无机化学期末复习题.doc

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分）（ ）1已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa（ ）2关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A、 等于8O16核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳12核素质量的之比值 D、等于一个氧原子的质量与碳12核素质量的之比值（ ）3下列关系式中错误的是：A、H=U+PV B、U(体系)+ U(环境)=0C、G=H-TS D、G(正反应)G(逆反应)=1（ ）4反应 2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无色) rHm0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断（ ）5反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)，rHm0、 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平衡 移动，平衡常数 。7在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入 中其目的是为了 。 8溶度积规则是指：当 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。 9在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 ，NH3的解离度 ，这种现象称为 。NH3的解离常数 。 1030号元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素属于 周期， 族， 区。 三、回答问题（20分） 1为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？ 3为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？ 4C和Si同为A族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？ 四、计算题（30分）（选做3题） 1在1133K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）= CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？ 2配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20molL-1，需1.0 molL-1的NH3H2O和1.0 molL-1 NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.7810-5）3已知反应 C(石墨)+O2(g) = CO2(g) rHo=-393.5kJmol-1 ，rGo=-394.4kJmol-1 ；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) rHo=-391.6kJmol-1 ，rGo=-390.5kJmol-1 ，So(石墨)=5.74 Jmol-1K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。4试计算0.10 molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe(OH)3的KSP=1.110-36）5将铜片插入盛有0.5 molL-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 molL-1的AgNO3溶液的烧杯中。（1）写出该原电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应