反应而不能共存，错误；B. 甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中AlO2与H+会发生反应产生Al3+和水，不能共存；错误；C.与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H+与CO32会发生离子反应而不能共存，错误；D、c(H+)/c(OH-)=110-13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，K、Na、CH3COO，Br不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子共存的知识。3.【答案】D【解析】A、a点是中性溶液，但如果溶液中含有三价铁离子则溶液应该呈酸性，故错误。B、b点溶液呈酸性，偏铝酸根离子不能在酸性溶液中存在，故错误。C、c点是中性溶液，碳酸根离子和钡离子能生成沉淀，故错误。4.【答案】A【解析】NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和，H2CO3为二元弱酸，在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如下关系：NaHCO3=Na+H2OH2CO3+OH-H+H2OH+OH-掌握这些关系是解题的关键。A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒Na+与C原子的物质的量相等。C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。5.【答案】B6.【答案】D【解析】CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c(CH3COO)c(Cl)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Cl)c(H)0.2 molL10.10 molL1c(H)0.10 molL1c(H)，D项不正确。7.【答案】C【解析】试题分析：pH=4的NH4Cl是强酸弱碱盐，水电离的OH大部分被NH4消耗生成NH3.H2O,只有少量水电离的OH剩余,形成溶液的OH, 而水电离的H积累形成溶液的H,即H水=H溶液=10-4；而pH=10的Na2CO3是强碱弱酸盐，水电离的H大部分被CO32消耗生成HCO3、H2CO3，只有少量水电离的H剩余,形成溶液的H，而水电离的OH积累形成溶液的OH，即OH水=OH溶液，又因为H溶液=10-10，所以，OH溶液=10-4，即OH水=10-4。又因为H水=OH水，所以，两者水的解离度相等。考点：盐对水电离的影响。点评：本题考查盐对水电离的影响，在对水电离因素的影响中，要重点掌握酸碱抑制水的电离，盐要具体问题具体分析。8.【答案】B【解析】试题分析：从KspMg(OH)2 、Ksp(MgF2)看出Mg(OH)2的溶解度更小，故饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，A错；在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，会生成NH3H2O弱电解质，促进Mg(OH)2 的溶解，故c(Mg2+)增大，B对；Ksp只与温度有关，C错；在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，如果F浓度够大，使得c(Mg2+)和c(F)的平方乘积大于Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以转化成为MgF2，D错。考点：沉淀溶解平衡、溶度积的应用。9.【答案】B【解析】氨水是弱碱，稀释过程中通过平衡移动会有新的氢氧根离子电离出来，所以加入的水多一些。10.【答案】D11.【答案】B 12.【答案】A【解析】甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。 13.【答案】B【解析】A、25时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）？c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误；B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（CO32）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）c（CO32）=Ksp（CaCO3）=2.9109，所以会析出CaCO3固体，故B正确；C、25时，CaCO3固体在20mL0.01 mol？L1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 mol？L1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；D、25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）？c（F）2Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故D错误；14.【答案】B 15.【答案】C16.【答案】C】17.【答案】C【解析】A项， 根据电荷守恒原则可得：c（OH-）+c（Cl）=c（NH4）+c（H+），因c（OH-）= c（H+），所以c（Cl）=c（NH4），故有c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)，错误；B项，pH=3 的溶液为酸性溶液， Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能常量共存2Fe2+ClO-+H+=2Fe3+Cl-+H2O，错误；C项，由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D项，加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）减小，错误。18.【答案】B【解析】题中所述的溶液，可能是Na2S或NaHS溶液，也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S组成的混合溶液，如果是Na2S溶液，离子浓度即为A项的顺序；溶液的溶质有多种可能，且溶液可能呈中性、酸性或碱性。D项为离子的电荷守恒关系，故C、D正确，B项不正确19.【答案】B20.【答案】C21.【答案】B【解析】考查水溶液中的离子平衡问题22.【答案】A23.【答案】C【解析】A中符合电荷守恒，正确；B中生成的是碳酸钡、氢氧化钠，且氢氧化钡是过量的，正确；C不正确，应该是增大了CH3COO浓度，抑制醋酸的电离，所以pH升高；D中由于两种溶液中H和OH浓度是相同的，所以对水抑制程度是相同的，正确；答案选C。24.【答案】C【解析】试题分析：C项：因为HF是弱酸，弱电解质，部分电离，当F-的水解程度等于多余的HF的电离程度时，可以出现c(Na+) = c(F)。故错。故选C。考点：盐类的水解 电离平衡点评：本题考查的是盐类的水解的相关知识，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。25.【答案】D【解析】本题考查溶液中物质的电离及水解的应用。难度较大。分析两溶液混合后溶液中的溶质：为0.01 molL1的CH3COONa溶液，为0.01 molL1的CH3COOH与0.01 molL1的CH3COONa混合溶液。由于CH3COOH电离使溶液呈酸性，但是电离程度：，由于CH3COO水解使溶液呈碱性，A选项正确；溶液中均含有Na、CH3COO、H、OH，B选项正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)：，C选项正确；若向中加入CH3COONa固体，CH3COONa浓度会增大，故CH3COO的水解程度减小，c(CH3COO)/c(Na)应增大。26.【答案】C 27.【答案】C【解析】A难溶电解质在熔融状态可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故A错误；B难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解速率相同，故B错误；C在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C正确；D相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解度，故D错误故选C难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；强电解质和弱电解质的概念28.【答案】C【解析】BaSO4溶液中存在着溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4 c(SO)增大，平衡逆向移动，c(Ba2)应降低，A项错误；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2)均增大，B项错误；b点时溶液过饱和，有沉淀生成，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D项错误。29.【答案】C【解析】A.属于醋酸的电离，A错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C.考点：盐类的水解平衡30.【答案】A【解析】根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)，得c(H)c(OH)，A正确；混合后c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH)c(H)c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH)c(H)c(HCN)，C不正确；CNH2OHCNOH，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN)c(Na)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)c(CN)，D不正确。31.【答案】(A) (B) (C)C 32.【答案】(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3(2)KAl(SO4)2尽管Al3水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后得到的是KAl(SO4)2(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：Ba(HCO3)2BaCO3CO2H2O(4)Na2SO4因Na2SO3在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4(5)Al2O3加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：2Al(OH)3Al2O33H2O【解析】K2CO3水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。(3)中的Ba(HCO3)2受热易分解，(4)中的Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。33.【答案】(1)6(2)10(3)11【解析】(1)在重水中D2ODOD，所以DOD11012 mol2L2，D1106 molL1，pD6；(2)OD0.01 molL1，则D11010 molL1，pD10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性。OD0.1 molL1，所以D11011 molL1，pD11。34.【答案】0.1 molL11.99105molL1变大【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，CH3COOH0.1 molL因为 CH3COOHCH3COOH起始mol/L 0.1 00平衡mol/L 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105 molL1。35.【答案】（1） 3； HA+OHA+H2O c（A）c（Na+）c（H+）c（OH） （2） （3） Mn2+， 450 （4） KaKh=Kw 36.【答案】101.45101.55倍（或28.235.5倍）37.【答案】(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(O