选修4化学反应原理模块考试试题.doc

高二第一学期化学反应原理选修模块学分认定考试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分共100分考试时间80分钟，第I卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第II卷和答题卡可能用到的相对原子质量：Cu: 64 I: 127 K: 39 O: 16第I卷(选择题共计60分)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1. 下列电池不属于化学电池的是（ ）A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池2下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3已知反应，则反应的H为（）ABC D4. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）AH的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同 DH的物质的量浓度相同5.下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应6锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是（ ）A阴离子移向Zn极，阳离子移向Cu极 B阴离子移向Cu极，阳离子移向Zn极C阴离子和阳离子都移向Zn极 D阴离子和阳离子都移向Cu极7. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强8. 设CCO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2+3H22NH3（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大9. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10 , 则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX10常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO311下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-12向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是（ ） A. Cl- BOH- CAl(OH)4- DHCO3-13下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于714常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定15. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）16将0.1molL-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( ) A. 溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH)增大17. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO318用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL11925时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.20. 若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl Al(OH)4- D.K NH4 SO42 NO321用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定22. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性23. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（ ）A、V1=V2V3 B.V1V2V3 C.V3V1V2 D.V1=V2V324. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡下列叙述正确的是（ ） A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动25近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是 ( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体第卷（非选择题共计40分）二、填空题（共22分）26.（4分）金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。27(5分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ；（5）容器容积不变，通入氖气 。28. （8分）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3 D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是_ （2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是_ （3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是_29、（5分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 三、实验题（18分）30（8分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ ，如不进行此操作，测定NaOH物质的量浓度会_ (填偏高、偏低或不影响)。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _ _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_ (偏高、偏低或不影响)。31（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电