人教版必修一高中化学复习导学案—氧化还原反应的规律及其应用(一).doc

第八讲氧化还原反应的规律及其应用一、氧化性、还原性强弱的比较1物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。2根据氧化还原方程式进行判断氧化性：氧化剂_产物；还原性：还原剂_产物。例如：FeCuSO4=FeSO4Cu，则有：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu。3根据物质活动性顺序进行判断二、氧化还原反应规律1价态律(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。(3)金属元素无负价，F、O无正价。如：现有下列微粒：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。2守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。如：MnO24HCl(浓),MnCl22H2OCl2，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有_mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为_，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_。【练习】1已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2 D还原剂为KIO3，氧化剂为I22已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO43下列说法正确的是()A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应4将少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是()ANa BMg CAg DCu5.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲624 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A6 B3 C2 D07锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol8.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I10氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g11在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()A2WZ2=W22Z B2YW2=Y22WC2ZX2=Z22X D2XY2=X22Y12.已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C6 D713.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O314.实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A16g B28g C32g D46g15.有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。16.有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性b酸性c氧化性16一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2 CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列也能实现这种转化的物质是_(填字母序号)。ACl2